2025年宁夏专升本化学真题及答案

2025年宁夏专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Ne

B.Na⁺

C.O²⁻

D.F⁻答案：A

解析：Ne的原子序数为10，其电子排布为1s²2s²2p⁶，与题干一致。其他选项均不符合该电子结构。2、下列属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂S答案：C

解析：H₂O是由非金属元素组成的共价化合物，而NaCl、MgO、K₂S均为离子化合物。3、下列元素中第一电离能最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：D

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，第一电离能先增大后减小，Si位于第四周期，且其原子半径较小，电离能最大。4、下列选项中，能表示物质的量的是

A.2gH₂

B.2molH₂O

C.2LH₂

D.2体积H₂答案：B

解析：物质的量的单位是mol，故B选项正确。5、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：A

解析：标准状况下（0℃，101.3kPa），1mol气体的体积为22.4L。6、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.C₁₂H₂₂O₁₁

B.CO₂

C.CH₃COOH

D.C₁₀H₂₀答案：C

解析：醋酸（CH₃COOH）是弱电解质，溶于水后能电离，导电。7、下列元素属于碱土金属的是

A.钾

B.钠

C.镁

D.铝答案：C

解析：碱土金属包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，故选C。8、与金属钠反应最剧烈的物质是

A.水

B.乙醇

C.氯水

D.液氨答案：A

解析：金属钠与水反应剧烈，产生氢气和氢氧化钠并放出大量热。9、下列物质中，具有顺反异构的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷答案：C

解析：2-丁烯存在双键两侧不同基团，可发生顺反异构，其余选项不满足该条件。10、下列反应属于加成反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：B

解析：加成反应是不饱和烃与试剂反应生成饱和产物的过程，B选项符合这一特征。11、下列物质中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃CHO答案：B

解析：酯类化合物为RCOOR’，B选项为乙酸甲酯，属于酯类。12、下列氨基酸中，属于必需氨基酸的是

A.甘氨酸

B.脯氨酸

C.苯丙氨酸

D.丝氨酸答案：C

解析：苯丙氨酸是人体必需的氨基酸，其他选项非必需。13、下列物质中，能与银氨溶液反应生成白色沉淀的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：C

解析：乙炔中的碳碳三键可与银氨溶液发生反应，生成白色沉淀AgC≡CAg。14、下列属于定量分析方法的是

A.重结晶法

B.沉淀法

C.滴定分析

D.色谱法答案：C

解析：滴定分析是定量分析常用的化学方法，其余为分离或结构分析方法。15、下列关于热力学第一定律的说法正确的是

A.内能变化等于系统吸收的热量减去所做的功

B.内能变化等于系统吸收的热量加上所做的功

C.内能变化等于系统释放的热量减去所做的功

D.内能变化等于系统释放的热量加上所做的功答案：A

解析：热力学第一定律表达为ΔU=Q-W，即内能变化等于吸收热量减去做功。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素原子半径随着原子序数的增加而逐渐________。答案：减小

解析：同一周期中，原子序数增加，核电荷增加，电子层数不变，导致原子半径逐渐减小。17、化学键中，________键是由两个原子共用一对电子形成的。答案：共价

解析：共价键由两个原子共用一对电子形成，而离子键是通过电子转移形成的。18、在标准状态下，1mol气体的体积是________L。答案：22.4

解析：标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。19、溶液中溶质的质量分数计算公式为溶质质量除以________。答案：溶液总质量

解析：质量分数w=20、卤素单质中，非金属性最强的是________。答案：氟

解析：卤素中从上到下非金属性减弱，氟为最活泼非金属元素。21、实验室制取氯气的反应原理是________与浓盐酸反应。答案：二氧化锰

解析：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。22、在有机化合物中，碳原子连接的氢原子数目不同，导致的异构称为________异构。答案：构造

解析：构造异构是由于分子中原子连接顺序不同引起的异构现象。23、酸碱滴定中，常用的指示剂是________。答案：酚酞

解析：酚酞是酸碱滴定中常用的一种酸碱指示剂，适用于弱碱强酸滴定。24、羟基（-OH）是________类化合物的官能团。答案：醇

解析：醇的官能团为羟基，如乙醇（CH₃CH₂OH）。25、化学反应中，催化剂的作用是改变________，而不参与反应。答案：反应速率

解析：催化剂通过降低活化能来改变反应速率，但不参与反应，亦不改变反应的平衡。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键中，离子键的键能比共价键的键能大。

答案：×

解析：一般情况下，共价键的键能大于离子键，离子键通常存在于金属与非金属之间，键能相对较低。27、（

）同种元素的原子核外电子排布相同。

答案：×

解析：同种元素原子核外电子排布相同，但不同同位素的中子数不同。28、（

）乙醇与钠反应生成氢气和乙醇钠。

答案：√

解析：乙醇具有弱酸性，可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠。29、（

）甲烷分子中所有分子轨道都是成对的。

答案：√

解析：甲烷为正四面体结构，所有成键电子均成对，无未成对电子。30、（

）化学平衡常数的大小仅与温度有关。

答案：√

解析：化学平衡常数仅受温度影响，与其他因素如浓度、压强等无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，负价从-4到-1递增（除稀有气体外）。

解析：元素周期表中同周期元素的原子半径、金属性、非金属性等性质随原子序数递增呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸性KMnO₄反应、与浓硫酸反应等性质；与金属钠反应的方程式是：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

解析：乙醇作为典型的醇类，具有上述化学性质，并可与钠等活泼金属反应生成氢气和醇钠。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；注意事项：反应需在通风处进行，避免氯气泄漏；不能用浓盐酸单独反应，需加入MnO₂并加热；不能用排水法收集，应使用向上排空气法。

解析：实验室制备氯气需注意安全，反应条件与收集方法需选择合适。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应的化学计量关系，通过滴加标准溶液来测定未知溶液的浓度；终点判断方法包括使用酸碱指示剂或pH计。

解析：酸碱滴定的原理在于酸碱反应的计量关系，终点判断准确与否直接影响测定结果。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）现有0.5mol的H₂O，其质量为多少克？（H=1，O=16）

答案：9g

解析：H₂O的摩尔质量为1×2+16=18g/mol，0.5mol×18g/mol=9g。36、（10分）将20gNaOH溶解在1L水中，求所得溶液的物质的量浓度。

答案：0.5mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，物质的量=20g/40g/mol=0.5mol，浓度=0.5mo