2025年江苏省扬州市中考化学试卷

第1页（共1页）2025年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1．（2分）（2025•扬州）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是（）A．徐光宪，稀土元素分离技术研究 B．屠呦呦，抗疟药物研究 C．王泽山，火炸药等高能材料研究 D．侯德榜，制碱工艺研究2．（2分）（2025•扬州）科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（）A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证3．（2分）（2025•扬州）食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（）A．N2 B．O2 C．HCl D．H2O4．（2分）（2025•扬州）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（）A．KCl B．ZnSO4•7H2O C．（NH4）2SO4 D．Ca3（PO4）25．（2分）（2025•扬州）ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐6．（2分）（2025•扬州）四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．（2分）（2025•扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（）A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）8．（2分）（2025•扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.29．（2分）（2025•扬州）碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．碘的元素符号为Ⅰ B．碘属于非金属元素 C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为126.910．（2分）（2025•扬州）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（）A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水11．（2分）（2025•扬州）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（）A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8：512．（2分）（2025•扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为P→点燃O2P2A．Fe→Δ稀硫酸FeSO4 B．NH4HCO3→ΔC．H2→点燃O2H2O D．CuO13．（2分）（2025•扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X催化剂N2+2CO2A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO214．（2分）（2025•扬州）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A加热KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体制备并收集O2B将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象收集CO2时，检验是否集满C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pHD将粗盐溶解后，蒸发结晶去除粗盐中的难溶性杂质A．A B．B C．C D．D15．（2分）（2025•扬州）下列实验操作不正确的是（）A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．过滤沉淀 D．干燥氢气阅读下列材料，完成16～18题。SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H216．下列物质的排放会引起酸雨的是（）A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH417．步骤二中反应②的类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应18．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是（）A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D．该处理方法中Na2SO3可循环使用19．（2分）（2025•扬州）下列对实验现象的解释正确的是（）选项实验现象解释A25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液B80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出温度降低，NH4Cl的溶解度增大C将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现Cu的金属活动性比Fe强D将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾蜡烛中含有碳元素、氢元素A．A B．B C．C D．D20．（2分）（2025•扬州）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解二、非选择题：共5题，共60分。21．（10分）（2025•扬州）被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于（填“无机物”或“有机物”）。②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙（填“变大”“不变”或“变小”）。（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为（填元素符号）。②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是。（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是。②隋炀帝墓考古发现了铜铺首（如图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了盛金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是。铜铺首材料中属于合金的是（填“金”或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2（OH）3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为。（4）“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于的环境中。相同时间后观察现象。22．（12分）（2025•扬州）太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。（1）空间站需模拟地球的大气环境。①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是，伴随呼吸过程会（填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图﹣1所示。图中成分B的化学式为。③快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会（填“增强”或“减弱”）。（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是。（3）空间站需及时处理产生的CO2①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图﹣2所示。该系统中发生反应CO2+4H2光催化剂CH4+2H2O。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为②有科学家提出循环系统的改进方案，如图﹣3所示。该方案中物质Y的化学式为。23．（12分）（2025•扬州）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2①反应的化学方程式为。②下列装置中（如图﹣1所示），仪器M的名称为，制备CO2时应选用的装置是（填字母）。（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3•H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3•H2O+CO2+CaSO4═CaCO3+（NH4）2SO4+H2O①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是。②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是（填字母）。A.先通入CO2，再加入氨水B.先加入氨水，再通入CO2（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（残留率=剩余固体的质量①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为（填“a”或“b”）。②曲线a在260～400℃时残留率下降，原因是。24．（12分）（2025•扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。①石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”）。②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途。（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图﹣1所示。①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是（填“正”或“负”）电荷。②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH（填“越大”或“越小”）。③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=被吸附铁元素的质量吸附前铁元素的质量×25．（14分）（2025•扬州）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。（1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如表所示。编号性质数据汽油氢气A最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10﹣3/J）0.240.019B爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%）1～7.64～75C单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ•kg﹣1）43120D单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×103/kJ•m﹣2）3300010.8①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有（填编号）。②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有。（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图﹣1所示。①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其化学式为。②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：。③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是。（3）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOH催化剂CO2↑+H2①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为。②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H2的质量（写出计算过程）。（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如图﹣2所示，可实现能源的高效利用。该过程中HCOOH的作用是。

2025年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）题号1234567891011答案CCABADCACDC题号121314151920答案DBBADD一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1．（2分）（2025•扬州）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是（）A．徐光宪，稀土元素分离技术研究 B．屠呦呦，抗疟药物研究 C．王泽山，火炸药等高能材料研究 D．侯德榜，制碱工艺研究【分析】A．根据徐光宪的研究领域，进行分析；B．根据屠呦呦的研究领域，进行分析；C．根据王泽山的研究领域，进行分析；D．根据侯德榜的研究领域，进行分析。【解答】解：A．徐光宪的研究领域是稀土元素分离技术，这与能量的储存与释放关系不大，故A错误；B．屠呦呦的研究领域是抗疟药物研究，这与能量的储存与释放关系不大，故B错误；C．王泽山的研究领域是火炸药等高能材料研究，火炸药涉及能量的储存与释放，故C正确；D．侯德榜的研究领域是制碱工艺研究，这与能量的储存与释放关系不大，故D错误。故选：C。2．（2分）（2025•扬州）科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（）A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证【分析】根据科学发展的流程和各个阶段的特点，进行分析。【解答】解：A．观察现象是科学探究的起点，哲学家的猜想不是观察现象，故A错误；B．提出问题是在观察现象之后，对现象进行思考后提出需要解答的问题，哲学家的猜想不是提出问题，故B错误；C．建立假说是在提出问题之后，对问题可能的答案或解释进行假设，哲学家猜想万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于建立假说，故C正确；D．实验验证是在建立假说之后，通过实验来检验假说的正确性，哲学家的猜想不是实验验证，故D错误。故选：C。3．（2分）（2025•扬州）食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（）A．N2 B．O2 C．HCl D．H2O【分析】A．根据氮气（N2）的化学性质，进行分析；B．根据氧气（O2）的化学性质，进行分析；C．根据氯化氢（HCl）的化学性质和安全性，进行分析；D．根据水（H2O）的化学性质和应用，进行分析。【解答】解：A．氮气（N2）化学性质稳定，不易与食品发生反应，可以避免食物因氧化而变质，故A正确；B．氧气（O2）会促进食物的氧化反应，导致食物变质，故B错误；C．氯化氢（HCl）具有腐蚀性，不适合用于食品包装，故C错误；D．水（H2O）本身不具有防止氧化的性质，且可能增加食品受潮的风险，故D错误。故选：A。4．（2分）（2025•扬州）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（）A．KCl B．ZnSO4•7H2O C．（NH4）2SO4 D．Ca3（PO4）2【分析】A．根据KCl的成分和作用，进行分析；B．根据ZnSO4•7H2O的成分和作用，进行分析；C．根据（NH4）2SO4的成分和作用，进行分析；D．根据Ca3（PO4）2的成分和作用，进行分析。【解答】解：A．KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；B．ZnSO4•7H2O中含有锌元素，属于锌肥，故B正确；C．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；D．Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。故选：B。5．（2分）（2025•扬州）ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，进行分析判断。【解答】解：ClO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。故选：A。6．（2分）（2025•扬州）四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：TiCl4中氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4价。故选：D。7．（2分）（2025•扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（）A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）【分析】A．根据铜绿的组成和颜色，进行分析；B．根据干冰的成分，进行分析；C．根据石灰石的主要成分和煅烧产物，进行分析；D．根据水银的成分，进行分析。【解答】解：A．铜绿是碱式碳酸铜的俗称，是绿色，但单质铜是紫红色的，故A错误；B．干冰是固态的二氧化碳，不是冰（固态的水），故B错误；C．石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），经煅烧可分解生成氧化钙（生石灰），故C正确；D．水银是金属汞（Hg）的俗称，不是液态的银（Ag），故D错误。故选：C。8．（2分）（2025•扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断。【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。B、食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。D、油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。故选：A。9．（2分）（2025•扬州）碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．碘的元素符号为Ⅰ B．碘属于非金属元素 C．碘原子核内有53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碘的元素符号为Ⅰ，故选项说法正确。B、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。故选：C。10．（2分）（2025•扬州）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（）A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和氧离子构成的，故选项错误。B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。故选：D。11．（2分）（2025•扬州）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（）A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8：5【分析】A、根据“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，进行分析判断。B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。C、根据C16H10N2O2化学式的含义，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明C16H10N2O2难溶于水，故选项说法错误。B、分子是由原子构成的，分子中含氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。C、C16H10N2O2由C、H、N、O四种元素组成，故选项说法正确。D、C、H两种元素的质量比为（12×16）：（1×10）≠8：5，故选项说法错误。故选：C。12．（2分）（2025•扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为P→点燃O2P2A．Fe→Δ稀硫酸FeSO4 B．NH4HCO3→ΔC．H2→点燃O2H2O D．CuO【分析】A、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；B、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来分析；C、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来分析；D、根据氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜来分析。【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该转化能实现，故选项不符合题意。B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该转化能实现，故选项不符合题意。C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该转化能实现，故选项不符合题意。D、氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜，该转化不能实现，故选项符合题意。故选：D。13．（2分）（2025•扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X催化剂N2+2CO2A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：由反应的化学方程式2CO+2X催化剂N2+2CO2故选：B。14．（2分）（2025•扬州）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A加热KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体制备并收集O2B将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象收集CO2时，检验是否集满C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pHD将粗盐溶解后，蒸发结晶去除粗盐中的难溶性杂质A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据实验室制取氧气的反应原理、氧气的密度比空气的大，进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。D、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、加热KMnO4固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可用于制备氧气，氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集产生的气体，故选项实验方案不能达到实验目的。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验方案能达到实验目的。C、用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，氢氧化钠溶液溶液显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来），才能去除粗盐中的难溶性杂质；将粗盐溶解后，蒸发结晶，不能去除粗盐中的难溶性杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。15．（2分）（2025•扬州）下列实验操作不正确的是（）A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．过滤沉淀 D．干燥氢气【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验操作正确。故选：A。阅读下列材料，完成16～18题。SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H216．下列物质的排放会引起酸雨的是（）A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4【分析】根据形成酸雨的原因进行分析【解答】解：SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要成分，SO2的排放，会引起酸雨。故选：A。17．步骤二中反应②的类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】根据化学反应的基本类型的种类及反应的特点，分析此过程中物质间的化学反应，可知反应过程中涉及到的反应类型，没有涉及到的反应类型。【解答】解：由方程式：2NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2故选：B。18．关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是（）A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C．与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D．该处理方法中Na2SO3可循环使用【分析】A、根据化学反应的原理来分析；B、根据物质的性质来分析；C、根据化学反应的原理来分析；D、根据题干信息来分析。【解答】解：A、由反应①可知，步骤一的作用是吸收烟气中的SO2，故A说法正确；B、二氧化硫气体的溶解度随温度的升高而减小，且NaHSO3受热易分解，因此不能向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，这不利于SO2的吸收，故B说法错误；C、烟气中除二氧化硫外，还含有多种物质，步骤二释放出来的只有二氧化硫，与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净，故C说法正确；D、由反应①和反应②可知，该处理方法中Na2SO3可循环使用，故D说法正确。故选：B。19．（2分）（2025•扬州）下列对实验现象的解释正确的是（）选项实验现象解释A25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液B80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出温度降低，NH4Cl的溶解度增大C将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现Cu的金属活动性比Fe强D将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾蜡烛中含有碳元素、氢元素A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。B、根据结晶的原理，进行分析判断。C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。【解答】解：A、25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，则原溶液是25℃下蔗糖的不饱和溶液，故选项说法错误。B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出，说明温度降低，NH4Cl的溶解度减小，故选项说法错误。C、将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现，说明Fe的金属活动性比Cu强，故选项说法错误。D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟，说明生成了炭黑，炭黑的主要成分是碳；烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，炭黑中含有碳元素，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素、氢元素，故选项说法正确。故选：D。20．（2分）（2025•扬州）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解【分析】A、根据保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③来分析；B、根据实验①中H2O2的产量随时间的增加而增大来分析；C、根据时间相同时，实验②的H2O2的产量比实验①大来分析；D、根据实验③中2h后，H2O2分解的速率大于生成的速率来分析。【解答】解：A、由题意可知，向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，所以设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响，故选项说法正确。B、实验①中H2O2的产量随时间的增加而增大，则实验①说明：20℃，在0～3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行，故选项说法正确。C、比较实验①、②可知，时间相同时，实验②的H2O2的产量比实验①大，所以在0～3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故选项说法正确。D、实验③中2h后，H2O2的产量开始减小，是因为H2O2分解的速率大于生成的速率，并不是H2O与O2不再反应，故选项说法不正确。故选：D。二、非选择题：共5题，共60分。21．（10分）（2025•扬州）被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于有机物（填“无机物”或“有机物”）。②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙变大（填“变大”“不变”或“变小”）。（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为N（填元素符号）。②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是二氧化碳的净排放量为零。（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是大米。②隋炀帝墓考古发现了铜铺首（如图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了盛金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是金。铜铺首材料中属于合金的是青铜（填“金”或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2（OH）3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为Ag2O。（4）“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于潮湿且含有氯离子的空气的环境中。相同时间后观察现象。【分析】（1）①根据塑料的成分判断其属于无机物还是有机物；②根据智能纤维的透气性和吸湿排汗的性质，分析孔隙的变化；（2）①根据水生植物吸收的营养元素和富营养化的成因，判断吸收的元素；②结合“零碳”目标，分析其含义；（3）①根据常见食材中所含营养素的种类，判断富含淀粉的食材；②根据金属的耐腐蚀性能和合金的定义，判断铜铺首材料中的合金；（4）根据实验目的，设计对比实验，验证含氯离子物质对青铜器产生“粉状锈”的影响。【解答】解：（1）①塑料属于有机物，因为塑料的主要成分是高分子化合物，含有碳元素。故答案为：有机物。②智能纤维在出汗后透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙变大。故答案为：变大。（2）①水生植物在生长过程中吸收的营养元素主要是氮（N）、磷（P）、钾（K）等。硝酸盐中含有氮元素，因此该植物吸收的营养元素为氮（N）。故答案为：N。②“零碳”景区指的是通过使用清洁能源代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是二氧化碳的净排放量为零。故答案为：二氧化碳的净排放量为零。（3）①鸡蛋富含蛋白质，食用油富含油脂，大米富含淀粉。故答案为：大米。②通常条件下，金的耐腐蚀性能更好，因为金的化学性质非常稳定。铜铺首材料中属于合金的是青铜，因为青铜是铜与其他金属（如锡）的合金。氧化银的化学式为Ag2O。故答案为：金；青铜；Ag2O。（4）为了验证含氯离子物质对青铜器产生“粉状锈”的影响，需要设计对比实验。实验1将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2应将青铜片置于潮湿且含有氯离子的空气环境中。故答案为：潮湿且含有氯离子的空气。22．（12分）（2025•扬州）太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。（1）空间站需模拟地球的大气环境。①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是，伴随呼吸过程会放出（填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图﹣1所示。图中成分B的化学式为O2。③快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会增强（填“增强”或“减弱”）。（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是生成二氧化锰催化氯酸钠分解。（3）空间站需及时处理产生的CO2①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图﹣2所示。该系统中发生反应CO2+4H2光催化剂CH4+2H2O。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为36②有科学家提出循环系统的改进方案，如图﹣3所示。该方案中物质Y的化学式为C。【分析】（1）①根据法拉第认为呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处，以及燃烧会放出热量来分析；②根据氮气（相对分子质量28）约占空气总体积的78%，氧气（相对分子质量32）约占空气总体积的21%，则空气中氧气的质量排第二来分析；③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，则碳酸含量也会减小来分析；（2）根据金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物MnO2，MnO2能催化NaClO3分解，有助于快速产生O2来分析；（3）①根据该系统中发生的反应2H2O通电2H2↑+O2↑、CO2+4H2光催化剂CH4+2H2O可得CO2与补充水的关系为：CO2～2H②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和质量不变来分析。【解答】解：（1）①法拉第认为呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处，则他的观点是，伴随呼吸过程会放出热量，从而维持人体的体温正常。②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图﹣1所示。氮气（相对分子质量28）约占空气总体积的78%，氧气（相对分子质量32）约占空气总体积的21%，则空气中氧气的质量排第二，所以图中的成分B是氧气，化学式为：O2。③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，则碳酸含量也会减小，此时人体血液的碱性会增强。（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物MnO2，MnO2能催化NaClO3分解，有助于快速产生O2。所以添加金属Mn的作用是生成二氧化锰催化氯酸钠分解。（3）①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图﹣2所示。该系统中发生的反应为：2H2O通电2H2↑+O2↑（即4H2O通电4H2↑+2O2↑）、CO2+4H2光催化剂CH4+2H2O。由反应的化学方程式可得CO2与补充水的关系为：CO2～2H2O，则每转化44gCO2②有科学家提出循环系统的改进方案，如图﹣3所示。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和质量不变，由图中信息可知，反应前有1个C原子、2个O原子、4个H原子，反应后除Y外有2个O原子、4个H原子，则Y中含有1个C原子，所以该方案中物质Y的化学式为：C。故答案为：（1）①放出；②O2；③增强；（2）生成二氧化锰催化氯酸钠分解；（3）①36；②C。23．（12分）（2025•扬州）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2①反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②下列装置中（如图﹣1所示），仪器M的名称为漏斗，制备CO2时应选用的装置是C（填字母）。（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3•H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3•H2O+CO2+CaSO4═CaCO3+（NH4）2SO4+H2O①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液。②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是B（填字母）。A.先通入CO2，再加入氨水B.先加入氨水，再通入CO2（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（残留率=剩余固体的质量①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为b（填“a”或“b”）。②曲线a在260～400℃时残留率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解。【分析】（1）①根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；②根据常见仪器的名称，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应来分析解答；（2）①根据持续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液来分析解答；②根据CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收来分析解答；（3）①根据碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和氧化钙的质量为100：56来分析解答；②根据残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解来分析解答。【解答】解：（1）①实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②由图可知，仪器M的名称为漏斗，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，制备CO2时应选用的装置是C，不能选A，因为生成的气体会从漏斗逸出；（2）①在配制硫酸钙悬浊液时，由于硫酸钙微溶，持续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液；②因为CO2在水中溶解度小，但易被氨水吸收，若先通入CO2，CO2溶解量少，不利于后续反应，而先加入氨水，溶液呈碱性，CO2能更好地被吸收转化为碳酸根离子，与硫酸钙反应生成碳酸钙，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是B；（3）①纯净的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，碳酸钙逐渐分解产生二氧化碳气体，质量不断减少，残留率逐渐降低，碳酸钙和氧化钙的质量为100：56，则其残留率的变化符合曲线b的特征，则表示纯净的CaCO3②对于含有少量添加成分的样品，在260～400℃时残留率下降，是因为残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解，产生气体逸出，导致固体质量减少，从而使残留率下降。故答案为：（1）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②漏斗；C；（2）①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液；②B；（3）①b；②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解。24．（12分）（2025•扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。①石灰乳属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途颜料。（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图﹣1所示。①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是负（填“正”或“负”）电荷。②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH越大（填“越大”或“越小”）。③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别加入适量的NaOH溶液，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，然后加入等量的粉煤灰，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=被吸附铁元素的质量吸附前铁元素的质量×【分析】（1）①根据石灰乳的成分判断其属于纯净物还是混合物；②根据复分解反应的原理书写FeCl2与Ca（OH）2反应的化学方程式，并结合氧化铁的性质写出其用途。（2）①根据吸附原理分析粉煤灰所带电荷；②根据pH与氢离子浓度的关系判断pH的变化；③根据实验目的设计实验方案，通过调节pH并测定吸附效果；④结合图2分析pH变化对铁元素去除率的影响。【解答】解：（1）①石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分是氢氧化钙，还含有水等，属于混合物。故答案为：混合物。②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀和CaCl2，化学方程式为：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2，Fe2O3的一种用途是作为颜料，故答案为：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2；颜料。（2）①粉煤灰颗粒在水中带电荷，其吸附铁元素的原理是静电吸附。由于铁离子（如Fe3+、Fe2+）通常带正电荷，因此粉煤灰颗粒所带电荷应为负电荷，以实现吸附。故答案为：负。②向废水中加入NaOH溶液，H⁺数目减少，酸性减弱。H+数目越少，pH越大。故答案为：越大