2025年云南专升本化学真题试卷及答案

2025年云南专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下哪种粒子在原子核中存在？

A.电子

B.中子

C.质子

D.B和C2、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.CaO

C.CO₂

D.MgCl₂3、标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.22.4mL

C.24L

D.24mL4、在水溶液中，能导电的物质是？

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.硫酸钡5、具有强还原性的物质是？

A.氧气

B.氢气

C.二氧化硫

D.二氧化氮6、下列元素中，金属性最强的是？

A.K

B.Na

C.Mg

D.Al7、下列反应属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气反应

D.乙炔与氢气反应8、下列关于同分异构现象的说法，正确的是？

A.结构异构和位置异构属于构型异构

B.官能团异构属于结构异构

C.所有有机物都存在同分异构现象

D.丁烷只存在一种同分异构体9、下列物质中，属于强电解质的是？

A.醋酸

B.氨水

C.氯化钠

D.葡萄糖10、某有机物分子式为C₂H₆O，可能的结构是？

A.乙醇

B.乙醚

C.乙醛

D.乙酸11、下列关于物质的量浓度的说法正确的是？

A.单位是mol/L

B.表示1L水中所含溶质的摩尔数

C.与溶液的体积无关

D.只能用于气体12、下列属于生物分子的是？

A.油脂

B.蛋白质

C.糖类

D.以上都是13、用滴定法测定未知浓度的盐酸，通常选用的指示剂是？

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是14、下列关于勒夏特列原理的说法正确的是？

A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动

D.以上都是15、在实验室中，过滤操作通常使用什么仪器？

A.漏斗

B.试管

C.量筒

D.烧杯二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而________。17、离子键是由________和________之间的静电作用力形成的。18、在常温下，浓硫酸与铜反应的化学方程式是________。19、CH₃CH₂OH的系统命名为________。20、酸碱中和反应的实质是________和________结合生成水。21、乙醛的官能团是________。22、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成________沉淀。23、标准状况下，22.4L氧气的物质的量是________mol。24、实验室中，常用________法测定溶液浓度。25、当溶液中同时存在弱酸和其共轭碱时，称为________溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指原子核中中子数不同的同种元素的原子。27、（

）气态物质的分子间作用力大于液态。28、（

）浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体。29、（

）淀粉遇碘酒变蓝是化学性质的体现。30、（

）滴定过程中，滴定管下端应紧贴锥形瓶内壁。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若3gH₂完全反应，求生成水的质量。（H=1，O=16）36、（10分）某NaOH溶液的体积为20mL，物质的量浓度为0.1mol/L，与10mL0.1mol/L的HCl溶液反应，求反应后溶液的pH值。37、（10分）有一无色溶液，加入NaOH溶液后生成蓝色沉淀，继续加入过量NaOH溶液沉淀溶解，该溶液可能是哪种物质？并写出其与NaOH反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCACBACBDAD解析：

1、原子核由质子和中子组成；

2、CO₂是共价化合物；

3、1mol气体在标准状况下体积为22.4L；

4、NaCl是强电解质，能导电；

5、氢气具有强还原性；

6、K在金属活动性顺序中位于最前，金属性最强；

7、甲烷与氯气的取代反应属于取代反应；

8、官能团异构属于结构异构；

9、氯化钠是强电解质；

10、C₂H₆O为乙醇；

11、物质的量浓度单位是mol/L；

12、蛋白质、糖类、油脂均为生物分子；

13、滴定法常用指示剂有甲基橙、酚酞；

14、勒夏特列原理是指改变条件平衡向减弱这种改变的方向移动；

15、过滤操作通常使用漏斗。二、填空题答案：

16.减小

17.金属阳离子、非金属阴离子

18.Cu+4HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

19.乙醇

20.H⁺、OH⁻

21.醛基

22.AgCl

23.1mol

24.酸碱滴定

25.缓冲解析：

16、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小；

17、离子键由阳离子和阴离子的静电作用力形成；

18、浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化氮和水；

19、CH₃CH₂OH的系统名为乙醇；

20、酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水；

21、乙醛的官能团为醛基；

22、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀；

23、标准状况下1mol气体体积为22.4L；

24、酸碱滴定是定量分析常用方法；

25、缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.×解析：

26、同位素是同一元素不同中子数的原子；

27、气态分子间作用力小于液态；

28、浓硫酸可作为干燥剂用于干燥气体；

29、淀粉遇碘变蓝是化学反应；

30、滴定管应缓慢滴加，不能紧贴锥形瓶内壁。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增强。

32.乙醇具有酸性、可燃性、还原性和与金属钠反应生成氢气。反应方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

33.原理：MnO₂催化浓盐酸与氯酸钾反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、导管、集气瓶；操作：需在通风橱中进行，避免中毒，并控制反应物比例。

34.原理：酸碱反应中，当酸碱达到化学计量比时，反应完成；终点判断：通过指示剂变色或电位突变确定。解析：

31、同周期元素性质变化规律主要涉及原子半径、金属性、非金属性、化合价及电负性；

32、乙醇的化学性质包括与钠反应、可燃、催化氧化等，对应书写相关方程式；

33、制取氯气的原理为MnO₂与浓盐酸反应，适用装置和操作需注意安全；

34、酸碱滴定原理基于中和反应，终点通过颜色变化或电位变化判断。五、计算与推断题答案：

35.生成水的质量为18g；

36.反应后溶液pH为1；

37.该溶液可能是CuSO₄，反应方程