2025年上海市专升本化学考试真题及答案

2025年上海市专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大如何变化？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，属于离子晶体的是？

A.二氧化硫

B.水

C.氯化钠

D.金刚石3、判断以下哪种属于取代反应？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下被氧化

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.乙炔与氢气加成4、下列关于同分异构体的说法，正确的是？

A.同分异构体具有相同的分子式但不同的结构

B.同分异构体的物理性质完全相同

C.同分异构体一定是立体异构

D.同分异构体的化学性质完全不同5、在酸碱滴定中，使用甲基橙作指示剂时，滴定终点颜色变化为？

A.由红变黄

B.由黄变红

C.由红变蓝

D.由蓝变红6、下列元素中，属于碱土金属的是？

A.钠

B.镁

C.铝

D.氟7、乙醛与银氨溶液反应生成银镜，体现了乙醛的哪种性质？

A.还原性

B.氧化性

C.酸性

D.碱性8、物质的量浓度的单位是？

A.g/L

B.mol/L

C.kg/mol

D.L/mol9、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是？

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2O

D.NaCl10、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L11、下列物质中，属于强电解质的是？

A.醋酸

B.氨水

C.硫酸

D.葡萄糖12、下列分子中，分子间作用力最强的是？

A.H2O

B.CH4

C.N2

D.CO213、某有机化合物分子式为C2H6O，可能的结构是？

A.乙醚

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸14、化学反应速率与反应物浓度的关系是？

A.速率与浓度成正比

B.速率与浓度无关

C.速率与浓度平方成正比

D.速率随浓度增大而减小15、判断以下哪种物质是弱电解质？

A.NaCl

B.H2SO4

C.CH3COOH

D.HCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________________。17、化学反应中，________________是系统的状态函数。18、实验室常用________________与二氧化锰共热制取氧气。19、在有机化学中，含有羟基（–OH）的化合物称为________________。20、化学平衡常数K的大小与反应的________________有关。21、在酸碱滴定中，当反应达到化学计量点时，溶液的pH值称为________________。22、乙酸乙酯水解的反应条件是________________。23、大气污染物中的硫氧化物主要来源于含硫燃料的________________。24、钠在空气中燃烧的产物是________________。25、在反应2H2+O2→2H2O中，H2的化学计量比为________________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应中，系统吸收热量为吸热反应。27、（

）元素的电负性随原子序数增加而一直增大。28、（

）乙醇的分子间作用力主要为氢键。29、（

）浓硫酸具有强腐蚀性，属于强酸。30、（

）混合溶液的总浓度等于各组分浓度之和。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将1.5克镁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积是多少？（标准状况下）36、（10分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求当滴定到中和点时，所需NaOH溶液的体积。37、（10分）某金属与盐酸反应生成氢气和氯化物，若2.7g金属完全反应得到0.5molH2，推断该金属的可能种类。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCAABCADCBCABD解析：

1、同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故选B。

2、离子晶体由阴阳离子通过离子键构成，氯化钠是离子晶体，故选C。

3、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，故选C。

4、同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，故选A。

5、甲基橙在酸性时呈红色，碱性时呈黄色，故选A。

6、镁属于第ⅡA族，即碱土金属，故选B。

7、乙醛能将银氨溶液还原为银镜，体现还原性，故选A。

8、物质的量浓度单位是mol/L，故选B。

9、NaHCO3既能与酸反应又能与碱反应，故选B。

10、标准状况下1mol气体体积为22.4L，故选A。

11、CH3COOH是弱电解质，故选C。

12、H2O分子间形成氢键，作用力最强，故选A。

13、C2H6O只有乙醇符合，故选B。

14、反应速率与浓度成正比，故选A。

15、CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。二、填空题答案：

16.碱金属

17.焓

18.高锰酸钾

19.醇

20.本质

21.当量点

22.酸性条件加热

23.燃烧

24.氧化镁

25.1:1解析：

16、第ⅠA族元素为碱金属。

17、焓是状态函数。

18、实验室常用高锰酸钾与二氧化锰共热制取氧气。

19、含有羟基的有机物为醇类。

20、化学平衡常数与反应的本质有关。

21、酸碱滴定中和点称为当量点。

22、乙酸乙酯水解需酸性条件加热。

23、硫氧化物主要来源于含硫燃料的燃烧。

24、钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），主要产物为氧化镁。

25、化学计量比为1:1。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、吸热反应是系统吸收热量，故判断正确。

27、元素电负性在周期表中不一定随原子序数一直增大，如第ⅢA族元素，故判断错误。

28、乙醇分子间存在氢键，故判断正确。

29、浓硫酸虽强腐蚀性，但不属于强酸，故判断错误。

30、混合溶液总浓度等于各组分浓度之和，故判断正确。四、简答题答案：

31.反应中同周期元素的原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正价逐渐升高，单质的氧化性增强。

32.乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；能与酸反应生成酯；能与水混溶。化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O。

33.原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。注意事项：使用浓盐酸，避免直接接触，尾气用NaOH吸收，防止中毒。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的滴定剂与待测溶液反应，使反应达到化学计量点。常用指示剂法判断终点，如酚酞、甲基橙，颜色突变即为终点。五、计算与推断题答案：

35.由反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，n(Mg)=1.5g÷24g/mol=0.0625mol，H2为0.0625