+2.3.1+共价键的极性+课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

第三节分子结构与物质的性质2.3.1共价键的极性人教版高中化学选必二新课导入水是极性分子?微波炉的加热原理目录键的极性对化学性质的影响0304共价键的极性01分子的极性02PART01·共价键的极性·SAFEUSEEDUCATION共价键的极性01非极性共价键02极性共价键写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ClCl：：：：：：：

﹕

HOH

﹕﹕﹕1.03.03.03.0共用电子对不偏移共用电子对偏移N••N••••••••电荷分布均匀

﹕

HCl

﹕﹕﹕电荷分布不均匀共用电子对偏移程度越大键的极性越强电负性差值越大δ-δ+δ+1.03.51.0共价键的极性不同原子A-B型相同原子A-A型偏移不偏移电负性较小原子呈正电性电负性较大原子呈负电性电中性非极性共价键极性共价键实例成键原子电子对成键原子的电性Cl—Clδ+H—Clδ-一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。如：H-F>H-Cl>H-Br>H-I【注意】O3为极性共价键共价键的极性非极性共价键极性共价键指出下列物质中的共价键类型1.O22.CH43.CO24.H2O25.Na2O26.NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键共价键的极性构成分子的共价键有极性和非极性之分。那么分子有没有极性和非极性之分呢？如果有，怎么判断？PART02·分子的极性·SAFEUSEEDUCATION分子的极性1.极性分子正、负电荷中心不重合的分子。分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)δ-δ+δ+NH3H2O-+-+分子的极性2.非极性分子正、负电荷中心重合的分子。BF3

CH4

CH2=CH2分子的极性3.分子极性的判断(1)根据化学键的极性的向量和是否为零判断BFFF平面三角形直线形正四面体形非极性分子：向量和为0向量方向：由正电中心指向负电中心；向量大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大。CH4分子的极性3.分子极性的判断δ+δ+NH3δ+δ+δ+H2OV形直线形三角锥形F合≠0(1)根据化学键的极性的向量和是否为零判断极性分子：向量和不为0分子的极性3.分子极性的判断(2)根据分子的空间构型判断非极性分子：空间对称结构，左右对称的直线形，平面三角形，正四面体形，平面正六边形等，如：CO2、BF3、CH4、苯等；极性分子：空间不对称结构时，左右不对称的直线形，V形，三角锥形，四面体形等，如：HCN、H2O、NH3、CH2Cl2等。分子的极性3.分子极性的判断(3)根据中心原子的化合价判断（不适用于有机物）│中心原子的化合价│=价电子数，该分子为非极性分子；│中心原子的化合价│≠价电子数，其分子为极性分子。BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性分子的极性3.分子极性的判断(4)根据中心原子是否有孤电子对判断中心原子无孤电子对一般非极性分子：BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值孤电子对数分子极性30405060223141非极非极非极非极极性极性极性分子的极性4.键的极性和分子极性的关系分子的极性——资料卡片臭氧是极性分子臭氧分子的空间结构与水分子的相似，分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%；臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的；由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。分子的极性1.正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子(2)以极性键结合的分子一定是极性分子(3)非极性分子只能是双原子单质分子(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键(5)极性分子中不可能含有非极性键√××××分子的极性①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2==CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑯H2O2属于非极性分子的是_______________________，属于极性分子的是_____________。①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬③⑧⑨⑩⑭⑯PART03·键的极性对化学性质的影响·SAFEUSEEDUCATION键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸原因：电负性F＞Cl，极性F—C大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—，

导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。键的极性对化学性质的影响2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？酸性：甲酸＞乙酸原因：烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的

羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23键的极性对化学性质的影响——思考与讨论1.CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。水与钠反应更剧烈，由于C的电负性略大于H的电负性，烷基是推电子基团，使醇分子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性。HOHδ+δ-C2H5OHδ+δ-键的极性对化学性质的影响1.下列物质中，酸性最强的是A.HCOOHB.HOCOOHC.CH3COOHD.C6H13COOH√键的极性对化学性质的影响2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是①乙酸(CH3COOH)

②氯乙酸(CH2ClCOOH)③三氯乙酸(CCl3COOH)

④三氟乙酸(CF3COOH)A.②①④③B.①②③④C.④③②①D.③②④①√课堂小结键的极性极性共价键：不同的原子形成的。臭氧分子中为极性键分子的极性键的极性对化学性质的影响正负电荷中心要重合分子极性的判断方法有机酸酸性的比较非极性共价键：相同的原子形成的。键的极性和分子极性的关系反应剧烈程度的比较课堂练习1.探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。①P4(白磷)

②CH2==CH2

③CH≡CH

④C2H5OH

⑤极性分子：______(填序号，下同)；非极性分子：____________。④①②③⑤课堂练习2.下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是A.FB.ClC.BrD.P√课堂练习3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。(1)N4分子空间结构为

，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。非极性(2)PH3分子中P—H______(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子___极性。有有课堂练习4.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是________。吸—CHO(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在_____(填“吸”或“推”)电子