2025年天津市专升本化学历年真题及答案

2025年天津市专升本化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子组成？

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.质子、中子和电子2、下列哪种键属于非极性共价键？

A.HCl

B.O₂

C.NaCl

D.H₂O3、1mol气体在标准状况下的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.20L4、下列物质中，属于碱的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄5、下列元素中，金属性最强的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列关于元素周期表的叙述正确的是？

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一族中，元素的最外层电子数相同

C.元素的化学性质主要由其原子核决定

D.元素的周期数等于其电子层数7、下列物质中，属于强电解质的是？

A.酒精

B.氨水

C.盐酸

D.葡萄糖8、下列反应中，属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下氧化

C.乙烷与氯气在光照条件下反应

D.乙醛与银氨溶液反应9、下列有机物中，能发生银镜反应的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷10、下列物质中，既能发生酯化反应又能发生水解反应的是？

A.醛

B.酸

C.醇

D.酯11、下列糖中，属于还原糖的是？

A.蔗糖

B.果糖

C.葡萄糖

D.淀粉12、常温下，pH值为7的溶液是？

A.盐酸

B.碳酸钠溶液

C.氯化钠溶液

D.硫酸13、下列属于化学动力学研究内容的是？

A.反应热效应

B.化学反应方向

C.反应速率

D.溶度积14、弱电解质在水溶液中能部分电离，其电离程度与下列哪种因素有关？

A.溶液温度

B.溶液浓度

C.溶液体积

D.溶液密度15、实验室中用于精确配制溶液的仪器是？

A.量筒

B.滴定管

C.烧杯

D.锥形瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核中质子数决定元素的____________________________________。17、共价键的类型包括极性共价键和____________________________________。18、物质的量浓度的单位是____________________________________。19、在酸碱中和反应中，若HCl与NaOH反应，其化学方程式为____________________。20、乙醇的分子式为____________________________________。21、蛋白质的基本组成单位是____________________________________。22、滴定分析中常用的指示剂有酚酞和____________________________________。23、化学反应的焓变ΔH的单位是____________________________________。24、反应速率与浓度的关系可用________定律描述。25、实验中用于分离液体混合物的常用仪器是____________________________________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）元素周期表中，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小。27、（

）乙醇和乙醛互为同分异构体。28、（

）弱电解质在溶液中完全电离。29、（

）滴定操作中，滴定管读数要读取凹液面最低处。30、（

）物质的量浓度的计算公式是c=n/V（c为浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，3.36LH₂与足量Cl₂反应，求生成HCl的物质的量。36、（10分）将20gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某未知物可与NaOH溶液反应生成气体，加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，推断该物质可能是什么？写出相关化学反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABABABCCBCCACBD解析：

1、原子核由质子和中子组成，决定元素种类。

2、O₂是非极性共价键，因为同种原子形成的共价键电子云对称。

3、标准状况下（0℃，101kPa），1mol气体体积为22.4L。

4、碱是能电离出OH⁻的物质，如NaOH。

5、同一主族中，元素的金属性随周期数的增加而增强，Na在碱金属中金属性最强。

6、同一主族中，原子最外层电子数相同，决定化学性质。

7、盐酸是强电解质，能完全电离。

8、取代反应是取代某个原子或基团的反应，如乙烷与氯气的反应。

9、乙醛含有醛基，能发生银镜反应，乙醇没有。

10、酸能发生酯化反应和水解反应。

11、葡萄糖含有醛基，是还原糖。

12、氯化钠是强电解质，溶液pH为7。

13、化学反应速率属于化学动力学的研究范畴。

14、弱电解质的电离程度与浓度有关。

15、滴定管用于精确配制溶液，精度较高。二、填空题答案：

16.元素种类

17.非极性共价键

18.mol/L

19.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

20.C₂H₅OH

21.氨基酸

22.甲基红

23.kJ/mol

24.速率

25.分液漏斗解析：

16、元素种类由质子数决定。

17、根据键的极性可分为极性和非极性共价键。

18、物质的量浓度单位是摩尔每升。

19、HCl是强酸，NaOH是强碱，反应生成NaCl和H₂O。

20、乙醇的分子式为C₂H₅OH。

21、蛋白质由氨基酸构成。

22、甲基红是常用酸碱指示剂之一。

23、焓变单位为千焦每摩尔。

24、反应速率可用速率定律描述。

25、分液漏斗用于分离互不相溶的液体。三、判断题答案：

26.（×）

27.（×）

28.（×）

29.（√）

30.（√）解析：

26、同周期元素原子半径随原子序数增加而减小。

27、乙醇和乙醛的结构不同，不是同分异构体。

28、弱电解质不能完全电离。

29、滴定管读数应读取凹液面最低点。

30、物质的量浓度公式为c=n/V，单位为mol/L。四、简答题答案：

31、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇的化学性质：可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，可发生酯化反应（与酸反应），可氧化为乙醛或乙酸。

相关化学方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。

33、实验室制取氯气的原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。

操作注意事项：需用浓盐酸，反应时需加热，需用通风橱，避免吸入有毒气体。

34、酸碱滴定法是利用酸碱中和反应测定未知浓度的酸或碱的原理。

终点判断方法：使用指示剂颜色变化或电位计测定pH值。五、计算与推断题答案：

35、H₂的物质的量为0.15mol，根据方程式，生成HCl的物质的量为0.3mol。

36、NaOH的物质的量为0.5mol，溶液浓度为1mol/L。

37、该物质为碳酸盐（如Na₂CO₃），与NaOH反应生成CO₂气体，与AgNO₃反应生成Ag₂CO₃白色沉淀。

相关化学方程式：Na₂CO₃+2NaOH→2Na₃CO₃+H₂O（不正确）；实际反应应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；AgNO₃+Na₂CO₃→