2025年上海市专升本化学考试真题及参考答案

2025年上海市专升本化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，质量数与原子序数相等的是

A.电子

B.原子核

C.中子

D.质子2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、下列哪一组元素的原子半径随原子序数的增大而减小

A.Na、K、Rb

B.F、Cl、Br

C.O、S、Se

D.N、P、As4、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L5、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.酚酞6、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.HF7、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃Cl+H₂O→CH₃OH+HCl8、下列有机物中，具有顺反异构的是

A.丙烷

B.丙烯

C.丁烷

D.2-丁烯9、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.CuSO₄

B.FeCl₃

C.AlCl₃

D.MgSO₄10、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.Na₂SO₄11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.氨基酸12、在酸碱滴定中，若用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，应选用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.溴甲酚绿13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2FeCl₃+3KOH→Fe(OH)₃↓+3KCl

D.2H₂+O₂→2H₂O14、下列属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄15、在实验室中，下列操作能防止暴沸的是

A.加入碎瓷片

B.直接加热溶液

C.快速加热

D.不搅拌溶液二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期的元素，原子半径随着原子序数的增大而__。

17、乙醇在常温下为__色透明液体，具有__气味。

18、醋酸的化学式是，其酸性比碳酸（填强或弱）。

19、在化学反应中，催化剂的作用是改变化学反应的，而本身不参与反应。

20、判断反应是否自发进行的判据是。

21、2molH₂O的摩尔质量是__g/mol。

22、某一溶液中含0.1molNaCl，则其物质的量浓度为__mol/L。

23、NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式为。

24、在实验中，如果需要精确配制一定浓度的溶液，应使用。

25、实验室制取二氧化碳的反应原理是__。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）共价键可以存在于金属晶体中。

27、（

）同位素是指原子核中质子数相同，中子数不同的同一种元素。

28、（

）焰色反应可用于金属离子的定性分析。

29、（

）升高温度一定会加快化学反应速率。

30、（

）所有烃类化合物都只含有碳和氢两种元素。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，将5.6LH₂通入足量的Cl₂中发生反应，生成HCl气体。计算生成的HCl气体的物质的量和质量（H=1，Cl=35.5）。36、（10分）将2.0gNaOH溶解于水配成250mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。（Na=23，O=16，H=1）37、（10分）某无色溶液与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，推断该溶液中可能含有哪种离子，并说明理由。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:C、C、B、A、C、C、D、D、A、A、B、B、D、C、A解析：

1、原子核的质子数与中子数之和为质量数，原子序数等于质子数，因此质子数等于质量数的只有质子。

2、NaCl由Na⁺和Cl⁻组成，属于离子化合物。

3、同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，因为核电荷增加，电子层数相同，有效核电荷增强。

4、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

5、NaCl溶于水能完全电离，故能导电。

6、HNO₃是强酸，而HF、CH₃COOH、H₂CO₃为弱酸。

7、CH₃Cl与H₂O在一定条件下发生取代反应生成CH₃OH和HCl。

8、2-丁烯含有双键，可能存在顺反异构。

9、FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，呈红褐色。

10、NaHCO₃既能与酸反应生成CO₂，也能与碱反应生成CO₃²⁻。

11、聚乙烯是一种有机高分子化合物。

12、酚酞在酸碱滴定中用于强碱滴定强酸。

13、反应中有H₂被氧化为H₂O，故为氧化还原反应。

14、CH₃COOH为弱酸，酸性弱于碳酸。

15、加入碎瓷片可防止液体暴沸。二、填空题答案：

16.减小

17.无、酒

18.CH₃COOH、弱

19.活化能

20.吉布斯自由能变化

21.18

22.0.08

23.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

24.容量瓶

25.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：

16、同一周期元素，随着原子序数的增大，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减小。

17、乙醇是无色透明液体，具有刺激性气味。

18、醋酸的化学式是CH₃COOH，酸性弱于碳酸。

19、催化剂作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。

20、判断反应能否自发进行的判据是吉布斯自由能变化ΔG。

21、H₂O的摩尔质量为18g/mol，2mol质量为36g，但题干为H₂O的摩尔质量，故为18g/mol。

22、NaOH的物质的量是0.05mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度为0.05/0.25=0.08mol/L。

23、NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O。

24、容量瓶用于精确配制一定浓度的溶液。

25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、共价键存在于分子晶体和原子晶体中，金属晶体中存在金属键。

27、同位素是指同种元素原子核中中子数不同。

28、焰色反应可用来检测金属离子。

29、升高温度通常会加快化学反应速率。

30、所有烃类化合物均由碳和氢组成。四、简答题答案：

31、在元素周期表中，同一周期的元素，原子半径随着原子序数的增加而减小；金属性减弱，非金属性增强；最高正价逐渐增加，负价从-4到-1逐渐变化。

32、乙醇具有酸性、还原性和可燃性。与Na反应产生H₂和CH₃CH₂ONa；与CuO反应被氧化为乙醛；可燃烧生成CO₂和H₂O。

33、实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应装置为固液加热装置，操作时应控制反应条件，避免Cl₂中毒，同时注意防暴沸。

34、酸碱滴定法基于酸碱中和反应，终点判断通常用指示剂颜色变化或电位突变法。五、计算与推断题答案：

35、H₂的物质的量为0.25mol，Cl₂的物质的量为0.25mol。反应生成HCl的物质的量为0.5mol，质量为36.5g。

36、NaOH的物质的量是0.05mol，溶液体积为0.25L，浓度为0.08mol/L。

37、溶液含Cl⁻，因为AgCl不溶于稀硝酸，而Ag₂CO₃、Ag₂S等会溶解。解析：

35、H₂的物质的量为5.6L/22.4L·mol⁻¹=0.25mol，Cl₂的物质