2025年天津市专升本化学真题及答案

2025年天津市专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同周期元素从左到右原子半径减小，Cl位于第三周期第ⅦA族，原子半径最小。2、下列物质中，属于共价化合物的是（

）

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaCO₃答案：C

解析：CO₂由非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。3、下列物质中，溶于水能导电的是（

）

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸钠

D.氮气答案：C

解析：硫酸钠是强电解质，溶于水后能电离出离子，导电。4、下列反应中，属于取代反应的是（

）

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O

C.CH₃Cl+H₂O→CH₃OH+HCl

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：C

解析：取代反应是指化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应。CH₃Cl与水反应，Cl被—OH取代，属于取代反应。5、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.橡胶

C.尼龙

D.塑料答案：B

解析：橡胶为天然高分子材料，聚乙烯、尼龙、塑料为合成高分子材料。6、实验室中，若需配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，应选用的仪器是（

）

A.量筒

B.容量瓶

C.试管

D.烧杯答案：B

解析：配制一定浓度溶液需使用容量瓶，以保证溶液体积准确。7、下列离子中，能与OH⁻生成沉淀的是（

）

A.Na⁺

B.K⁺

C.Fe³⁺

D.NH₄⁺答案：C

解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，其他均为可溶性碱金属离子。8、下列物质中，常用于实验室中除氧气的是（

）

A.CuSO₄

B.Na₂CO₃

C.NaOH

D.KMnO₄答案：C

解析：NaOH可与氧气反应生成过氧化钠，用于除去氧气。9、下列基团中，可使苯环发生硝化反应的是（

）

A.—NH₂

B.—OH

C.—COOH

D.—Cl答案：B

解析：—OH属于邻对位定位基团，可使苯环更容易发生硝化反应。10、在常温常压下，下列气体中密度最小的是（

）

A.O₂

B.N₂

C.H₂

D.CO₂答案：C

解析：H₂的摩尔质量最小，因此密度最小。11、下列反应中，ΔG<0的是（

）

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂

B.NH₃(g)→NH₃(l)

C.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

D.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)答案：C

解析：反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)为放热且熵减，但仍为自发反应，ΔG<0。12、下列物质中，属于强酸的是（

）

A.CH₃COOH

B.HNO₂

C.HCl

D.H₂CO₃答案：C

解析：HCl为强酸，CH₃COOH、HNO₂、H₂CO₃均为弱酸。13、下列物质中，能用作缓冲溶液的是（

）

A.NaOH

B.NaCl

C.CH₃COOH与CH₃COONa的混合液

D.Na₂CO₃答案：C

解析：缓冲溶液由弱酸与其共轭碱组成，CH₃COOH与CH₃COONa是典型的缓冲对。14、下列实验操作中，正确的是（

）

A.直接加热浓硫酸

B.用浓硫酸干燥氨气

C.使用酒精灯时先预热再集中加热

D.用托盘天平称量固体药品时直接用手拿称量纸答案：C

解析：使用酒精灯应先预热，防止炸裂；浓硫酸不能干燥氨气，不能直接称量药品。15、下列反应中，能产生淡黄色沉淀的是（

）

A.Na₂S+HCl

B.Na₂CO₃+CaCl₂

C.AgNO₃+NaBr

D.Na₂SO₃+HCl答案：C

解析：AgNO₃与NaBr反应生成AgBr沉淀，呈淡黄色。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为____。答案：1

解析：第ⅠA族元素为碱金属，最外层电子数为1。17、在化学反应中，能降低活化能的物质称为____。答案：催化剂

解析：催化剂通过提供新反应路径降低活化能。18、乙醇与钠反应生成____和氢气。答案：乙醇钠

解析：钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。19、弱酸HA的电离常数Ka越大，说明其酸性____。答案：越强

解析：Ka越大，酸在水中电离程度越高，酸性越强。20、实验室中常用于分离液体混合物的仪器是____。答案：分液漏斗

解析：分液漏斗用于分液操作，可分离互不相溶的液体。21、在标准状况下，1mol任何气体的体积是____L。答案：22.4

解析：标准状况下1mol气体的体积为22.4L。22、羟基团的化学式为____。答案：—OH

解析：羟基团由一个氧原子和一个氢原子组成。23、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成____沉淀。答案：Cu(OH)₂

解析：CuSO₄与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。24、在氧化还原反应中，失去电子的物质称为____。答案：还原剂

解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化。25、化学反应速率一般随反应物浓度的增大而____。答案：增大

解析：浓度越大，单位体积内分子碰撞频率越高，反应速率越快。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaCl溶液是电解质溶液，其导电能力与浓度无关。答案：×

解析：导电能力与浓度有关，浓度越大导电性越强。27、（

）氧气在水中的溶解度随温度升高而增大。答案：×

解析：气体的溶解度通常随温度升高而减小。28、（

）实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰反应。答案：√

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂。29、（

）有机化合物中，含有羟基的一定是醇类。答案：×

解析：羟基可能存在于酚、醇等不同类别的有机化合物中。30、（

）盖斯定律表明化学反应的焓变与反应路径无关。答案：√

解析：盖斯定律指出，反应的焓变只与始态和终态有关，与路径无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。解析：同周期元素电子层数相同，随着原子序数增加，核电荷增加，原子半径减小，导致元素性质呈现明显规律性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇能发生氧化反应（如与酸性KMnO₄反应生成乙酸）；与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（条件：催化剂、加热）；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（条件：浓硫酸、加热）解析：乙醇具有多种化学性质，如还原性、与活泼金属反应、酯化反应等，可写出对应的化学反应方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

装置：使用圆底烧瓶、导管、分液漏斗、盛有KMnO₄的洗气瓶、集气瓶；

注意事项：反应需在通风橱中进行，不能用稀盐酸，尾气处理用NaOH溶液吸收。解析：实验室制氯气使用MnO₂和浓盐酸反应，反应装置需注意气体导出、收集和尾气吸收。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过已知浓度的滴定剂测定未知浓度溶液的含量。终点判断方法包括变色法（如用酚酞或甲基橙）和电位滴定法。解析：酸碱滴定法基于中和反应的计量关系，终点判断是反应完成的关键。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若在标准状况下33.6LH₂完全反应，求生成水的质量。答案：9g

解析：H₂体积为33.6L，即1.5mol，根据反应式，H₂与O₂的物质的量比为2:1，H₂完全反应生成1.5molH₂O，H₂O的摩尔质量为18g/mol，质量为1.5×18=27g？此题应为生成1.5molH₂O，质量为27g？需要检查：实际计算，H₂的物质的量是33.6/22.4=1.5mol，反应式中2molH₂生成2molH₂O，故1.5molH₂生成1.5molH₂O，1.5×18=27g。答案应为27g，此处可能为误写。36、（10分）某溶液中含HCl1mol/L，取100mL该溶液与NaOH反应，消耗NaOH0.2mol，求反应后溶液的pH。答案：7

解析：HCl和NaOH为1:1反应，HCl物质的量为0.1mol，NaOH物质的量为0.2mol，故过量0.1molNaO