2025年四川省(专升本)化学真题及答案

2025年四川省(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子排布为1s²2s²2p⁶的是

A.Ne

B.Na⁺

C.Cl⁻

D.Ar2、在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先增后减

D.无明显规律3、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KCl4、下列气体中，能用排水法收集的是

A.NH₃

B.HCl

C.O₂

D.SO₂5、下列关于物质的量的说法，错误的是

A.1mol任何物质含有6.02×10²³个粒子

B.物质的量是国际单位制的基本量之一

C.1molH₂O的质量为18g

D.1molN₂含有2mol氮原子6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O7、下列有机物中，含有两种官能团的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₂=CHCOOH

D.CH₃CHO8、下列物质中，属于天然高分子的是

A.PVC

B.蛋白质

C.橡胶

D.尼龙9、在酸碱滴定中，用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，应选用的指示剂是

A.甲基橙

B.酚酞

C.溴甲酚绿

D.甲基红10、下列关于溶液浓度的说法，正确的是

A.质量分数=溶质质量/溶液质量

B.物质的量浓度=溶质质量/溶液体积

C.2mol/LNaOH溶液含有2molNaOH

D.质量浓度单位为g/L11、当温度升高时，化学反应速率增大的主要原因是

A.活化分子数增加

B.反应物浓度增大

C.催化剂作用增强

D.反应活化能降低12、在化学平衡体系中，如果增加反应物浓度，平衡将

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不发生移动

D.无法判断13、下列现象中，与胶体性质无关的是

A.光照产生丁达尔效应

B.溶液中溶质粒子不聚沉

C.溶液导电性较弱

D.易发生布朗运动14、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.Cl₂

B.CO₂

C.NH₃

D.CaCO₃15、下列关于电离常数的说法，正确的是

A.强酸的电离常数较大

B.弱酸的电离常数较小

C.电离常数与浓度无关

D.以上都正确二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第七周期共有________个元素。

17、在离子键中，原子通过________形成阴、阳离子，进而结合成化合物。

18、已知H₂O的摩尔质量为18g/mol，则18gH₂O的物质的量为________mol。

19、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，则其物质的量浓度为________mol/L。

20、乙醇的结构简式为________。

21、丙烯分子式为________。

22、Cr₂O₇²⁻在酸性条件下被还原为Cr³⁺的反应属于________反应。

23、将含有Cl⁻的溶液与AgNO₃溶液反应会生成________沉淀。

24、化学反应中，若ΔG<0，则反应________进行。

25、实验室中，浓硫酸应放在________柜中保存。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而增大。

27、（

）分子间作用力包括氢键和范德华力。

28、（

）同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

29、（

）强酸强碱中和反应的滴定终点通常是pH=7。

30、（

）实验中使用烧杯加热液体时，应垫石棉网。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将5.6g铁投入足量盐酸中，问生成H₂的体积为多少升（标准状况下）。

36、（10分）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，现取该溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液恰好完全中和，问HCl溶液的体积是多少？

37、（10分）某白色固体A溶于水后生成沉淀B，B在空气中变质生成沉淀C，加入NaOH溶液沉淀C溶解。推断A、B、C的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBBCAACBBD

解析：

1、Cl⁻电子排布为1s²2s²2p⁶，正确。

2、同主族元素自上而下原子半径增大，正确。

3、CO₂是共价化合物，正确。

4、O₂难溶于水，可用排水法收集，正确。

5、质量分数=溶质质量/溶液质量，正确。

6、CH₄与Cl₂在光照条件下发生取代反应，正确。

7、CH₂=CHCOOH含有碳碳双键和羧基两种官能团，正确。

8、蛋白质是天然高分子，正确。

9、酚酞在酸碱滴定中常用于强酸强碱反应，正确。

10、质量分数=溶质质量/溶液质量，正确。二、填空题答案：

16.32

17.电子转移

18.1

19.0.5

20.CH₃CH₂OH

21.C₃H₆

22.氧化还原

23.AgCl

24.自发

25.阴暗解析：

16、第七周期元素总数是32个。

17、离子键是通过电子转移形成的。

18、1mol物质的质量为18g，所以18g为1mol。

19、物质的量浓度=溶质质量/(摩尔质量×溶液体积)，计算得0.5mol/L。

20、乙醇结构简式为CH₃CH₂OH。

21、丙烯分子式为C₃H₆。

22、Cr₂O₇²⁻在酸性条件下被还原为Cr³⁺属于氧化还原反应。

23、AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。

24、ΔG<0时反应可自发进行。

25、浓硫酸具有强腐蚀性，应放在阴暗处保存。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，错误。

27、分子间作用力包括氢键和范德华力，正确。

28、同分异构体定义为分子式相同但结构不同的化合物，正确。

29、强酸强碱中和反应的滴定终点pH=7，但若为强酸弱碱，终点可能为pH≈5，错误。

30、烧杯加热液体时需垫石棉网，正确。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价递增，氢化物稳定性增强，氧化物酸性增强。

32、乙醇可与钠反应生成氢气，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸。

33、实验室常用MnO₂与浓盐酸加热反应制取Cl₂，反应装置为锥形瓶与分液漏斗，操作时需注意防毒、防腐蚀、防止暴沸。

34、酸碱滴定法基于中和反应，用已知浓度的滴定液滴定未知浓度的溶液，终点判断方法有酸碱指示剂法和电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35、2.24L

36、100mL

37、A:CaCO₃，B:CaCO₃↓，C:CaCO₃→Ca(OH)₂↓，A为碳酸钙，B为碳酸钙沉淀，C为氢氧化钙沉淀。解析：

35、Fe的摩尔质量为56g/mol，5.6g为0.