安徽省合肥一中、六中、八中新高考仿真卷化学试卷及答案解析

安徽省合肥一中.六中、八中新高考仿真卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.%与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.C,Hio的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

2、下面的“诗"情"化''意，分析正确的是（）

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉％从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应

3、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,

115号元素名称为“镇”，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为Me2。5

C.的中子数为115D.通过化学反应可使含Me转化为牌Me

4、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知:在水溶液中呈黄色）.下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：曲网:4+2〃e

5、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是()

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

6、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.ILlmol-L'1的NaClO溶液中含有CKK的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO?与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

7、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

8、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示位条］与pH的变化关系

c(HX)

C.Kb(YOH)=1010J

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

9、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不可稀的是

1笄M|I

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

10、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

11、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N・乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

引发剂

oCH=CH

;CH，

HEMA

NVP高生物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

12、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和C（h,CIL产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH：和CO2产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②®

13、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸（HzX）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是（）o

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明HzS的还原性比Fc2+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可

形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下

列叙述不正确的是（）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

19、常温下，用0.1mol・llNaOH溶液滴定20mL0.1molUCHaCOOH溶液的滴定曲线如图所示°下列说法正确的

是

r(NaOH)AnL

+_+_

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH；CQOH)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

々巡(300>烟

20、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba(OH)2<CSOH

21、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变

细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

/铜棒

"s带萩塑

—I_力―料试管

微电流稀硝酸

传感器a铜溶液

曹、浓硝酸

______I铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

22、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO31+2H+

B.向KNFe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6产=Fe2++2[Fe(CN)6]%

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6J-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMML溶液中加入少量NazS,再滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FH2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)1,3一环己二酮常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

cr….4冬OHJC小

CH,8

甲乙甲

CrO,②

一定条件十浓Q

.④丁.CH,CH,OHHC人/bOOH

③

回答下列问题：

(1)甲的分子式为__________O

(2)丙中含有官能团的名称是_________o

(3)反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______o

（4）反应④的化学方程式o

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：。（任意一种）

（6）设计以人（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

H-CCH：

24、（12分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

（1）写出A中官能团的电子式。•

（2）写出反应类型：B-C__________反应，C—D_________反应。

（3）A-B所需反应试剂和反应条件为o

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：。（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式________________________

O

（6）利用学过的知识，写出由甲苯（II为原料制备

CHLC-CH,-CH、OH

（无机试剂任用）______________________

25、（12分）硫酸亚铁晶体俗称绿研（FeS（X・7乩0）,重倍酸钠晶体俗称红帆钠（NazCnO；・2比0）,它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿「主要成分是「FKCrdbl为原料制备绿根和红双钠的工艺流程如图所示。

适房H；SO.

H,SO4

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中辂元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na2O・SiO2,则FelCrON可写成。

(3)燃烧辂铁矿时，矿石中的Fe(CiU)2转变成可溶于水的N&CrO,，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2co3+7O2上12Fe2()3+8Na£r04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是__________________(填一种即可)。

⑷己知Cr(V-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2+2-242

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________O

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe”的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

26、(10分)三硫代碳酸钠(Na2cs3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是______(填“强”或“弱”)酸。

向该溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有性。(填“还原”或“氧化

(2)为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CSJ+2H==CSz+H2S1,CSz和HzS均有毒；CS?不溶于水，沸点46。3与CO?某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和HzOo

①仪器d的名称是__________o反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为o

②B中发生反应的离子方程式是________o

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热NX高于60。。一段时间，其目的是__________o

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、:若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60。。，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）B.［实验化学］

丙烘酸甲酯（CH三C_COOH）是一种重要的有机化工原料，沸点为103T05.C。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓H2s04

CH=C-COOH+CHQH△"H三C—COOCHa+HQ

实验步骤如下:

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和Na。溶液、5%Na2cCh溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馆烧瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为

（4）步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是o

28、（14分）TiCh是烯煌定向聚合的催化剂、TiCL可用于制备金属Ti。

nCHCH=CH-奈.fCH-CH4

32A。2H5)3L2」n

T1O2+2C+2CI2CTiCI4+2CO

800X?

TiCU+2Mg=====Ti+2MgCl2

(DTF的基态核外电子排布式为

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与C0互为等电子体的阴离子的电子式

(5)TiCh浓溶液中加入无水乙醛，并通入HC1至饱和，在乙醛层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H20)6〕Cb、

[Ti(H20)5Cl]Cl2-H20.lmol[Ti(H20)6]Ch中含有。键的数目为_____,

(6)钛酸锢具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，。位于晶胞的面心，Ti原子填

充在0原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测,钛酸锢的化学式为

・。原子

OTi原子

29、(10分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4・H2O)的流程如下：

罡气H：池

T_I.I_________

精制世水一|电解1|一|电解11|一酶一丽|一|气流千隆|一高氯酸钠晶体

I

。0：(R)

(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42\Br一等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCh>Na2cO3等试剂。Na2c(h

的作用是;除去盐水中的Br一可以节省电解过程中的电能，其原因是________________o

(2)“电解I”的目的是制备NaCKh溶液，产生的尾气除%外，还含有(填化学式)。“电解H”

的化学方程式为。

(3)“除杂”的目的是除去少量的NaCKh杂质，该反应的离子方程式为。“气流干燥”

时，温度控制在80〜100C的原因是__________________o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.%与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个・CH2・，甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

CCULo的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

2、B

【解析】

A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；

B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；

C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；

D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；

故合理选项是Bo

3、B

【解析】

A.该元素的名称带蚱”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.霏Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.甯Me和冷Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

4、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右羽是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

u

4付±-2ne=+2nLi.

正极的电极反应式为：IJ+2e三3Fo

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li'由负极向正极移动，即Li/

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

+2nLi♦+2ne故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆c

5、D

【解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：Do

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

6、C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Cc

7、B

【解析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

8、A

【解析】

NaX溶液中加入盐酸'随着溶液pH逐渐逐渐增大'X-离子浓度逐渐增大'HX浓度逐渐减小'昕的值逐渐减

小，所以曲线Li表示的与pH的关系；YC1溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，丫+离子逐渐

c(HX)

减小,YOH的浓度逐渐增大，则4g二八二、的值逐渐增大,则曲线L2表示・电二八二、与pH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

A.曲线Li中，-馆±二」=0时，c(X)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=lxlO9>lxlO-105,根据Kh=1可知,电离平衡

c(HX)&或凡

常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度XYY+,则MA溶液呈酸性，贝IJc(OHT)Vc(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中离子浓度大小为：c(X)>c(Y+)>c(H+)>c(OH>故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示・怆二^■的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

(Y+)c(Y+)

C.曲线I4表示Jg-C2~人与pH的变化关系,・lg=~二=0时,c(Y+)=c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lx10,0JmoVL,

c(YOH)c(YOH)

则KMYOH)=c9H"(Y)=c(OH)=lxl0"％故C正确；

c(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线Lz中，YCI溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为A。

9、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为楮。

A.碳的氢化物为崎，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NHKNO,为离子晶体，

故正确；

D.楮的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A。

10、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选Bo

11、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C・H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、技基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

12、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CHi的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH,的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4,故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

13、D

【解析】

c(HX-)C(X2-}

FhX为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，一^-----——yo

C(H2X)C(HX-)

22

c(HX)c(X-)C(HX)c(X-)

根据图象可知N为坨一——的变化由线，M为电一~的变化曲线，当电一——^=0或坨一~^=0时，说

CHX

C(772X)C[HX-)C(772X)\)

c(HX~\c(X2-)

明C——^=1或=—^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

C(H2X)C[HX~)

【详解】

c(HX-\c(HX-\

A.lg--------^=0时，-4--------7-=1»此时溶液的pHN.4,所以KaiOhX)=c(H+)=1044,A正确；

c(%X)C(H2X)

c(HX-}

B.根据上述分析可知曲线B表示电———的变化曲线，B正确；

c㈤X)

c(X2-)c(X2-)

C根据图象可知：当电一~^=0时，4~4=1,即c(HX•尸c(X~),此时溶液的pH约等于5.4V7,溶液显酸性,

c(HX]c(HX)

说明该溶液中c(H+)>c(OH>C正确；

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g温:>0,说明C(X2)>C(HX)因此该溶液中c(Na+)>c(X2>c(HX)>c(OH),

D错误;

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

14、C

【解析】

根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.

【详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选;

B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：Co

【点睛】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.

15、B

【解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

16、A

【解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目，

故选：Ao

17、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe2+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

18、B

【解析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素：由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(A1)；由，，、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现“价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(C1)元素。

【详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出・1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C1>O2>A[3+>H+,B不正确；

C.ALC16分子中，由于有2个CI原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的ALO.3,D正确；

故选B。

19、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，Mc(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H，)=c(CH3CO。-)+c(OH.)，B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

c(CH；COOH)

表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

CCCHZCOO^MH-)

以CHVOOH)

-----------------始终不变,D正确。

c(CH；COOD・aH)

答案选D。

20、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cHNOHACH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCI,故B正确;

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH^HBr,故C正确;

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为3要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

21、B

【解析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变

成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【详解】

A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液,

电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；A项错误；

B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选及

22、B

【解析】

A.BaS(h和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁冤化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe?+与KMFe(CN)6］溶液反应生成具有蓝色特征的铁第化亚铁沉淀，离子方

程式正碓，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高铭酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：I->Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+C12=L+2C1-,D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

二、非选择题(共84分)

、醛基、默基(酮基)消去反应

23C6HnBr氧化反应HCJC^X：OOH

COOHfHO

12CH—(j?—CHCH0^CH—(I：—CH-COOH

+CH3cH20H芳黑HJL、CO0CH£H”2O2

CH,CH?

CH3cH9H

CH3cH20H一滥;刊一＞CHCOOH浓心SCi/A》CH3coOCH2cH3

3JU

一定条件

【解析】

甲的分子式为CdHuBr,经过过程①，变为C6HH）,失去1个HBr,CGHIO经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在00.3的作用下，醛基变为叛基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应,

生成丁为小人〜^。。珊小，丁经过④，在一定条件下，生成

【详解】

（1）甲的分子式为C6HuBr,故答案为：C6HiiBr；

OHC

（2）丙的结构式为）含有官能团为醛基、埃基（酮基），故答案为：醛基、谈基（酮基）；

V

（3）C6Hi,Br,失夫1个HRr.变为（NFU.为消夫反应：丙经过②过程.在CrCh的作用下.醛基变为竣基.发生氧

化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；

（4）该反应的化学方程式为，，乂〜口，故答案为：

--------------►kz1♦CHiCIbOH

0cH0---*系”》♦CHCIWH

⑸乙的分子式为C6H10O3。①能发生银镜反应，②能与NaHCO3溶液反应，且Imol乙与足量NaHCXh溶液反应时

产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个竣基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，股基在第一

个碳原子上，醛基有4种位置，装基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，技基在第一个碳

原子上，醛基有3种位置，技基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

CH

COOHIO

1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式CH、一《一CH2cH0CY

I-COOH,故答案为：12；

CH

,

CCH、

COOHI

HYO

或C

CH—C-CH,CHOI-COOH；

C工

CH.

（6）根据过程②，可将CH3cH20H中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为班基，叛基与醇反生酯化反应生成酯，酯在

一定条件下生成［J［再反应可得，弓笑，合成路线为CH3cH20H

CHCHOH也入

CH3CHOS》CH3COOH3:M

浓“H3COOCH2cH3故答案为:

一定条件.

CH3cH20H催化剂

g>CH3COOHTj^^CH3COOCH2cH3也入/R]—父片

CHjCHO

一定条件’

【点睛】

本题考查有机物的推断，利用己知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的

关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。

24、0:H加成氧化02、CW△(或者CuO、△)

CH2cH

I^^CH.-OOCH

CH2-CH2-OOCHJ^OOCH

即3CH2BrCH2OH

八Be入NaOH溶液_入

U^rU~u

CH、OH

CH3COCH2CH2OHKMp°4»CH3COCH2COOH