九师联盟2025-2026学年高三核心模拟卷化学（中） （二）（含答案）

2025～2026学年高三核心模拟卷(中)

化学(二)

注意事项：

1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡

上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡

上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Ni59Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应错误的是

A.用医用酒精杀灭病毒——蛋白质的变性

B.用含氟牙膏预防龋齿——氟离子与牙釉质发生置换反应

C.工业上用油脂生产肥皂——油脂的皂化反应

长

D.聚丙烯酸钠用于纸尿裤——COONa为强亲水基团

郝2.实验室中下列做法正确的是

A.用酒精清洗试管内壁附着的硫黄B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

C.处理剩余钠屑时，可将其投入盛有乙醇的烧杯中D.将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

3.下列化学用语或图示表达错误的是

A.HCIO的电子式：H:0:c:B.聚丙烯的结构简式：ECH₂—CH₂—CH₂子

D.3p.电子云轮廓图：

4.下列实验能达到预期实验目的的是

A.制CO₂B.净化CO₂C.制取并收集NH₃D.制备少量CaCO₃

【高三核心模拟卷(中)·化学(二)第1页(共6页)】D2

5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃:2Fe³++3CO一—Fe₂(CO₃)₃↓

B.将CIO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制取NaClO₂溶液：2CIO₂+H₂O₂+2OH-——2CIOz

+O₂+2H₂O

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:CO₂+H₂O+2C₆H₅O-——2C₆H₅OH+CO₃-

D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH⁻+2NO₂—2NO₃+H₂O

6.由NaNO₂、Co(NO₃)2、H₂O₂和CH₃COOH反应可制备配合物Na₃[Co(NO₂)₆]:12NOz+2Co²++

H₂O₂+2CH₃COOH—2[Co(NO₂)₆]³-+2H₂O+2CH₃COo-。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.1L0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液中含CH₃COO-数目为0.1NA

B.3.4gH₂O₂中含非极性键数目为0.1NA

C.1molNa₃[Co(NO₂)₆]中Co³+的配位数为9NA

D每生成1molH₂O转移电子数为7NA

7.莽草酸是从八角中提取的一种有机成分，其结构简式如图所示。下列

关于莽草酸的说法正确的是

A.分子中含有3个手性碳原子

B.与苯酚互为同系物

C.1mol莽草酸最多能与2molH₂加成

D.难溶解于水中

8.用钌基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应过程如图所示。下列说法错

误的是

A.降低反应的活化能，提高活化分子百分数

B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了变化

C.反应过程水的质量不变

D.反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成

9.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数

依次增大的短周期非金属元素，Y是有机物的骨架元素。下列说法正

确的是

A.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z>W

B.上述元素中基态R原子未成对电子数最多

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.分子的键角：Y₂X₂>Y₂X>X₂R

【高三核心模拟卷(中)·化学(二)第2页(共6页)】D2

10.某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法错误的是

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生氧化反应

B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃的浓度增大

C.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物

称量，质量减少

D.若乙池在整个过程两极共产生3.36L(标准状况)气体(假设Cu(NO₃)₂溶液AgNO₃溶液Na₂SO₄溶液

气体全部逸出),则理论上甲池铜电极减少6.4g(甲池)(乙池)

11.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

I.C₂H₆(g)+CO₂(g)一C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)△H₁>0

Ⅱ.C₂H₆(g)+2CO₂(g)4CO(g)+3H₂(g)△H₂>0

向容积为10L的密闭容器中投入2molC₂H₆和3molCO₂,不同温度下，测得5min时(反应均未平

衡)的相关数据见下表：

温度/℃400500600

乙烷转化率/%49.015

乙烯选择性/%9080.060

下列说法正确的是

A.反应活化能：I>Ⅱ

B.400℃时，0～5min反应I的平均速率为v(C₂H₄)=2.88×10⁻²mol·L⁻¹·min⁻¹

C.其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g),可提高乙烯的产率

D.其他条件不变，增大投料投料，平衡后可提高乙烷转化率

12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

向盛有Fe(OH)₃和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有

A氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)

NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体₃

B向待测液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀待测液中含有SO

验证Fel₂溶液中Fe²+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO₄

CFe+具有还原性

溶液，振荡，酸性KMnO₄溶液紫红色褪去

增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向

D向KCrO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

₂₂移动

13.已知Ni₂Mgi-zO晶体属立方晶系，晶胞边长为a。将Lit+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型

太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变

◎Mg

化，下列说法错误的是●Ni

A.Mg位于元素周期表中的s区◎Li

Oo

B.晶胞中Li和Mg间的最短距离

C.晶体中与Ni最近的O原子有8个

D.该物质的化学式为Lio.5Mg1.125Ni2,375O

【高三核心模拟卷(中)·化学(二)第3页(共6页)】D2

14.常温下，分别在MgCl₂、CuCl₂、NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液，pX[pX=-lgc(X),X代表Cu²+、

关系如图

所示。已知：K„[Mg(OH)₂]>K[Cu(OH)₂]。下列说法正确

的是否

A.L₂代表pCu与pOH的关系

B.常温下，K₀[Mg(OH)₂]的数量级为10-10

C.Cu²++2NH₃·H₂OCu(OH)₂+2NHt的平衡常数K

pOH

=10¹0.3

D.M点对应的pX=—1.9,pH=6.6

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某实验小组设计实验制备H₂S并探究其性质，装置如图所示。实验中，观察到装置C中产生

黑色沉淀。

一酸X

盐酸碱石灰CuoCuso₄

F

C液₄

盐YSO

ABCE

回答下列问题：

(1)装置A制备SO₂,宜选择的试剂是(填序号)。

序号abcd

X10%硫酸98.3%硫酸80%硝酸75%硫酸

YNa₂SO₃粉末饱和NaHSO₃溶液Na₂SO₃粉末Na₂S₂O₃粉末

(填“装置A”或“装置B”)中分液漏斗的

(2)仪器L的名称是。实验中，先旋开

活塞，然后，再旋开另一处，其原因是

(3)写出装置B中反应的化学方程式：

(4)写出装置C中反应的离子方程式：

(5)装置D的作用是

(填实验现象)可证明装置B还发生了置换反应。

16.(14分)某矿渣的主要成分是NiFe₂O(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等，以该矿渣为原料制备

氟镍化钾(K₂NiF₄)的工艺流程如下：

已知：

i.“焙烧”时产生NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)3以及NH₃等；

【高三核心模拟卷(中)·化学(二)第4页(共6页)】D2

ii.几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：

金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe³+2.73.7

Al³+3.85.2

Fe²+7.69.7

Ni²+7.19.2

回答下列问题：

(1)基态Ni原子核外电子排布式为个未成对电子。

(2)“焙烧”时FeO反应的化学方程式为

(3)浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)“除铁铝”时，需要调节溶液的范围是

pH,为尽可能多地制备目标产物，试剂X可以是

(填化学式)。

(5)“灼烧”时NiCO₃和NH₄F反应的化学方程式为

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni₆O晶体晶胞结构为NaCI型，由于晶体缺陷，a的值为0.88,

且晶体中的Ni包含Ni²+、Ni³+,则晶体中Ni²+与Ni³+的最简整数比为_,晶胞参数为

428pm,则晶体密度为g·cm-³(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

17.(15分)SO₂既是硫酸原料气，也是大气主要污染物之一，工业生产中产生的含SO₂烟气必须脱硫后才

能排放。回答下列问题：

(1)已知：i.S(1)+O₂(g)——SO₂(g)△H₁=-296.4kJ·mol⁻¹;

ii.2CO(g)+O₂(g)——2CO₂(g)△H₂=—566.4kJ·mol-¹;

则反应i.2CO(g)+SO₂(g)——S(1)+2CO₂(g)的△H₃=kJ·mol-¹。

(2)工业上可用(NH₄)₂SO₃溶液作吸收剂吸收烟气中的SO₂,随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。

①通人NH₃可使吸收剂再生，写出吸收剂再生的化学方程式：·

②使用(NH₄)₂SO₃溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。结合(NH₄)₂SO₃的性

质和图1所提供信息，分析pH不宜过小和过大的原因：

气体

吸收了SO₂的电极a电极b

Na,SO₄溶液

pH阳离子交换膜

图1图2

(3)利用惰性电极可电解吸收了SO₂的硫酸钠溶液，电解后将阴极混合液导出，经过滤分离硫黄(S)

后，可循环利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为

,阳极产生的气体的化学式为。

【高三核心模拟卷(中)·化学(二)第5页(共6页)】D2

(4)在密闭容器中，充人2molCO和1molSO₂,发生反应2CO(g)+SO₂(g)一

S(1)+2CO₂(g)△H,SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。

①p₁、P2、ps由大到小的顺序为。

②B点对应条件下，K=[对于反应mA(g)+nB(g)一

,x为物质的量分数]。

图3

③A点和C点的压强平衡常数之比(填“>”“<”或“=”)1[用分压代替浓度，分压=总

压×物质的量分数]。

18.(15分)一种制备药物J的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)下列物质中酸性最强的是_(填字母)。

a.b.C.

(2)A→C中加入(C₂H₅)₃N是为了提高C的产率，其原理是

(3)B的结构简式为。

(4)F+G→H的化学方程式为_。

(5)D中含氧官能团的名称为_,D→E的反应类型为。

种(不含立

(6)能发生水解反应和银镜反应，且苯环上只有两个取代基的C的同分异构体有_

体异构),其中分子中含有手性碳原子的结构简式为_

(7)写出以CH₂=CH₂为原料制的合成路线：

(其他试剂任用)。

【高三核心模拟卷(中)·化学(二)第6页(共6页)】D2

2025～2026学年高三核心模拟卷(中)

化学(二)参考答案

1.B医用酒精能使蛋白质变性，从而杀灭病毒，A项正确；用含氟牙膏预防龋齿，是因为氟离子与牙釉质中的羟基磷灰石

反应，生成更难溶的氟磷灰石，增强牙釉质的抗酸能力，这属于沉淀的转化，并非置换反应，B项错误；工业上利用油脂在

碱性条件下的水解反应(即皂化反应)来生产肥皂，油脂与氢氧化钠等强碱反应，生成高级脂肪酸盐(肥皂的主要成分)

和甘油，C项正确；聚丙烯酸钠中—COONa为强亲水基团，能吸收大量水分，故可用于纸尿裤，D项正确。

2.C硫黄微溶于酒精，不能用酒精清洗试管内壁附着的硫，A项错误；应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B项错误；钠

屑(剩余金属钠)不能直接丢弃，需用乙醇处理，乙醇与钠反应比水温和，避免剧烈放热或氢气爆炸，符合实验室危废处

理规范，C项正确；浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，必须用玻璃塞，D项错误。

3.BHCIO的电子式为H:,A项正确；聚丙烯的结构简式：₂于，B项错误；H₂O的结构式：

,C项正确；3p.电子云轮廓图：→,D项正确。

4.D长颈漏斗下端管口没有浸没在液体中，会导致CO₂气体的逸出，A项不符合题意；碱石灰会吸收CO₂,不能用于净化

CO₂气体，B项不符合题意；实验室制备氨气用NH₁CI和Ca(OH)₂,且收集用棉花塞住试管口，C项不符合题意；CO₂+

2NH₃+CaCl₂+H₂O—CaCO₃y+2NH₄Cl,故可用该装置制取CaCO₃,D项符合题意。

5.BFe³+与CO-会发生双水解反应，生成Fe(OH)s和CO₂,A项错误；将CIO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制

取NaCIO₂溶液：2CIO₂+H₂O₂+2OH-—2CIOz+O₂+2H₂O,B项正确；苯酚酸性强于HCO⁻,向苯酚钠溶液中通入

少量CO₂生成HCO-,C项错误；NaOH溶液与NO₂反应生成NaNO₃和NaNO₂,D项错误。

6.BCH₃COOH为弱电解质，部分电离，A项错误；3.4gH₂O₂为0.1mol,含O-O非极性键数目为0.1NA,B项正确；

1molNa[Co(NO₂)₆]中Co³+的配位数为6NA,C项错误；每生成1molH₂O转移电子数为N,D项错误。

7.A由结构可知，莽草酸分子中含有3个手性碳原子，A项正确；与苯酚不互为同系物，B项错误；1mol莽草酸最多能与

1molH₂加成，C项错误；由于含有羧基、羟基，能与水形成氢键，故可溶于水中，D项错误。

8.D为催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；CO₂生成HCOOH,碳的杂化方式由sp转

化为sp²,B项正确；由图可知，总反应为项正确；由反应示意图可知反应过程中不存在非

极性键的形成，D项错误。

9.D由题意知，X,Y、Z、W、R依次为H、C、N、O、S。最简单氢化物的热稳定性：Y<Z<W,A项错误；基态原子未成对电

子数，C为2个，N为3个，0、S为2个，H为1个，Z原子未成对电子数最多，B项错误；Z的氧化物对应的水化物不全为

强酸，如HNO₂,C项错误；C₂H₂中C原子为sp杂化，直线形，键角180°,C₂H₄中C原子为sp²杂化，平面三角形，键角

120°,H₂S中S原子价层电子对数为为sp³杂化，V形，键角小于120°,D项正确。

10.C由图可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，银电极为正极，银离子

在正极得到电子发生还原反应生成银，乙池为电解池，与银电极相连的铂电极为阳极，与铜电极相连的铂电极为阴极，

A项正确；盐桥中的NO₃移向甲池左侧烧杯中，NO的浓度增大，B项正确；若用铜制U形物代替“盐桥”,则甲池右侧

烧杯中形成原电池，Cu溶解，左侧烧杯和乙池为电解池，左侧烧杯中铜制U形物上析出Cu,工作一段时间后取出U形

物称量，质量不变，C项错误；乙池电解产生H₂和O₂,三者体积比为2:1,在整个过程两极共产生3.36L(标准状况)

气体，则H₂为2.24L,转移电子0.2mol,甲池铜电极减少6.4g,D项正确。

11.C由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应I更易发生，则反应活化能：I≤Ⅱ,A项错误；由表可知，400℃

时，乙烷的转化率为4%,可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×4%=0.08mol,而此温度下乙烯的选择性为90%,

则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.08mol×90%=0.072mol,根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.072mol,

则0～5min反应I的平均速率为¹,B项错误；其他条件不变，

平衡后及时移除H₂O(g),反应I正向进行，可提高乙烯的产率，C项正确；其他条件不变，增大投料!投

料，平衡后CO₂转化率提高，C₂H₆转化率降低，D项错误。

12.A氧化剂氧化性大于氧化产物，盛有NiOOH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢

氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)₃,A项符合题意；如果待测液中含有Ag⁺,Ag与CI-反应也能产生白色

沉淀，或者CO-、SO等也会与Ba²+产生白色沉淀，故通过该实验不能得出待测液中含有SO-的结论，B项不符合

题意；离子的还原性：I>Fe²+,因此向Fel溶液中加入酸性KMnO₄溶液，振荡，1先被氧化，该实验不能说明Fe+具

有还原性，C项不符合题意；K₂Cr₂O溶液中存在平衡Cr₂O(橙色)+H₂O一2CrO(黄色)+2H+,加人NaOH溶

液后，OH与H+反应，H+浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D项不符合题意。

13.CMg位于元素周期表中的s区，A项正确；由图可知，Li和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即

a,B项正确；

【高三核心模拟卷(中)·化学(二)参考答案第1页(共2页)】D2

,Ni的个数