云南省昭通市2025-2026学年秋季学期高一期末考试化学试题（原卷+解析）

2025~2026学年秋季学期高一年级质量检测化学考生注意：1．满分100分，考试时间90分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章20%，第二、三章各30%，第四章20%。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是A．纸哪吒B．石印章C．木活字D．不锈钢针AA B.B C.C D.D2.我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是A.该反应是分解反应 B.绿矾既属于盐又属于电解质C.和均属于酸性氧化物 D.该反应中，铁元素被还原3.下列有关化学用语正确的是A.中子数为18的氯离子： B.硫离子结构示意图：C.氯化钠的电子式： D.二氧化碳的结构式：4.实践成就梦想，技能点亮人生。下列实践项目涉及的化学知识解释错误的是选项实践项目化学知识A家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢醋酸的酸性比碳酸强B家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通管道使用过程中烧碱和铝粒反应产生大量气体C兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色苹果汁中含有还原性物质，能把溶液中还原为D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品A.A B.B C.C D.D5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A.在小苏打溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.无色透明溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是操作或装置目的A加热液体B制备纯净操作或装置目的C观察钠与水反应实验D证明氯气与水反应A.A B.B C.C D.D7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B.C.NaClO溶液 D.8.蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.含有46gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NAB.常温常压下，22.4LCO的电子总数为14NAC.常温常压下，1Na2CO3溶液中Na+数目为2NAD.上述反应生成12gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA9.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写错误的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.氧化亚铁与稀盐酸混合：C.钠与水反应：D.氯气溶于水：10.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质除杂试剂除杂操作A饱和溶液洗气B溶液足量铁粉充分反应后过滤CCuO固体NaOH溶液充分反应后过滤D固体（NaCl）热的蒸馏水加水溶解后蒸发结晶A.A B.B C.C D.D11.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.单质的氧化性：Z大于QB.简单氢化物的稳定性：Z大于YC.W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键D.因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q12.下列实验方案不能完成对应实验目的的是选项实验目的实验方案A确认胶体是否制备成功用红色激光笔照射B检验无色溶液中是否含有取少量待测液加入溶液C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入溶液中A.A B.B C.C D.D13.类比推理是学习化学的重要方法之一，下列“类比”结果正确的是A.Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成B.MgO是碱性氧化物，则也是碱性氧化物C.向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量D.Fe能与溶液反应，则Zn也能与溶液反应14.实验室从炼钢废渣(主要含FeO、CuO)中提取铜的流程如下。下列说法错误的是A.“酸浸”过程中，可用稀硫酸代替盐酸B.“沉铁”后滤渣的主要成分是Fe(OH)2C.NH4Cl为含共价键的离子化合物D.“沉铜”后所得到的滤液可循环利用15.利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法错误的是A.FeO在整个过程中起到催化剂的作用B.过程Ⅱ中每生成1.5molFeO转移2mol电子C.过程Ⅰ的化学方程式为D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成16.某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：CO能使溶液生成黑色Pd沉淀，可用于检测微量CO）。下列说法错误的是A.进行实验前应检查装置的气密性B.加热钠前需观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，再点燃酒精灯C.装置②中反应的离子方程式可能为D.若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。（2）①分别与⑥、⑦、⑧形成的简单化合物中，最稳定的是________（填化学式）。（3）②、③、④的原子半径由小到大的顺序为________（填元素符号）。（4）⑥、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为________（填化学式）。（5）写出①③④3种元素形成的化合物的电子式：________，该物质含有的化学键类型是________。（6）用电子式表示元素⑧的简单氢化物的形成过程：________。（7）下列现象或事实能说明④的金属性大于⑤的是________（填标号）。A.④单质能与⑤盐的溶液反应并置换出⑤B.④元素的单质的熔点比⑤元素的单质的熔点低C.④比⑤更容易与水反应置换出氢气D.④、⑤两元素的最高价氧化物水化物的碱性④大于⑤18.同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氯气的性质并制取少量漂白粉。回答下列问题：（1）仪器m的名称为________；装置A生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有________（填标号），生成的化学方程式为________。①氧化性②还原性③酸性④受热易分解（2）装置B的作用是________；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由：________。（3）实验过程中可观察到装置D中溶液颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置D中发生反应的离子方程式：________；该反应体现的氯气的________（填性质）。（4）写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：________。19.某化学兴趣小组利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图所示。回答下列问题：（1）试剂X为________（填化学式）。（2）溶液D中加入KSCN溶液，溶液未变为血红色，原因是________（用离子方程式表示，后同），溶液放置120min后，溶液又变红，原因是________。（3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为________。（4）操作Ⅳ为蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。（5）向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因________。20.某小组欲探究中性、酸性和碱性溶液与KI溶液的反应产物。步骤Ⅰ：配制溶液。（1）用托盘天平称取_________晶体，经溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，配制成的溶液。（2）上述过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________（填仪器名称）。（3）下列操作能使所配制的溶液浓度偏低的是_______（填标号）。A.容量瓶底部含有少量蒸馏水B.未冷却至室温直接转移定容C.定容时，仰视容量瓶刻度线D.移液后未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒步骤Ⅱ：探究中性、酸性和碱性溶液与KI溶液的反应。实验溶液体积/mL溶液体积/mL加入试剂实现现象1111mL蒸馏水溶液由紫红色变为棕黄色浑浊，底部有黑色沉淀生成211溶液由紫红色变为浅红色，一段时间后底部有黑色沉淀生成311溶液由紫红色立即变为墨绿色，然后墨绿色消失，底部有黑色沉淀生成已知：①可将氧化为或；②可与反应生成；③在水溶液中呈墨绿色，碱性条件下能将氧化为；④溶于水呈黄色。（4）实验1中黑色沉淀为________（填化学式）。为验证实验1、2、3中的氧化产物是否为，可取少量反应后的上层清液中滴加________（填试剂名称），若溶液变蓝，则表明有生成。（5）经验证发现，实验2反应后溶液中含有，现通过以下实验探究实验1、3中的氧化产物。实验方法：取实验1、3反应后的上层清液，滴加硫酸酸化的KI溶液，发现溶液变为黄色，说明实验1、3反应后的溶液中有。①溶液变为黄色的原因：________（用离子方程式表示）。②用文字说明实验2中产生黑色沉淀的原因：________。（6）综合上述实验可知：中性、酸性和碱性与KI反应时，的还原产物依次为________（填标号）。A.、、B.、、C.、、2025~2026学年秋季学期高一年级质量检测化学考生注意：1．满分100分，考试时间90分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章20%，第二、三章各30%，第四章20%。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是A．纸哪吒B．石印章C．木活字D．不锈钢针A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意；B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意；D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意；故选D。2.我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是A.该反应是分解反应 B.绿矾既属于盐又属于电解质C.和均属于酸性氧化物 D.该反应中，铁元素被还原【答案】D【解析】【详解】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确；B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确；C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误；故选D。3.下列有关化学用语正确的是A.中子数为18的氯离子： B.硫离子结构示意图：C.氯化钠的电子式： D.二氧化碳的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．氯的质子数为17，中子数为18的氯离子，质量数为17+18=35，则可表示为：，A正确；B．硫原子的核外有16个电子，硫离子(S2-)的核外电子数为16+2=18，但硫的核电荷数仍为16，则硫离子的结构示意图为，B不正确；C．氯化钠(NaCl)为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确；D．二氧化碳的电子式为，则结构式：，D不正确；故选A。4.实践成就梦想，技能点亮人生。下列实践项目涉及的化学知识解释错误的是选项实践项目化学知识A家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢醋酸的酸性比碳酸强B家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通管道使用过程中烧碱和铝粒反应产生大量气体C兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色苹果汁中含有还原性物质，能把溶液中还原D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙和碳酸镁反应生成可溶性盐和二氧化碳，从而去除水垢，A正确；B．铝粒与烧碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，产生大量气体疏通管道，B正确；C．苹果汁中的还原性物质如维生素C可将还原为，使溶液由黄色变为浅绿色，C正确；D．加碘食盐中的碘以碘酸钾或碘化钾形式存在，不含碘单质，因此不能使淀粉变蓝，故该现象不能直接推断食盐为伪劣产品，D错误；故选D。5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A.在小苏打溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.无色透明溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．在小苏打溶液中：、、、彼此不反应，也不与反应，能大量共存，A正确；B．含大量的溶液中：会与反应生成水，Ca2+与OH-会结合成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，B错误；C．使溶液显色，不符合“无色”条件，不能大量共存，C错误；D．在的溶液中，会与反应生成和水，且生成的与形成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是操作或装置目的A加热液体B制备纯净的操作或装置目的C观察钠与水反应实验D证明氯气与水反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．加热液体时，试管夹应距离试管口约三分之一处，A错误；B．氢氧化亚铁具有还原性，能与氧气和水反应生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时，应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，B错误；C．钠与水剧烈反应，且放出大量热量，所以观察钠与水反应实验时，不能近距离观察且需佩戴护目镜，C错误；D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，则向紫色石蕊溶液中通入氯气，石蕊溶液先变红色后褪色说明氯气能与水反应，说明氯水具有酸性和漂白性，D正确；故选D。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B.C.NaClO溶液 D.【答案】C【解析】【详解】A．MnO2与稀盐酸加热不反应，需用浓盐酸才能生成Cl2，A错误；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠（Na2O），而非过氧化钠（Na2O2），B错误；C．次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸（HClO），次氯酸光照分解生成HCl和O2，C正确；D．铁与氯气点燃生成氯化铁（FeCl3），而非氯化亚铁（FeCl2），D错误；故答案为C。8.蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.含有46gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NAB.常温常压下，22.4LCO的电子总数为14NAC.常温常压下，1Na2CO3溶液中Na+数目为2NAD.上述反应生成12gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA【答案】A【解析】【详解】A．46gNa+为2mol，在Na2O和Na2O2的混合物中，每2molNa+均对应1mol阴离子，故阴离子数目为NA，A正确；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO不是1mol，其电子总数不是14NA，B错误；C．Na2CO3溶液体积不知，无法确定Na+的具体数目，C错误；D．生成1molC（石墨烯）时，一个C原子从+2价降至0价（得2e-），另一个C原子从+2价升至+4价（失2e-），转移电子总数为2mol，故转移电子总数为2NA，不是4NA，D错误；故答案选A。9.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写错误的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.氧化亚铁与稀盐酸混合：C.钠与水反应：D.氯气溶于水：【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙与稀盐酸反应中，HCl是强酸，碳酸钙不溶于水但能与H+反应生成可溶的Ca2+、CO2和H2O，离子方程式书写正确，A正确；B．氧化亚铁与稀盐酸混合时，氧化亚铁作为碱性氧化物与H+反应生成Fe2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确；C．钠与水反应的正确离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，离子方程式书写错误，C错误；D．氯气溶于水为可逆反应，生成H+、Cl-和HClO，反应用可逆号表示，离子方程式书写正确，D正确；故答案为C。10.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质除杂试剂除杂操作A饱和溶液洗气B溶液足量铁粉充分反应后过滤CCuO固体NaOH溶液充分反应后过滤D固体（NaCl）热的蒸馏水加水溶解后蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．饱和溶液能与HCl反应生成，同时不消耗主要物质，洗气操作可有效去除HCl杂质，A正确；B．铁粉能将还原为，反应后过滤可除去过量铁粉，从而去除杂质，B正确；C．NaOH溶液能溶解（生成），而CuO不反应，过滤后可得到纯净CuO固体，C正确。D．和NaCl均溶于热水，蒸发结晶时，两者会同时析出，无法有效分离杂质；溶解度随温度降低而显著减小，NaCl溶解度受温度影响小，因此应使用冷却结晶法获得，D错误；故选D。11.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A.单质的氧化性：Z大于QB.简单氢化物的稳定性：Z大于YC.W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键D.因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q【答案】D【解析】【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。【详解】A．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>S，O2的氧化性更强，A正确；B．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，稳定性：H2O>CH4，B正确；C．Na和S可形成Na2S2，含S-S共价键，C正确；D．H2O存在分子间氢键，沸点高于H2S，与非金属性无关，D错误；故选D。12.下列实验方案不能完成对应实验目的的是选项实验目的实验方案A确认胶体是否制备成功用红色激光笔照射B检验无色溶液中是否含有取少量待测液加入溶液C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，用红色激光笔照射，若出现丁达尔效应，可确认胶体制备成功，故不选A；B．检验时，应该先加盐酸排除Ag⁺、等离子的干扰，再加氯化钡，若有白色沉淀生成，说明含有，故选B；C．钠与水反应生成NaOH和氢气，滴加酚酞后溶液变红，可确认有NaOH生成，故不选C；D．将洁净铝丝浸入CuSO₄溶液，铝丝表面析出红色固体，则铝置换出铜，证明Al比Cu活泼，故不选D；选B。13.类比推理是学习化学的重要方法之一，下列“类比”结果正确的是A.Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成B.MgO是碱性氧化物，则也是碱性氧化物C.向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量D.Fe能与溶液反应，则Zn也能与溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．Na在氧气中燃烧生成，但Li在氧气中燃烧生成而非，因此类比错误，A错误；B．MgO是碱性氧化物（与酸反应只生成盐和水），但是两性氧化物（既能与酸又能与碱反应），不是碱性氧化物，因此类比错误，B错误；C．固体加入水时放热，但固体加入水时吸热，因此类比错误，C错误；D．Fe能与溶液反应（），Zn比Fe活泼，也能与溶液反应()，类比正确，D正确；故答案选D。14.实验室从炼钢废渣(主要含FeO、CuO)中提取铜的流程如下。下列说法错误的是A.“酸浸”过程中，可用稀硫酸代替盐酸B.“沉铁”后滤渣的主要成分是Fe(OH)2C.NH4Cl为含共价键的离子化合物D.“沉铜”后所得到的滤液可循环利用【答案】B【解析】【分析】由题干流程图可知，向炼钢废渣(主要含FeO、CuO)中先加入HCl/NH4Cl进行“酸浸”将FeO、CuO分别转化为可溶性盐，过滤除去不溶性杂质，“沉铁”步骤为向滤液中通入NH3和O2将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到滤渣Fe(OH)3，再向滤液中加入(NH4)2S进行“沉铜”得到CuS沉淀，过滤、洗涤干燥得到纯净的CuS和主要含有NH4Cl的滤液，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，“酸浸”过程中加入酸或者NH4Cl溶液主要是将FeO、CuO分别转化为可溶性盐，与溶液中的酸根离子无关，且稀硫酸也能将FeO、CuO分别转化为可溶性盐，即可用稀硫酸代替盐酸，A正确；B．由分析可知，“沉铁”步骤中通入了O2，能够将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，即“沉铁”后滤渣的主要成分是Fe(OH)3，B错误；C．NH4Cl中含有和Cl-之间的离子键以及中的N-H共价键，即NH4Cl为含共价键的离子化合物，C正确；D．由分析可知，“沉铜”后所得到的滤液主要含有NH4Cl，可再“酸浸”步骤中循环利用，D正确；故答案为：B。15.利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法错误的是A.FeO在整个过程中起到催化剂的作用B.过程Ⅱ中每生成1.5molFeO转移2mol电子C.过程Ⅰ的化学方程式为D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成【答案】B【解析】【详解】A．FeO在反应中先消耗后生成，是催化剂，A正确；B．过程Ⅱ的反应方程式为，2molFe3O4转移4mol电子，生成6molFeO，则每生成1.5molFeO转移mol电子，B错误；C．根据循环图，过程I反应物为CO2和FeO，生成物为Fe3O4和C，该反应化学方程式为，C正确；D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热发生反应，能迅速被氧化成Fe3O4，D正确；故答案为B。16.某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：CO能使溶液生成黑色Pd沉淀，可用于检测微量CO）。下列说法错误的是A.进行实验前应检查装置的气密性B加热钠前需观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，再点燃酒精灯C.装置②中反应的离子方程式可能为D.若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为【答案】D【解析】【分析】装置①为Na与二氧化碳的反应装置；装置②为澄清石灰水，因为金属钠与空气中的氧气、水蒸气等反应，实验开始前要将装置内空气排尽，通入干燥的CO2后，待②中澄清石灰水变浑浊时，证明空气已排尽；装置③为溶液，目的是检验CO气体。据此分析解答。【详解】A．任何涉及气体的实验，实验前都必须检查装置气密性，防止漏气影响实验结果，A正确；B．由分析可知，B正确；C．装置②中澄清石灰水通入少量CO2时，会发生反应：，C正确；D．由题干已知，装置③有黑色沉淀，说明有CO生成，则装置①中反应化学方程式为：，选项中方程式未配平，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________。（2）①分别与⑥、⑦、⑧形成的简单化合物中，最稳定的是________（填化学式）。（3）②、③、④的原子半径由小到大的顺序为________（填元素符号）。（4）⑥、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为________（填化学式）。（5）写出①③④3种元素形成的化合物的电子式：________，该物质含有的化学键类型是________。（6）用电子式表示元素⑧的简单氢化物的形成过程：________。（7）下列现象或事实能说明④的金属性大于⑤的是________（填标号）。A.④单质能与⑤盐的溶液反应并置换出⑤B.④元素的单质的熔点比⑤元素的单质的熔点低C.④比⑤更容易与水反应置换出氢气D.④、⑤两元素的最高价氧化物水化物的碱性④大于⑤【答案】（1）（2）HCl（3）O<N<Na（4）HClO4>H2SO4>H3PO4（5）①.②.离子键、极性共价键（6）（7）CD【解析】【分析】参照元素①~⑨在周期表中的位置，①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，以此分析解答。【小问1详解】表中化学性质最不活泼的元素为⑨Ar(氩)，其原子序数是18，最外层为8电子稳定结构，原子结构示意图为。【小问2详解】①H分别与⑥P、⑦S、⑧Cl形成的简单化合物为PH3、H2S、HCl，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：Cl>S>P，则最稳定的是HCl。【小问3详解】②为N、③为O、④为Na，一般而言，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径由小到大的顺序为O<N<Na。【小问4详解】⑥为P、⑦为S、⑧为Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S>P，因此酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。【小问5详解】①为H、③为O、④为Na，3种元素形成的化合物为NaOH，电子式为：；钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，OH-内部的O和H之间存在极性共价键，则NaOH含有的化学键类型是离子键、极性共价键。【小问6详解】元素⑧为Cl，其简单氢化物为HCl，它由氢原子和氯原子通过共用一对电子形成，可用电子式表示其形成过程：。【小问7详解】A．④为Na、⑤为Al，金属钠与铝盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与铝离子发生反应，金属钠不能置换出铝，A不符合题意；B．单质熔点属于物理性质，与金属性无关，不能说明④的金属性大于⑤，B不符合题意；C．金属与水反应越剧烈，金属性越强，钠比铝更易与水反应，可说明钠的金属性大于铝，C符合题意；D．元素最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性越强，NaOH的碱性大于，能说明钠的金属性大于铝，D符合题意；故答案为CD。18.同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氯气的性质并制取少量漂白粉。回答下列问题：（1）仪器m的名称为________；装置A生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有________（填标号），生成的化学方程式为________。①氧化性②还原性③酸性④受热易分解（2）装置B的作用是________；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由：________。（3）实验过程中可观察到装置D中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置D中发生反应的离子方程式：________；该反应体现的氯气的________（填性质）。（4）写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：________。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.②③③.（2）①.除去中的HCl气体②.合理，溶液和石灰乳均含有水，无需对进行干燥（3）①.②.氧化性（4）【解析】【分析】装置A中利用和浓盐酸的反应制备，制备的气体中含有水蒸气和HCl气体，将气体通入饱和食盐水除去HCl，之后通入浓干燥可得纯净干燥的。将通入反应生成，通入石灰乳生成和，最后对尾气进行处理，据此作答。【小问1详解】仪器m的名称是圆底烧瓶。装置A中与浓盐酸反应的方程式为：，在该反应中，部分HCl被氧化生成，体现还原性，部分HCl提供和生成盐和水，H元素和Cl元素化合价不变，体现酸性，故答案选②③；【小问2详解】由分析可知，装置B可以除去制得的中的HCl气体；装置D中的溶液和E中的石灰乳均含有水，中的水蒸气对后续反应没有影响，因此不需要干燥；【小问3详解】与反应生成，离子方程式为：，该反应中，Cl元素从0价降至-1价，是该反应氧化剂，体现了氧化性；【小问4详解】装置E中与反应生成和，Cl元素一部分从0价升至+1价，一部分从0价降至-1价，用双线桥标注的反应的化学方程式为：。19.某化学兴趣小组利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图所示。回答下列问题：（1）试剂X为________（填化学式）。（2）溶液D中加入KSCN溶液，溶液未变为血红色，原因是________（用离子方程式表示，后同），溶液放置120min后，溶液又变红，原因是________。（3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为________。（4）操作Ⅳ为蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。（5）向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为________。【答案】（1）NaOH（2）①.②.（3）（4）①.冷却结晶②.过滤（5）相同条件下，的溶解度比小【解析】【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为不反应的Fe、Fe2O3、FeO和Cu，加入稀硫酸，Cu不反应，Fe、Fe2O3、FeO溶解，则固体C为Cu，由于废铁屑过量，Fe2O3与硫酸反应生成的Fe3+被Fe还原，故溶液D中主要含有Fe2+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，向溶液E加入Na2O2，生成氢氧化铁沉淀G，加入氧化剂次氯酸钠在碱性条件下氧化氢氧化铁沉淀生成Na2FeO4；【小问1详解】由分析可知，试剂X化学式为NaOH；【小问2详解】溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生说明没有铁离子，原因是废铁屑中过量的铁单质将三氧化二铁溶解产生的三价铁全部还原为二价铁，离子方程式为；溶液放置120min后，溶液又变红，说明溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+，与KSCN结合使溶液变红，离子方程式为；【小问3详解】过氧化氢具有氧化性，D中加入过氧化氢，将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为；【小问4详解】从FeSO4溶液制备绿矾晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的步骤，故答案为：冷却结晶、过滤；【小问5详解】溶解度小的物质会优先从溶液中析出，饱和KOH溶液提供高浓度的K+，使溶解度更小的沉淀析出，故答案为：相同条件下，的溶解度比小。20.某小组欲探究中性、酸性和碱性溶液与KI溶液的反应产物。步骤Ⅰ：配制溶液。（1）用托盘天平称取_________晶体，经溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，配制成的溶液。（2）上述过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________（填仪器名称）。（