2025年云南化学专升本考试真题及参考答案

2025年云南化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核由什么粒子构成？

A.质子和电子

B.中子和电子

C.质子和中子

D.质子和原子核2、下列元素中，原子半径最小的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl3、下列哪种作用力存在于分子之间？

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.范德华力4、物质的量浓度的单位是？

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.L/mol5、下列溶液中，溶质的质量分数最大的是？

A.10gNaCl溶于100g水中

B.20gNaCl溶于200g水中

C.10gNaCl溶于200g水中

D.20gNaCl溶于100g水中6、下列物质中，属于强酸的是？

A.CH₃COOH

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.H₂O7、下列属于同分异构现象的是？

A.氧化铁和氢氧化铁

B.正丁烷和异丁烷

C.氧气和臭氧

D.水和氢氧化钠8、下列物质中，能发生银镜反应的是？

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烷9、实验室制取乙烯的反应条件是？

A.浓硫酸催化，加热

B.酒精和水混合，常温

C.高锰酸钾氧化，常温

D.硝酸氧化，低温10、下列气体中，密度最小的是？

A.O₂

B.N₂

C.H₂

D.CO₂11、下列属于弱电解质的是？

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃12、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是？

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaCl13、下列反应中，属于取代反应的是？

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O14、下列不属于生物分子的是？

A.蛋白质

B.油脂

C.纤维素

D.甲醛15、下列哪种方法属于酸碱滴定法？

A.用KMnO₄滴定Fe²⁺

B.用AgNO₃滴定Cl⁻

C.用NaOH滴定HCl

D.用K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而________。

17、在燃烧反应中，通常涉及________变化和________变化。

18、共价化合物的熔沸点________离子化合物的熔沸点（填“高于”或“低于”）。

19、实验室中常用的浓度单位有________和________。

20、甲烷的分子式是________，其分子结构是________。

21、水溶液中能电离的物质称为________。

22、在滴定实验中，滴定管读数时应视线与液体凹面的最低点保持________。

23、浓硫酸具有强________性和强________性，因此能用于干燥气体。

24、蛋白质的基本组成单位是________，其结构主要由________键维持。

25、盐酸的pH值小于7，说明它是一种________性溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键的形成是由于原子之间电子的转移或共享。

27、（

）石油气的主要成分是乙烷和丙烷。

28、（

）油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸。

29、（

）弱电解质在溶液中完全电离。

30、（

）分子间作用力包括氢键、范德华力和离子键。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，22.4LCO₂的物质的量是多少？

36、（10分）【化学计算】将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

37、（10分）【化学推断】某无色溶液既能与Na₂CO₃反应生成气体，又能与AgNO₃反应生成白色沉淀，该溶液可能含有什么离子？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:C、D、D、B、C、C、B、B、A、C、C、B、C、A、A解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子在核外。

2、同主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Cl是第17号元素，原子半径最小。

3、分子间作用力包括范德华力、氢键等，不包括化学键。

4、物质的量浓度单位是mol/L。

5、质量分数与溶质质量与溶液总质量比有关，D选项质量分数最大。

6、HNO₃是强酸，CH₃COOH是弱酸。

7、正丁烷和异丁烷是构造异构体。

8、乙醛能发生银镜反应，生成银和乙酸。

9、乙烯由乙醇在浓硫酸催化下加热脱水生成。

10、氢气的密度最小。

11、CH₃COOH是弱电解质。

12、NaHCO₃能与酸和碱反应。

13、CH₄与Cl₂发生取代反应，取代氢原子。

14、甲醛不属于生物分子。

15、用NaOH滴定HCl属于酸碱滴定法。二、填空题答案：

16.增大

17.化学能、热能

18.低于

19.质量百分比浓度、物质的量浓度

20.CH₄、正四面体型

21.电解质

22.水平

23.吸水、脱水

24.氨基酸、肽

25.酸解析：

16、同主族元素原子序数增大，电子层数不变，核电荷增加，原子半径减小。

17、燃烧反应是氧化还原反应，涉及能量的释放。

18、共价化合物熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高。

19、常用浓度单位有质量分数和物质的量浓度。

20、甲烷结构为正四面体，分子式CH₄。

21、能电离的物质称为电解质。

22、滴定读数要求视线水平。

23、浓硫酸具有吸水性和脱水性。

24、蛋白质由氨基酸构成，肽键维持其结构。

25、盐酸是强酸，pH值小于7。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.×解析：

26、化学键是原子间电子转移或共享，正确。

27、石油气主要成分是C₁至C₄的烷烃，其中包含乙烷和丙烷。

28、油脂在酸性条件下水解生成甘油和脂肪酸。

29、弱电解质在溶液中不完全电离，错误。

30、离子键存在于离子化合物中，分子间作用力不含离子键，错误。四、简答题答案：

31.同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正氧化态逐渐升高。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被强氧化剂氧化为乙醛；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应产生Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；注意事项：避免接触明火、通风良好、用棕色瓶保存。

34.原理：酸碱中和反应，滴定终点时酸碱恰好反应；判断方法：使用指示剂变色或电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35.1mol

36.0.5mol