2025年四川省专升本化学考试真题及参考答案

2025年四川省专升本化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.中子

C.质子

D.以上都不是2、根据元素周期表，同一主族元素的原子半径变化趋势是？

A.随原子序数增大而增大

B.随原子序数增大而减小

C.随电子层数增多而减小

D.随电子层数增多而增大3、下列哪一项是共价键的本质？

A.电子转移

B.电子对共享

C.金属键作用

D.离子相互吸引4、1mol任何气体在标准状况下的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.11.2L5、下列属于质量分数表示溶液浓度的是？

A.mol/L

B.g/mL

C.%

D.以上都不是6、亚硫酸钠属于哪类物质？

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物7、属于活泼金属的是？

A.铁

B.铜

C.铝

D.锌8、在有机化合物中，碳原子之间主要以什么键相连？

A.离子键

B.氢键

C.共价键

D.金属键9、下列哪种有机化合物属于芳香烃？

A.乙烯

B.苯

C.乙醇

D.乙醛10、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是？

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.以上都是11、某种有机物能与银氨溶液反应生成银镜，该有机物可能是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚12、在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是？

A.溶液的温度

B.滴定的pH突变范围

C.溶剂的性质

D.滴定的体积13、下列哪项不是热力学第一定律的内容？

A.能量守恒

B.系统吸热等于内能增加加对外做功

C.系统内能变化与过程无关

D.能量可以相互转化14、能增大化学反应速率的方法是？

A.降低浓度

B.升高温度

C.减小压强

D.加入催化剂15、弱电解质在水溶液中的电离程度与什么有关？

A.溶液的温度

B.溶液的浓度

C.溶液的体积

D.以上都是二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子核外电子层数是________。17、共价化合物中，中心原子通常会形成________键（填“极性”或“非极性”）。18、1mol水的质量是________g。19、pH值为7的溶液是________性溶液。20、乙醇的官能团是________。21、实验室制取氧气通常使用________反应（填“分解”或“化合”）。22、烷烃的通式是________。23、酸碱中和反应的实质是________离子的结合。24、在滴定分析中，标准溶液一般用________法进行标定。25、化学平衡常数K的表达式中，不包括________（填“固体”或“液体”）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）原子核由质子和电子组成。27、（

）氮族元素的最高正价等于其主族序数。28、（

）乙醛可被银氨溶液氧化为乙酸。29、（

）强酸强碱盐溶液一定呈中性。30、（

）化学反应的活化能越高，反应速率越快。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2g硫在氧气中完全燃烧，求生成二氧化硫的物质的量和体积（标准状况下）。36、（10分）用0.5mol/L的盐酸滴定20mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，求达到中和时所需盐酸的体积。37、（10分）某白色固体能溶于水，遇稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，推断该固体的可能成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABCBCBBDCBADB解析：

1、原子核由质子和中子构成，不含电子。

2、同一主族元素，电子层数相同，原子半径随原子序数增加而减小。

3、共价键是两个原子共享电子对。

4、标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。

5、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

6、亚硫酸钠是由酸根和金属离子组成的盐。

7、铝是活泼金属，在化学反应中易失去电子。

8、有机化合物中，碳原子间主要通过共价键连接。

9、苯是最简单的芳香烃。

10、乙烯、乙炔等不饱和烃可与溴水发生加成反应。

11、乙醛含有醛基，可被银氨溶液氧化生成银镜。

12、指示剂的选择依据滴定过程中的pH突变范围。

13、热力学第一定律指出系统内能的变化等于热量加功。

14、升高温度可提高反应速率。

15、弱电解质的浓度越低，电离程度越高。二、填空题答案：

16.相同

17.极性

18.18

19.中

20.羟基

21.分解

22.CnH2n+2

23.H+和OH-

24.间接

25.固体解析：

16、元素周期表中，同周期元素的电子层数相同。

17、共价化合物的中心原子通常会形成极性键。

18、水的摩尔质量为18g/mol，所以1mol质量为18g。

19、pH=7表示溶液呈中性。

20、乙醇的官能团是羟基（-OH）。

21、实验室常用高锰酸钾分解制取氧气。

22、烷烃的通式为CnH2n+2。

23、酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水。

24、滴定分析中标准溶液通常用间接法标定。

25、化学平衡常数K中不包括固体和纯液体。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、原子核由质子和中子构成，不含电子。

27、同主族元素，最高正价等于主族序数。

28、乙醛可被氧化为乙酸。

29、强酸强碱盐的水溶液呈中性。

30、活化能越高，反应速率越慢。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性、还原性和与金属钠反应的性质，与乙酸反应生成乙酸乙酯和水。

33.实验室制取氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应，在圆底烧瓶中进行，使用向上排空气法收集，需注意防毒和防爆。

34.酸碱滴定法是通过酸碱中和反应，以滴定终点确定物质含量。常用指示剂如酚酞、甲基橙判断终点。解析：

31、同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有还原性，可被氧化为乙酸，反应方程式为CH3CH2OH+[O]→CH3COOH+H2O。

33、实验室用MnO2和浓HCl反应制取Cl2，生成气体用向上排空气法收集，操作时要注意通风和安全。

34、酸碱滴定基于中和反应，以滴定终点即反应完全时判断，通常通过颜色变化确定。五、计算与推断题答案：

35.生成SO2的物质的量为0.5mol，体积为11.2L。

36.所需盐酸体积为8mL。

37.该固体可能为碳酸钙或碳酸钠。解析：

35、S+O2→SO2，3.2gS为0.1mol，