2025年专升本化学历年真题及答案

2025年专升本化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于主族元素的是

A.Fe

B.Cu

C.Cl

D.Zn2、在离子键中，原子通过什么方式形成化学键

A.共用电子对

B.转移电子

C.分享电子

D.金属键3、相同温度下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.与气体种类无关4、溶液中溶质的物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.kg/mol

D.mL/g5、在元素周期表中，同周期元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大6、下列物质属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.Ca(OH)27、乙醇的官能团是

A.–OH

B.–COOH

C.–CHO

D.–C=C–8、下列物质中，既能发生银镜反应又能与钠反应的是

A.甲醇

B.乙醛

C.苯酚

D.乙酸9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

B.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

C.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O10、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的产量

B.改变反应的活化能

C.减少反应的活化能

D.增加反应的活化能11、弱酸HA的解离常数Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的pKb为

A.9

B.5

C.4

D.1012、下列试剂可用于鉴定Cl⁻的是

A.稀硫酸

B.硝酸银溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硫酸铜溶液13、实验室制取氯气的反应原理是

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂+H2O

B.NaCl+H2O→NaOH+Cl₂+H2

C.CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O

D.Fe+Cl2→FeCl214、根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向哪个方向移动

A.向生成物方向

B.向反应物方向

C.无影响

D.可能向生成物或反应物方向15、下列属于芳香烃的是

A.乙烯

B.苯

C.乙炔

D.乙醇二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数是________。17、甲烷分子的结构式为________，属于________结构。18、1molO₂在标准状况下的体积是________L。19、乙醇与钠反应的化学方程式是________。20、实验室中，使用容量瓶配制溶液时，应先用________洗涤。21、甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的反应类型是________。22、赫斯定律说明了________与反应路径无关。23、在酸碱滴定中，达到化学计量点时反应物的物质的量相等，称为________反应。24、蛋白质的基本组成单位是________。25、在溶液中，同一温度下，稀释溶液时pH值变化的是________（填酸或碱）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键的形成属于化学变化。

27、（

）浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂。

28、（

）苯分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应。

29、（

）戊烷的同分异构体有三种。

30、（

）弱电解质在水溶液中不能完全电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.24LH₂（标况）通入足量的CuO中，计算生成Cu的物质的量。36、（10分）将0.1mol/LNaOH溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液20mL混合，求混合后溶液的pH值。37、（10分）某白色固体能溶于水，遇稀盐酸产生无色气体，加入NaOH溶液后生成红褐色沉淀，推断该固体的化学式并写出相关化学反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBABDCBDACB解析：

1、Cl属于主族元素。Fe、Cu、Zn属于过渡元素。

2、离子键是通过电子转移形成的。

3、根据气体摩尔体积，1mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L。

4、物质的量浓度单位是mol/L。

5、同周期元素原子半径随原子序数增大而减小。

6、CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。

7、乙醇的官能团是–OH。

8、乙醛含有–CHO官能团，可发生银镜反应；同时含有–OH，也可与金属钠反应。

9、取代反应是指有机分子中的原子或基团被其他原子或基团取代。

10、催化剂降低反应的活化能，但不改变平衡位置。

11、pKb=14–pKa=14–5=9。

12、Cl⁻与Ag⁺反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。

13、实验室制取氯气的反应原理是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

14、根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动。

15、苯属于芳香烃。二、填空题答案：

16.相同

17.CH₄，正四面体

18.22.4

19.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

20.蒸馏水

21.取代反应

22.焓变

23.1:1

24.氨基酸

25.酸解析：

16、同一主族元素最外层电子数相同。

17、甲烷为正四面体结构。

18、1mol气体在标准状况下的体积为22.4L。

19、乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。

20、容量瓶配制溶液前需用蒸馏水洗涤。

21、甲烷与氯气发生取代反应。

22、热力学第一定律说明焓变与反应路径无关。

23、酸碱滴定中反应物物质的量相等为1:1。

24、蛋白质的基本单位是氨基酸。

25、酸在稀释时pH发生改变，碱则相对稳定。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、化学键的形成属于化学变化过程。

27、浓硫酸有强吸水性，可用作干燥剂。

28、苯的结构为平面六边形，不含有碳碳双键。

29、戊烷的同分异构体有三种（正戊烷、异戊烷、新戊烷）。

30、弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。四、简答题答案：

31.同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应的特性。如与Na反应生成乙醇钠和氢气；可被强氧化剂氧化为乙醛甚至乙酸；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。化学方程式如：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

33.原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置：圆底烧瓶、导管、碱石灰干燥管、集气瓶。注意事项：需用浓盐酸；反应前应检查气密性；氯气有毒，应收集在通风橱中；反应需在低温下进行。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，根据滴定终点判断反应完成。终点判断方法有酸碱指示剂法和pH计法，当溶液从无色变为粉红色（酚酞）或橙色变为黄色（甲基橙）即可判断。五、计算与推断题答案：

35.n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。反应为H₂+CuO→Cu+H2O（未配平）。

根据反应式，H₂和CuO的物质的量比为1:1，所以n(Cu)=0.1m