2025年云南化学专升本真题及答案

2025年云南化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核中具有一定质量数的粒子是

A.质子

B.中子

C.电子

D.以上全不是2、元素周期表中，同周期元素原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.无规律变化

D.先增大后减小3、下列物质中，只含离子键的是

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄4、下列关于物质的量浓度的单位正确的是

A.g/L

B.mol/L

C.kg/m³

D.mg/mL5、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄6、下列元素中，属于碱土金属的是

A.钠

B.镁

C.铝

D.硅7、乙醇与金属钠反应生成的气体是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂

D.N₂8、下列反应属于加成反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与乙酸反应

C.乙烷与Cl₂反应

D.甲烷燃烧9、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.24L

B.22.4L

C.20L

D.25L10、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.丙烯

B.丁烯

C.1-丁烯

D.2-丁烯11、2-丙醇的结构简式是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃CH(OH)CH₃

C.CH₃OH

D.CH₂OHCH₂CH₃12、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都是13、下列关于反应速率的说法错误的是

A.温度升高，反应速率加快

B.催化剂可以加快反应速率

C.浓度越高，反应速率越快

D.压强对气体反应速率没有影响14、在稀释溶液时，溶液的浓度变化为

A.增大

B.减小

C.保持不变

D.无法确定15、实验室中用高锰酸钾制取氧气的反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。17、共价键中，________是指两个原子间共用一对电子。18、在标准状况下，气体摩尔体积为________L/mol。19、化学反应中，若ΔH<0，表示反应是________热反应。20、饱和溶液中溶质的溶解度用________表示。21、乙醛的官能团是________。22、葡萄糖的分子式为________。23、发生复分解反应的条件是生成物中有________。24、在α粒子散射实验中，大部分α粒子________通过金箔。25、在酸碱滴定中，达到反应终点时溶液的pH值称为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）物质的量是表示物质微粒数量的物理量。27、（

）共价化合物一定不含离子键。28、（

）相同温度下，溶液浓度越高，渗透压越大。29、（

）取代反应一定生成新的官能团。30、（

）电解质溶液中，强电解质完全电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？（已知H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol）36、（10分）某NaOH溶液浓度为0.1mol/L，用该溶液滴定10mL0.1mol/LHCl溶液，需多少体积的NaOH溶液刚好中和？37、（10分）某化合物在加热条件下与氢氧化钠反应生成乙醇和碳酸钠，该化合物可能是什么？写出可能的化学反应式并说明推断理由。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBCBCBDADDD解析：

1、中子具有质量数。

2、同周期元素原子半径从左至右逐渐减小。

3、NaCl只含离子键。

4、物质的量浓度单位是mol/L。

5、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

6、镁属于碱土金属。

7、乙醇与钠反应生成氢气。

8、乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。

9、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

10、2-丁烯具有顺反异构现象。

11、2-丙醇结构式为CH₃CH(OH)CH₃。

12、酚酞、石蕊、甲基橙都是酸碱滴定常用指示剂。

13、压强对气体反应速率有影响，增加压强，反应速率加快。

14、浓度越高，溶液的浓度越大。

15、高锰酸钾分解生成氧气，属于分解反应。二、填空题答案：

16.碱金属

17.共用电子对

18.22.4

19.放热

20.溶解度

21.醛基

22.C₆H₁₂O₆

23.沉淀、气体或弱电解质

24.直线穿过

25.滴定终点解析：

16、第ⅠA族元素是碱金属。

17、共价键中两个原子共用一对电子。

18、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

19、ΔH<0表示放热反应。

20、溶解度通常用g/100g水表示。

21、乙醛的官能团是醛基。

22、葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆。

23、复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或弱电解质。

24、绝大部分α粒子直线穿过金箔。

25、酸碱滴定终点时的pH值称为滴定终点。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、物质的量是表示物质的粒子数的物理量，单位是mol，不是质量。

27、共价化合物中只含有共价键，不含离子键。

28、溶液浓度越高，单位体积内溶质粒子越多，渗透压越大。

29、取代反应不一定生成新官能团，例如卤代反应可能只代换氢原子。

30、强电解质在溶液中完全电离。四、简答题答案：

31、同周期元素，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强；最高正化合价逐渐增大；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。32、乙醇可与钠反应生成氢气和钠乙醇盐，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；可被强氧化剂如酸性KMnO₄氧化为乙酸；与乙酸反应生成乙酸乙酯和水。33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；注意事项是不能用稀盐酸，需在通风橱中进行，加热时避免暴沸。34、酸碱滴定法是通过已知浓度的滴定液与未知浓度的被测溶液反应，根据反应计量关系计算被测溶液的浓度；终点判断方法通常是利用指示剂颜色变化或电位突变来确定。五、计算与推断题答案：

35、根据反应式2H₂+O₂→2H₂O，计算得生成水的质量为18g。

36、0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LHCl溶液，体积为10mL。

37、可能的化合物为碳酸氢钠，反应式为2NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+CO₂↑+