内蒙古赤峰市松山区2025-2026学年高一上学期期末化学试题（含答案）

2025—2026学年第一学期期末学业质量检测3.预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在

化学学习和研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的

高一化学

性质、可能发生的反应，并评估所作预测的合理性。根据你所掌握的知识，判断下列预

2026.01测和解释元素的性质结论中正确的是

注意事项：

A.钠与钾是IA族元素，它们都能与水反应，铷与钠、钾属于同主族元素，可预测铷

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等

填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。也能与水反应

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。B.类似于金属与盐溶液的置换反应，Cl₂可将NaBr溶液中Br₂置换，氟与氯、溴属于

3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置同主族元素，则F₂与NaCI溶液反应的化学方程式为F₂+2NaCl=2NaF+Cl₂

上，写在本试卷上无效。

C.已知溶解度：CaCO<Ca(HCO),推测溶解度：NaCO<NaHCO

4.测试范围：人教版2019必修一全册内容。₃₃₂₂₃₃

5.考试结束后，将答题卡交回。D.铁与硫加热反应生成FeS,预测铜与硫加热反应生成Cus

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Se-79

4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子，

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

直径约6~9在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

一个选项符合题目要求。nm,

A.“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应

1.下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是

B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

5.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相

连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是.

郝

:

B.“蛟龙”号载人潜

A.飞机发动机叶片用C.深海一号能源站钢架D.新型储氢材料用于

水器最关键部件是用

的是耐高温镍钴合金

钛合金制造子新能源汽车

图a图b图c

2.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。

A.图a表示熔融氯化钠的导电实验

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

B.通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离

、

8

A.K+的结构示意图：+18B.K₂S的电子式:KL:S:²C.图b中向Y电极定向移动的是Na

1j

D.由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C.18O₂和160₂互为同位素D.CO₂的结构式；O=C=O

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9.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

6.利用金属钠喷雾氧化法制备Na₂O₂,并用水吸收法处理该工艺产生的烟气(含Na₂O₂、NaO

和Na)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是饱和FeCI,

浓盐黎溶液

A.78gNa₂O₂含有离子的数目为4NA

NaOH

B.所得1mol由O₂和H₂组成的混合气体所含原子数目为2NA过量溶液

稀硫酸、NaOH

C.若所得NaOH溶液的物质的量浓度是0.1molL,则该溶液中含有的OH数目为0.1NA铁粉溶液

饱和溶液溶液

D.22.4LO₂参与反应，转移的电子数目为2NA

7.黄铁矿(FeS)被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图

₂A.先打开止水夹a,一D.除去NaHCO₃

B.证明非金属性强

段时间后再关闭止水夹C.制备Fe(OH)₃胶体粉末中少量的

转化，下列说法错误的是弱：Cl>c>Si

a,制备少量Fe(OH);NaCO₃

A.转化总过程中环境的酸性不断减弱

10.NaO是常用的强氧化剂，H是常用的还原剂。某学习小组以过氧化钠能否与H反应

B.当有12.0gFeS₂发生转化I时转移电子1.4mol₂₂₂₂

为目标开展研究，下列说法正确的是

C.转化Ⅲ的离子方程式：

4Fe(NO)²+O₂+4H=4Fe³⁴+4NO+2H₂O稀盐酸Na₂O₂

D.可用KSCN溶液检验转化I中的Fe³⁴是否转化完全CuSO4

8.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如

塑料板

图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正

确的是BCD

化合价A.装置A还可以用于H₂O₂与MnO₂粉末反应制取氧气

+6

B.装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测产物可能为NaOH

+3

①D.若装置D中无水硫酸铜变蓝，可以说明Na₂O₂与H反应生成水

+2Feo

eaCH-11.下列离子方程式书写正确的是

0Fe

单质氧化物氢氧化物盐物质类别A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SOi=BaSO₄!

A.加热Fe(OH)₃发生转化②,Fe₂O₃加水溶解可转化为Fe(OH)₃B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO₂+H₂O+Ca²+=CaCO₃I+H₂O

B.转化④可用于自来水处理，其原理与明矾净水原理相同C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu²

C.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na'+2OH+H₂↑

D.可通过化合反应实现转化③

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12.根据下表中给出有关元素周期表中，部分短周期主族元素的原子半径和化合价信息，15.将一定量的氯气通入50mL浓度为10molL的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰

以下叙述错误的是

好完全反应，形成了NaCI.NaCIO.NaCIO,共存体系。下列判浙错误的是

元素代号WXYZQRA.反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol

B.nNaC₁):n(NaCIO):n(NaCIO₃)可能为10:5:1

原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0990.074

c.Ch与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变

主要化合价

+1+2+3-2、+6-1、+7-2D.与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L

A.单质与盐酸反应的剧烈程度：W>X>Y二、填空题：本题共4个大题，共55分。

B.简单氢化物的稳定性：Q>Z>R16.(10分)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na₂CO;:10H₂O)配制

90mL1molL的O溶液，请回答下列问题：

C.简单离子的还原性：z²>R²Na₂C₃

(1)配制过程中需要Na₂CO·10H₂O的质量为g.

D.离子半径：z²>Q'>R²>w⁴>x⁴>y³

(2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量简、玻璃棒、试剂外，还需要的玻

13.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能，其中元素W、璃仪器有.

X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24,下列叙述正确的

(3)配制溶液时正确的操作顺序是f→()()→b→(()g→()h。

的氟化物中原子均为8电子稳定结构

A.XXF₃a.称量Na₂CO₃-10H₂O固体b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶

B.Y元素的氧化物的水化物是强酸

c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀d.反复上下颠倒，摇匀

C.元素非金属性：X>Y

e.将Na₂CO₃-10H₂O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解

D.该化合物中，Z与其它元素形成离子键，W、X、Y之间形成共价键

f.计算需要Na₂CO₃·10H₂O固体的质量g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容

14.以铁菱镁矿(主要成分是MgCO₃,还含有CaCO₃和FeCO₃)为原料制备MgSO₄·H₂O的工h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

熬

艺流程如图所示，下列关于该工艺流程说法错误的是

i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中

(4)定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，·

(5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是.

A.配制前，容量瓶中有蒸馏水

滤渣1的主要成分为

A.CaSO₄B.定容操作时，俯视刻度线

溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

B.“焙烧”过程，FeCO₃与空气反应的化学方程式：C.

C.X为过量的NaOH溶液D.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

D.步骤①的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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条亿人都在用购归描App

17.(16分)国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加18.(14分)无水氯化铬(CrCl)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。

汀新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改实验室可用如下装置制备无水CrCl:

善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族相邻旅盐酸

元素，请回答下列问题：

(1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中碱石灰

MnO₂焦炭、Crp,

硒元素在周期表中的位置为。工业上用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒

(其中Cu转化为CuSO₄),且有SO₂、H₂O和SeO₂(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：管式炉PdCl,

溶液

。理论上该反应每转移2电子，得到的的质量为_

molSeO₂g·EG

(2)已知SeO₂+2SO₂+2H₂O=Sel+2H₂SO₄,结合(1)中的化学反应，判断SeO2、SO₂、浓硫酸的已知：无水CrCl₃易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式：。

(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低

defghx(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。

负化合价与原子序数的关系如图所示：

最高正化合价或最低负化合价

(4)装置D中制CrCl₃的反应可以分为2步：

第1步：Cr₂O₃+3C—2Cr+3CO↑,第2步：(写化学反应方程式)。

(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。

(6)装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”).

(8)装置G中溶液用于吸收CO,实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd),写出该溶

①写出f元素对应的单质与x、d、e元素形成的化合物的水溶液反应的化学方程式：

液中发生反应的化学方程式：

②d和g形成的简单氢化物中，沸点较高的是(填化学式)。

③由x、d、h三种元素组成的化合物的电子式为.

④x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工

业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式：

⑤e和h组成的化合物是常用食品调味剂，用电子式表示其形成过程：

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19.(15分)绿矾(FeSO₄7H₂O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能

溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、A1及其氧化物)制备绿矾，

并回收部分金属。流程如下：

溶液过量CO₂

NaOH滤液I滤渣Ⅲ……Al

操作Ⅲ酸

废旧金操作I

碱浸酸

属材料滤渣Ⅱ酸浸2

→滤渣I-酸浸I操作IⅡ

过量a系列操作

滤液IⅡFeSO:7H₂O

已知：在酸性条件下MnO₄易被还原为Mn²+。请完成下列问题：

(1)碱浸时发生化学反应的物质是(填化学式，下同)。

(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是;向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是。

.(3)酸浸2涉及的离子方程式：

(4)系列操作中，洗涤FeSO₄·7H₂O晶体时，采用乙醇而不用水的原因是。

(5)绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是。

A.KSCN溶液B.酸性高锰酸钾溶液

C.NaOH溶液D.铜粉

(6)测定所得绿矾样品中Fe²+的含量，步骤如下：

I.称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。

II.取20.00mL步骤I配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmolL的KMnO₄溶液至反

应完全，共消耗KMnO₄溶液VmL。

①II中MnO₄与Fe²+反应的离子方程式：_

②计算绿矾样品中Fe²+的质量分数是(用含m、c、V的代数式表示)。

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2025—2026学年第一学期期末学业质量检测

高一化学参考答案及评分细则

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)

题号12345678910

答案CDABCBADAC

题号1112131415

答案DBDCA

二、非选择题(共4题，共55分)

16.(10分)

(1))28.6……………………2分

(2)100mL容量瓶胶头滴管……………2分

(只答对一个给1分，容量瓶不写规格不给分)

(3)aeicd……………………2分

(错一个即给0分)

(4)用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切…………2分

(5)BC…………………………2分

(只答对一个给1分，答错一个0分)

17.(16分)

(1)第四周期第VIA族…………………