2025年四川省化学专升本考试试题及答案

2025年四川省化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr3、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.无法确定4、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.kg/L5、下列离子中，能与OH⁻生成沉淀的是

A.Na⁺

B.Fe³⁺

C.K⁺

D.NH4⁺6、下列元素中，原子最外层电子排布为ns²np⁶的是

A.Na

B.Mg

C.Ar

D.Cl7、下列反应属于取代反应的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2O

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O8、下列化合物中，属于醇类的是

A.CH3COOH

B.C2H5OH

C.C6H5OH

D.CH3COOCH39、下列物质中，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应的是

A.CH3CHO

B.CH3COOH

C.HCHO

D.CH3COOCH310、实验室制备气体时，通常采用哪种方法

A.蒸发

B.过滤

C.加热固体

D.酸碱中和11、氯气的实验室制法是用浓盐酸与二氧化锰反应，产物中不包括

A.MnCl2

B.Cl2

C.H2O

D.HClO12、下列物质中，pH值最小的是

A.NaOH

B.CH3COOH

C.HCl

D.NH313、下列物质中，属于电解质的是

A.CCl4

B.O2

C.NaCl

D.C12H22O1114、能用来鉴别乙醇与乙醛的是

A.银氨溶液

B.石蕊试纸

C.酸性高锰酸钾

D.NaOH15、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.平衡时反应停止

B.平衡时正逆反应速率相等

C.平衡时各物质浓度不再变化

D.平衡时物质浓度保持不变且反应停止二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，金属性逐渐________。17、共价键的极性主要由________的差异决定。18、摩尔质量的单位是________。19、氨基酸是构成________的基本单位。20、在酸碱滴定中，常用的指示剂是________。21、肥皂水的pH值是________。22、甲烷分子的结构是________。23、阿伦尼乌斯公式揭示的是________与温度的关系。24、书写化学式时，金属元素与非金属元素之间通常采用________。25、在溶液中，弱电解质的电离程度与浓度成________关系。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）焓变是状态函数，不依赖于反应途径。27、（

）苯环结构中存在双键，因此具有较高的反应活性。28、（

）离子晶体的熔点通常比分子晶体高。29、（

）Fe³⁺溶液呈棕黄色，Fe²⁺溶液呈浅绿色。30、（

）电解质溶液中，加入少量强酸会改变其电离平衡。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，2.24LH2的物质的量是多少？将其与足量Cl2反应生成HCl，求生成的HCl质量。36、（10分）现有500mL0.2mol/L的HCl溶液，将其稀释至1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。若与NaOH溶液反应至中性，求所需NaOH的物质的量。37、（10分）某未知物质能与NaOH溶液反应生成气体，并能使溴水褪色。推断该未知物质可能是什么类化合物，并写出其可能的结构简式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACABBCBCABCCBCB解析：

1、同周期元素随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此F原子半径最小。

2、H2O为共价化合物，其余为离子化合物。

3、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的内容。

4、物质的量浓度的单位是mol/L，即每升溶液中含有的溶质的物质的量。

5、Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)3↓，所以Fe³⁺与OH⁻可生成沉淀。

6、Ar的电子排布为[Ne]3s²3p⁶，属于稀有气体，原子最外层为ns²np⁶。

7、取代反应指有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代，如乙醇中的羟基可被取代。

8、醇的官能团为—OH，乙醇为醇类，其余为酸或酯。

9、HCHO（甲醛）可发生银镜反应，也可与NaOH反应生成甲酸钠和甲醇。

10、实验室制气一般采用固体与液体反应制取，如用浓盐酸与MnO2反应制Cl2。

11、反应产物为MnCl2、Cl2和H2O，HClO不是产物。

12、HCl为强酸，pH值最小。

13、NaCl为离子化合物，但属于强电解质，其他为非电解质。

14、银氨溶液能与醛类物质反应生成银镜，乙醇无法反应。

15、平衡时正逆反应速率相等，但反应并未停止。二、填空题答案：

16.增强

17.电负性

18.g/mol

19.蛋白质

20.酚酞

21.碱性

22.正四面体型

23.反应速率

24.交叉式写法

25.反比解析：

16、同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，金属性增强。

17、电负性差异越大，共价键的极性越强。

18、摩尔质量单位为g/mol。

19、氨基酸是构成蛋白质的基本单位。

20、酸碱滴定中常用酚酞作为指示剂。

21、肥皂水呈碱性，pH值大于7。

22、甲烷分子为正四面体型，四个C—H键对称排列。

23、阿伦尼乌斯公式表述反应速率与温度之间的关系。

24、书写化学式时，金属元素与非金属元素写于前，非金属写于后。

25、弱电解质的电离程度与浓度成反比。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、焓变是状态函数，依赖于始态和终态，不依赖于反应路径。

27、苯环中双键被离域，化学性质较稳定，不具高反应活性。

28、离子晶体由正负离子构成，熔点较高。

29、Fe³⁺溶液呈棕黄色，Fe²⁺呈浅绿色，颜色区别明显。

30、强酸加入电解质溶液中会抑制其电离，改变平衡。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径自左向右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32.乙醇可与钠反应生成氢气，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，可与浓硫酸发生脱水反应生成乙烯。

33.原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O。装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。注意事项：应在通风处进行，避免Cl2泄漏，使用浓盐酸。

34.酸碱滴定原理是利用酸碱中和反应，通过指示剂颜色变化判断反应达到等当点。常用指示剂如酚酞、甲基橙，终点判断依据颜色突变。五、计算与推断题答案：

35.n(H2)=2.24/22.4=0.1mol，反应为H2+Cl2→2HCl。0.1molH2生成0.2molHCl，质量为0.2×36.5=7.3g。

36.稀释后浓度为0.1mol/L。与NaOH反应至中性，需0.1molNaOH。

37.该物质可能为烯烃或炔烃，结构简