湖北省鄂北六校2024-2025学年高二下学期期中联考试题化学含答案

宜城一中枣阳一中曾都一中襄阳六中南漳一中老河口一中2024—2025学年下学期期中考试高二化学试题时间：75分钟主命题学校：宜城一中分值：100分命题老师：姚冬俊李展志李云霞1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准第I卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符1.我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是()A.嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，该材B.月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，核能属于不可再生能源C.嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的材料是分子晶体D.月壤中发现三方Ti₂O和三斜Ti₂O两种纳米矿物，这两种矿物的晶体结构相同2.下列化学用语或图示表达不正确的是()B.碳化钙中的电子式：C.基态Mg原子的核外电子排布图：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.3NA4.下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论不正确的是()B.CH₂FCOOH、CH₂CICOOH、CH₂BrCOOHC.25℃时的pKa大小：CHF₂COOH<CH₂FCOOH5.下列离子方程式或电极反应式不正确的是()A.蓝色氯化铜溶液加热溶液变成黄绿色：[Cu(H₂B.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：IO₃+51⁻+6H⁺=3I₂+3H₂OC.电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：D.泡沫灭火器的原理：AI³+3HCO₃=AI(OH)₃↓+3CO₂↑6.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法正确的是()B.分子式为C₃H₆Cl₂且含有手性碳的同分异构体只有1种D.所有链状烃分子中，碳原子之间形成的共用电子对数均比碳原子数目少17.环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质A,结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法正确的是()A.图1分子中所有原子位于p区B.图2超分子中每个环穴内的所有的N原子都是sp²杂化C.图3中环穴状受体通过氢键识别水分子8.将药物分子的结构进行修饰，可以提高药物的治疗效件下用NaBH₄将青蒿素选择性地生成双氢青蒿素(过程如下图所示)。与青蒿素相比，修饰所得的双氢青蒿素疗效更好。下列说法不正确的是()B.双氢青蒿素的水溶性比青蒿素更好C.为保证双氢青蒿素的药效，上述反应不易温度D.我国科学家通过X射线衍射获得青蒿素的分子结构下列说法正确的是()A.基态原子的价层空轨道数：C<NB.嘌呤中N原子的杂化轨道类型有两种C.基态原子电负性：H<C<ND.图中碱基互补配对时存在N…H-○氢键10.有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是()A.有机物A的一氯代物有5种B.有机物A是手性分子C.B的可能结构中，其中一种名称为2,2,3-三甲基-3一戊烯D.B的可能结构中存在顺反异构现象鄂北六校联考*高二化学试卷(共8页)第4页免费试卷：凹凸学长11.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是()ABClCl₂和CH₄水水电石实验室制备乙炔气体CD干燥的Cl₂干燥的红布条湿润的红布条无水CaCl₂用CCl₄萃取碘水中的碘12.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，A.同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种D.WY₅中含有共价键和离子键结构如图乙所示。下列说法正确的是()A.图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中B.图甲中，Ga原子配位数为2C.图甲中，若Ga-As的键长为apm,则晶胞边长为apmD.稀磁性半导体材料中，Mn、As14.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO₂还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等),其装置原理如图所示。下列叙述正确的是()bA.外电路每转移2mole,阴极室电解质溶液质量增加44gB.图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO₂+2H+-2e⁻=HCOOHC.每生成1molO₂,有4molH+通过质子交换膜D.该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH增大15.常温下，向10mL0.1mol·L¹的草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是()A.滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色B.图中①点所示溶液中：c(H₂C₂O₄)+c(H+)=c(OC.图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC₂O₄)+c(C₂O2)+c(H₂C₂O₄)D.在①②之间的任意一点，均存在：c²(HC₂O4)>c(C₂O²)c(H₂C₂第IⅡ卷(非选择题)二、非选择题：本题共4小题，共55分。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：(1)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠NaH与KH相比，熔点更高的是(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，锰在周期表中的位置(3)NH₃BH₃(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。①固态NH₃BH₃(氨硼烷)属于(填晶体类型)。②1mol氨硼烷中含有配位键的物质的量为0(4)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示：该晶体的密度为dg·cm⁻³,则铁原子的半径为nm。(用含d的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为NA,假设晶胞中邻近的铁原子相切)TiCl₄常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、TiO₂纳米材料等。已知：①TiCl4常温下为液体，沸点为136℃,易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂；(1)制备TiCl₄的装置如下：②a装置中发生的离子反应方程式为③TiCl₄产品含有少量CCl₄,分离出CCl₄的方法为。(已知CCl4沸点为76.8℃,难溶于水，易溶于有机溶剂)④e装置的作用为o。 (2)产品中TiCl₄纯度测定：如图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L¹K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol·L¹AgNO₃标准溶液一K(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²,Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂·nH₂O↓+4HCI。①滴定达到终点的现象是,产品的纯度为%。②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18.(14分)A是一种重要的基础有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。CXAH₂O/催化剂B①CH₂=CHCH₃催化剂E②←(1)B的结构简式为,B→X的反应类型为o(2)E中的含氧官能团名称是o(3)F分子的核磁共振氢谱有组峰，F分子中最多有个原子在同一个平面上。(4)F加聚后生成的高分子化合物G是一种常见的合成纤维丙纶，其结构简式为9(6)0.1molE与H₂加成，消耗标准状况下氢气的体积为L。(7)解释沸点Y>C的原因o锂离子电池是新能源重要组成部分，废旧锂电池的回收利用意义重大。某研究小组对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：废弃锂电池.正极材料回答下列问题：500℃焙烧水浸滤液1沉钴滤液2沉锂→Li₂CO₃滤饼1滤饼2(2)为提高焙烧效率，可采取的措施有(答一条即可)。(3)已知“烧渣”是LiC1、CoCl₂和SiO₂的混合物，则“500℃焙烧”反应生成的还原产物与氧化产物的物质的量之比为o(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na₂CO₃溶液，将温度升至90℃是为了。得到碳酸锂沉淀的操作为(填标号)。a.静置，过滤b.加热后，趁热过滤c.蒸发浓缩、冷却结晶(5)将碳酸锂(Li₂CO₃)与CoCO₃按n(Li):n(Co)=1:1的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料LiCoO₂,反应的化学方程式为□(6)SiO₂的熔沸点远高于SiCl₄,其原因是_a宜城一中枣阳一中曾都一中襄阳六中南漳一中老河口一中2024—2025学年下学期期中考试高二化学参考答案16.(13分，除标注外每空2分)(1)氢化钠(或NaH)(2)第四周期第VIIB族(3)①分子晶体②1mol③<(1分)BH₃分子中B采取sp²杂化，分子构型为平面三角形，∠HBH为120°,而氨硼烷中17(14分，除标注外每空2分),(1)①球形干燥管(干燥管)(1分)②2MnO₄+16H++10Cl=2Mn²++5Cl₂↑+8H₂O③蒸馏④收集TiCl₄(2)①当加入最后半滴AgNO₃标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失