2.3.1分子的极性与键的极性+课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章

第三节分子结构与物质性质0第1课时：共价键的极性及对物质性质的影响分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对一、共价键的分类1非极性共价键2极性共价键写出Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ClCl

：：：：：：：2.13.03.03.0共用电子对不偏移共用电子对偏移N••N••••••••电荷分布均匀

﹕

HCl

﹕﹕﹕电荷分布不均匀共用电子对偏移程度越大键的极性越强电负性差值越大一、共价键的极性如：H-F>H-Cl>H-Br>H-IH-ClH-O-Hδ-δ+δ+δ-

﹕

HOH

﹕﹕﹕式如何表达？一、共价键的极性二、分子的极性极性分子：正电中心和负电中心不重合非极性分子：正电中心和负电中心重合1.概念2.判断方法

非极性分子-++方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断CH4

NH3H2OBF3

极性分子-分子中各个键的极性向量方向：由呈正电性原子指向呈负电性原子电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和是否为0判断向量和为0，F合=0二、分子的极性

非极性分子CH4

NH3H2OBF3

极性分子向量和不为0，F合≠0向量大小：δ+δ-δ-δ+方法三:空间对称法（多原子分子ABn,n≥2）分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体……化学键的极性的向量和为零化学键的极性的向量和不为零CO2、CS2BF3、AlCl3H2O、H2SNH3、PCl3②极性分子①非极性分子CH4、CCl4CH3Cl二、分子的极性P52根据下图,思考和回答下列问题:1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HClHCl是极性分子，H2O2Cl2是非极性分子。双原子分子：键的极性与分子的极性一致P52根据下图,思考和回答下列问题:仅含非极性键的单质，为非极性分子。(臭氧除外)2.P4和C60是极性分子还是非极性分子？P4和C60是非极性分子P52根据下图,思考和回答下列问题:3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl

HCNH2ONH3CH3Cl是极性分子，CO2BF3CH4

是非极性分子2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(

)A．H2O B．Cl2C．NH3 D．CCl4解析：选D。H2O分子中O—H为极性键，分子空间结构是V形，分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl是非极性键，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H是极性键，分子空间结构是三角锥形，氮原子位于顶端，分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子。CCl4分子中C—Cl是极性键，分子空间结构是正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氯原子分别位于正四面体的四个顶点，分子的正电中心和负电中心重合，是非极性分子3．下列化合物中，化学键的极性和分子的极性皆相同的是(

)A．CO2和SO2 B．CH4和H2OC．BF3和NH3 D．HCl和HI解析：选D。A中，CO2是由极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成的极性分子；B中，CH4是由极性键构成的非极性分子，H2O是由极性键构成的极性分子；C中，BF3是由极性键构成的非极性分子，NH3是由极性键构成的极性分子；D中，HCl和HI都是由极性键构成的极性分子。臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。δ＋δ－δ－1.臭氧是由极性键形成的极性分子2.比较臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度资料卡片：——臭氧是极性分子任务一、认识键的极性和分子的极性【资料卡片】阅读教材P53资料卡片，认识O3是一种极性分子OOOδ＋δ－δ－臭氧分子的空间结构与水分子相似，分子中的共价键是极性键。臭氧分子有极性，但很微弱，仅是水分子极性的28%，其中心氧原子是呈正电性的，端位的两个氧原子是呈电负性的练习4.双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角为96°52′。如图所示：H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？不重合；H2O2属于极性分子①表面活性剂：课本53页去污原理：

表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。疏水基团：没有或几乎没有极性，如烃基亲水基团：有极性4.分子的极性在生活中的应用②细胞膜：课本54页顶头①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键②臭氧(O3)是极性分子，共价键为极性键③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子特别提示：课堂练习2：判断正误①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（

）②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（

）③非极性分子只能是双原子单质分子（

）④非极性分子中一定含有非极性共价键（

）⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（

）⑥H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子()×√×××√CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强三、键的极性对化学性质的影响

键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据P54表2-6分析不同羧酸的pKa发生变化的原因。二、键的极性对化学性质的影响(1)键的极性对有机酸的酸性大小的影响一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？δ-δ+F−C−C−O−HOFFδ-δ+Cl−C−C−O−HOClCl吸电子基团吸电子基团电负性：F>Cl二、键的极性对化学性质的影响(1)键的极性对有机酸的酸性大小的影响一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？氟的电负性大于氯的电负性，F−C的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙酸在羧基中的羟基极性增强，易电离出H＋。一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23δ-δ+Cl−C−C−O−HO吸电子基团极性变大Cl原子数目越多，吸引电子能力越大使羧基中的羟基极性越大羧酸的酸性越强酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸一、共价键的极性表2−6

不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)乙酸(CH3COOH)甲酸(HCOOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)二氯乙酸(CHCl2COOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)4.884.763.752.861.290.650.23δ-δ+R−C−O−HO推电子基团极性变小烃基越长，推电子效应越大使羧基中的羟基的极性越小羧酸的酸性越弱酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>-C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C常见的吸电子基团：常见的推电子基团：推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。吸电子基,吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+

。三、从分子结构比较酸性强弱·含氧酸羧酸的酸性

基本模型R-COOH(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-叔丁基异丙基练习5.下列羧酸的酸性比较错误的是(

)A．甲酸>乙酸>丙酸B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸C练习6.试比较下列有机酸的酸性强弱：①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH________________________。①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥一、共价键的极性共价键的极性和分子的极性的关系小结正负电荷中心是否重合分子的空间结构共价键的极性决定分子的极性决定正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合极性分子非极性分子稀有气体分子是非极性分子，不含共价键；臭氧是极性分子，共价键为极性键钠和水的反应和钠和乙醇的反应谁更剧烈？钠和水的反应钠和乙醇的反应HOHδ+δ-δ+C2H5OHδ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移羟基的极性：水分子＞乙醇分子三、从分子结构比较酸性强弱四、分子极性的应用——溶解性CCl4H2OI2C2H5OHCCl4I2C2H5OH相似相溶四、分子极性的应用——溶解性C2H5OH相似相溶乙醚·

极性弱·

溶于油脂·

大脑神经·

易挥发·

麻醉剂在18世纪以前，医生做外科手术没有麻醉剂，开肚、截肢，病人得忍受巨大的痛苦。为了防止病人挣扎，往往要将患者捆绑在手术台上，采用放血、用棒将病人击昏、用绳索勒颈窒息等方法，让病人暂时失去知觉，然后很快地做完手术。这种惨不忍睹的手术方法，虽然能减少病人的一些痛苦，但手术的死亡率极高，60％的人在手术中死去了。在进行手术前，莫顿让病人吸入乙醚四、分子极性的应用——溶解性CCl4H2OI2C2H5OHCCl4I2C2H5OH相似相溶非极性部分极性部分四、分子极性的应用——溶解性