2.1.1共价键【教学评一体化】同步教学课件-+2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键学习目标1.从原子轨道重叠的视角认识共价键本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像、符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。2.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型。诺贝尔物理学奖得主理查德∙费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。理查德∙费曼原子是如何构成物质的呢？任务一复习回顾化学键【思考与讨论】1、原子是如何构成物质的？2、原子为什么能聚会在一起构成物质呢？化学键物质原子分子离子任务一复习回顾化学键化学键：

使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力通称为化学键。化学键的类型：

共价键、离子键、金属键、配位键。化学键的存在范围：只存在于相邻的原子或离子之间。

分子间不存在化学键。任务二从共用电子对的视角分析共价键1、书写H2、Cl2、HCl形成的电子式，解释形成共价键的本质？2、为什么难形成H3、Cl3、H2Cl等分子？共用电子对H+ClHClCl+ClClClHH+HH共价键具有饱和性特征任务二从共用电子对的视角分析共价键3、从N2、O2、F2的电子式分析共价键的饱和性？+NNNN+OOOO+FFFF↑↓↑↑↑2s2p↑↓↑↓↑↑2s2p↑↓↑↓↑↓↑2s2p成三键、双键、单键。任务二从共用电子对的视角分析共价键4、从CH4、NH3、H2O、HF的电子式分析共价键的饱和性？4H+CHCHHH3H+NHNHH↑↓↑↑2s2p↑1s↑↓↑↑↑2s2p↑1s+O2HOHH↑↓↑↓↑↑2s2p↑1sH+FHF↑↓↑↓↑↓↑2s2p↑1s共价键的饱和性决定了分子的组成。任务二从共用电子对的视角分析共价键一、共价键的定义相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。成键微粒本质一般是非金属元素，或电负性之差小于1.7的金属与非金属元素二、共价键的特征1、饱和性一个原子有几个

，便和几个

电子配对成键。未成对电子自旋状态相反的——电子配对原理共价键理论能解释原子如何形成分子以及共价键的饱和性，下面我们将以原子轨道重叠的方式进一步学习共价键。成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对。

从电子云角度理解任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键二、共价键的特征2、方向性原子轨道重叠的越多电子出现的概率越大共价键越牢固沿着电子出现概率最大的方向形成共价键的方向性

决定了共价化合物的立体构型。s、p等原子轨道的形状是不一样的，它们如何才能发生有效的重叠？任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题1：如何通过原子轨道知识进一步理解H2中共价键的形成？HH1s11s1HHHH原子轨道相互重叠形成氢分子中的共价键（H-H）ss氢分子形成共价键示意图未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头无方向性任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题2：如何通过原子轨道知识进一步理解HCl中共价键的形成？靠拢重叠成键靠拢重叠成键1s3pHCl哪种重叠方向才正确呢？原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。✔任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键1s13p5HCl原子轨道相互重叠形成氯化氢分子中的共价键（Cl-H）sp头碰头有方向性问题2：如何通过原子轨道知识进一步理解HCl中共价键的形成？未成对电子的原子轨道相互靠拢任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题3：如何通过原子轨道知识进一步理解Cl2中共价键的形成？3p53p5ClCl原子轨道相互重叠形成氯分子中的共价键（Cl-Cl）pp未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头有方向性任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题4：请根据所学知识，归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的成键相同点s-sσ键s-pσ键p-pσ键原子轨道沿键轴以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。

三、共价键的类型1、σ键特征：头碰头；轴对称可以绕键轴旋转；一般情况下轨道重叠程度大，不易断裂。对点训练例1、σ键的常见类型有s-s,

s-p,

p-p，请指出下列分子σ键所属类型：A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-s任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题5：原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键三、共价键的类型“肩并肩”2、π键原子轨道的重叠方式：特征：p-pπ键种类：电子云由两块组成，镜面对称，不能旋转不存在s-sπ键，s-pπ键！π键不能单独存在！通常存在于共价双键或共价三键中。一般不如σ键牢固，较易断裂。任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题6：已知氮分子的共价键是三键，能否用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程？：：：：N：NN···：＋N···：↑↑↑↑↓2s2pNxyzN的2p轨道示意图任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题6：已知氮分子的共价键是三键，能否用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程？xyzxyz“头碰头”任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题6：已知氮分子的共价键是三键，能否用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程？yzxyz“肩并肩”“肩并肩”yzxyzp-pσ键p-pπ键p-pπ键任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键问题7：通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，总结共价键成键有哪些规律？四、共价键的规律【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在！①s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且p-p电子先形成σ键，后形成π键。②

两原子成共价键时，先形成σ键，然后才能形成π键。

共价单键是σ键；

共价双键中一个是σ键，另一个是π键；

共价三键中一个是σ键，另两个是π键。任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键乙烷乙烯乙炔问题8：观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；任务三从原子轨道重叠的视角理解共价键乙烷乙烯乙炔问题9：解释乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？乙烯的碳碳双键含1个π键，乙炔的碳碳三键中含2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂，而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。元素NaClHClCO电负性

电负性差值

钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。0.93.02.13.02.53.52.10.91

元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。1.7典例精讲例1、下列说法正确吗？1、形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。（）2、共价键的饱和性是由成键原子的未成键电子数决定的。（）3、共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。（）4、共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。（）5、原子轨道在空间都具有方向性。（）典例精讲例2、下列关于σ键和π键的说法错误的是（）A、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C、有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键提示：稀有气体的单质分子中不含化学键；多原子分子中一定含有σ键，可能含有π键。D课堂小结共价键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称π键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律特征特征学习评价1、下列<zzd>不属于</zzd>共价键成键因素的是(@45@)。A、共用电子对在两原子核之间高概率出现

B、共用的电子必须配对C、成键后体系能量降低，趋于稳定 D、两原子体积大小要适中D2、下列说法正确的是(

)A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键C.共价键都具有方向性D.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D学习评价3.下列有关σ键和π键的说法中，错误的是(

)A.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键B.在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键C.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的D.丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键B学习评价

4、二氯化二硫(S2Cl2)

是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下

S2Cl2是种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法<zzd>错误</zzd>的是(@63@)。C5、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2