初三化学知识点全册总结

初三化学知识点全册总结化学，作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，与我们的日常生活息息相关。从身边的空气、水，到各种材料、能源，无不渗透着化学的奥秘。初三阶段的化学学习，是为我们打开这扇科学大门的钥匙，它不仅让我们掌握基础的化学知识，更培养我们科学探究的思维与方法。以下是对初三化学全册知识点的系统梳理与总结，希望能帮助同学们构建清晰的知识网络，为后续学习打下坚实基础。一、走进化学世界物质的变化和性质化学研究的起点在于认识物质的变化。我们将物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化仅仅是物质的状态、形状等发生改变，其本质构成（即分子种类）并未变化，例如水的蒸发、冰的融化。而化学变化则涉及物质的本质改变，生成了新的物质，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体或沉淀等现象，比如铁的生锈、食物的腐败。判断两者的根本依据是“是否有新物质生成”。与变化相对应的是物质的性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。化学是一门以实验为基础的科学化学的建立和发展离不开实验。学习化学，必须重视实验。蜡烛燃烧实验和人体吸入空气与呼出气体的探究实验，是我们接触到的首批化学实验。通过这些实验，我们学习观察实验现象、记录实验数据、分析实验结果，并得出科学结论。这不仅锻炼了我们的动手能力，更培养了实事求是的科学态度。化学实验基本操作规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。我们需要掌握常见仪器的名称、用途及使用注意事项，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、胶头滴管等。药品的取用有严格规范：固体药品通常用药匙或镊子取用，粉末状药品用药匙（或纸槽）送入试管底部，块状药品用镊子夹取放入试管口后缓缓竖起；液体药品倾倒时，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口。量取液体时，量筒需放平，视线与凹液面最低处保持水平。滴加少量液体则用胶头滴管，应垂直悬空于容器口正上方。物质的加热是实验中的常用操作。酒精灯是常用的加热仪器，使用时需注意“两查、两禁、一不可”。给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管口不能对着人，且需先预热。洗涤仪器也是基本技能，当仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗涤干净。连接仪器装置、检查装置气密性等操作也需熟练掌握，例如检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。二、我们周围的空气空气的组成空气是一种宝贵的自然资源，它并不是单一的物质。通过实验测定，我们知道空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。其中，氮气和氧气是空气中的主要成分。拉瓦锡通过著名的钟罩实验，最早得出了空气由氧气和氮气组成的结论。氧气氧气是我们最为熟悉的气体之一。它是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气能与许多物质发生化学反应，具有助燃性和氧化性。例如，碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的二氧化硫；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。这些反应都属于氧化反应。氧气的实验室制取是重点内容。常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（通常用二氧化锰作催化剂）以及加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）。我们需要掌握实验原理（用化学方程式表示）、实验装置的选择（发生装置依据反应物状态和反应条件，收集装置依据气体的密度和溶解性）、收集方法（氧气可用向上排空气法或排水法收集）、验满方法以及实验中的注意事项（如加热高锰酸钾时试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）。在自然界中，氧气的主要来源是绿色植物的光合作用，它与生物的呼吸作用构成了一个氧循环，维持着空气中氧气含量的相对稳定。氧气在医疗急救、炼钢、气焊等方面有着广泛的用途。二氧化碳二氧化碳是空气中的一种重要成分。它是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这一性质常用于灭火。它能使澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验二氧化碳气体。二氧化碳的实验室制取通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。其发生装置为固液常温型，收集方法一般用向上排空气法。二氧化碳是植物光合作用的原料，但空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，对环境造成影响。因此，我们要关注“低碳生活”，减少二氧化碳排放。空气的污染与防治随着工业的发展，空气污染问题日益突出。空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。这些污染物会对人体健康和生态环境造成严重危害。为了保护空气，我们需要采取措施，如加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等，共同守护我们的蓝天。三、物质构成的奥秘分子和原子世界是由物质组成的，而物质是由微观粒子构成的，分子和原子是构成物质的基本微粒。分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的质量和体积都很小，它们在不断地运动，粒子之间有间隔。化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。例如，水通电分解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。在这个过程中，原子的种类和数目都没有发生改变。原子的结构原子虽然很小，但它仍然具有复杂的结构。原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子两种粒子构成，其中质子带正电，中子不带电。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。在原子中，质子数等于核外电子数，因此原子不显电性。不同种类的原子，其核内质子数（即核电荷数）不同。质子数决定了原子的种类。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。离子原子通过得失电子可以形成离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。阴、阳离子之间由于静电作用而形成的化合物叫做离子化合物，例如氯化钠（NaCl）就是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。离子符号的书写需要注意电荷的标注位置和数值、正负号。例如，镁离子写作Mg²⁺，氯离子写作Cl⁻。元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。元素符号是国际通用的表示元素的符号，它既可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。每一种元素在周期表中都有其固定的位置，通过元素周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息。四、自然界的水水的组成水是生命之源，探究水的组成具有重要意义。电解水实验是证明水组成的经典实验。在电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，两者的体积比约为1:2。该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水的净化自然界的水往往含有杂质，需要净化后才能饮用或用于工农业生产。常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀（如加入明矾）。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，操作时要注意“一贴、二低、三靠”。活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。蒸馏得到的水是纯净物，净化程度最高。硬水和软水是两个重要概念。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则常用蒸馏法。氢气氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成物只有水，因此氢气是一种理想的清洁能源。但氢气点燃前必须验纯，以防发生爆炸。爱护水资源水资源是有限的，爱护水资源是每个公民的责任和义务。爱护水资源主要从两个方面着手：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。我们应采取各种措施，减少污染物的排放，保护好我们的水资源。五、化学方程式质量守恒定律质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。质量守恒定律的应用广泛，例如可以解释化学反应前后物质的质量变化，可以用于推断化学反应中某物质的化学式或质量。化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。书写化学方程式必须遵循两个原则：一是以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等，即化学方程式的配平。常见的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。化学方程式的意义重大，它是化学学习和研究中表达化学反应的通用语言。六、碳和碳的氧化物碳的单质碳元素可以组成多种单质，如金刚石、石墨和C₆₀等。金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃、制作钻头等；石墨质软，有滑腻感，具有优良的导电性，可用于制作铅笔芯、电极、润滑剂等。金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同。C₆₀分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，在材料科学、超导体等领域有潜在的应用前景。碳的单质在常温下化学性质稳定，但在点燃或高温条件下能与许多物质发生反应。碳具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；碳还具有还原性，能还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物，在反应中碳夺取了氧化物中的氧，表现出还原性。二氧化碳二氧化碳的性质和制法在前面“我们周围的空气”中已有提及。这里需要进一步强调其化学性质：与水反应生成碳酸（碳酸不稳定，易分解），与碱溶液反应（如与澄清石灰水反应）。二氧化碳的用途除了灭火、作气体肥料外，还可用于制作碳酸饮料、干冰（固态二氧化碳）可用于人工降雨和制冷剂等。一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。它具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳。一氧化碳有剧毒，这是因为它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。一氧化碳还具有还原性，在加热条件下能还原氧化铜等金属氧化物，这一性质可用于冶金工业。由于一氧化碳有毒且具有可燃性，使用时必须注意安全。七、燃料及其利用燃烧和灭火燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，具体方法有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。化石燃料的利用煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料，它们都是不可再生能源。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等产品，这一过程属于化学变化。石油也是混合物，主要含有碳和氢两种元素，利用各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、柴油等产品，这一过程属于物理变化。天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷是一种清洁能源，燃烧时产生二氧化碳和水。化石燃料的燃烧会对环境造成污染，如产生二氧化硫、二氧化氮等气体导致酸雨，产生二氧化碳导致温室效应等。新能源的开发为了应对能源危机和环境污染问题，开发和利用新能源已成为当务之急。常见的新能源有太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。这些新能源大多具有可再生、污染小等优点。八、金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。纯金属有其各自的特性，但合金往往具有更优良的性能。例如，生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量比钢高，它们的机械性能差异较大。合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低。常见的合金还有铝合金、铜合金等。金属的物理性质金属具有许多共同的物理性质，如大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性，常温下大多数金属是固体（汞是液体）。金属的化学性质金属的化学性质主要体现在与氧气的反应、与酸的反应以及与某些盐溶液的反应。1.与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热条件下能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。2.与酸反应：活泼金属（在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气。3.与某些盐溶液反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，生成新的金属和新的盐，这也是置换反应。金属活动性顺序表是判断金属化学性质的重要依据，其顺序为：KCaNaMg