2025年东莞市高考化学选考科目测试试卷及答案

2025年东莞市高考化学选考科目测试试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2025年东莞市高考化学选考科目测试试卷考核对象：参加2025年东莞市高考化学选考的学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是放热反应。2.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键。3.在常温常压下，22.4L的H₂气体所含的分子数为6.02×10²³。4.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10⁻¹¹mol/L。5.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于氧化还原反应。6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应属于复分解反应。7.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，正逆反应速率相等。8.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等，该结论由阿伏伽德罗定律得出。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于吸热反应。10.氯化钠溶液电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列化合物中，水溶液呈碱性的是（）A.HClB.NaNO₃C.NH₄ClD.Na₂CO₃4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu5.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.平衡时，各物质的浓度相等B.平衡时，正逆反应速率相等且不为零C.平衡时，反应停止D.平衡时，各物质的转化率相等6.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.CH₄C.Na₂OD.H₂O₂7.下列关于电解质的描述，正确的是（）A.电解质在固态时一定导电B.电解质在熔融态时一定导电C.电解质在水溶液中一定导电D.非电解质在水溶液中一定不导电8.下列关于原子结构的描述，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核外的电子数等于中子数D.原子核内的中子数等于电子数9.下列关于化学计量学的描述，正确的是（）A.化学计量数表示物质分子中的原子数B.化学计量数表示物质分子中的分子数C.化学计量数表示反应中各物质的摩尔比D.化学计量数表示反应中各物质的体积比10.下列关于化学实验的描述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.称量固体时，应将药品直接放在托盘上D.检查气密性时，应将导管一端浸入水中三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O₂2.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的B.共价键是原子间通过共用电子对形成的C.金属键是金属原子通过共用电子形成的D.分子间作用力是分子间的吸引力3.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.平衡时，正逆反应速率相等B.平衡时，各物质的浓度不再变化C.平衡时，反应停止D.平衡时，可以改变条件使平衡移动4.下列关于有机物的描述，正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素5.下列关于电解质的描述，正确的是（）A.电解质在固态时一定不导电B.电解质在熔融态时一定导电C.电解质在水溶液中一定导电D.非电解质在水溶液中一定不导电6.下列关于原子结构的描述，正确的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核外的电子数等于中子数C.原子核内的中子数等于质子数D.原子核内的质子数等于原子序数7.下列关于化学计量学的描述，正确的是（）A.化学计量数表示物质分子中的原子数B.化学计量数表示反应中各物质的摩尔比C.化学计量数表示反应中各物质的体积比D.化学计量数表示反应中各物质的质量比8.下列关于化学实验的描述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.称量固体时，应将药品放在称量纸上D.检查气密性时，应将导管一端浸入水中9.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.平衡时，正逆反应速率相等B.平衡时，各物质的浓度不再变化C.平衡时，可以改变条件使平衡移动D.平衡时，反应停止10.下列关于有机物的描述，正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素四、案例分析（每题6分，共18分）1.某化学兴趣小组进行如下实验：①将一定量的碳酸钙粉末加入稀盐酸中，产生气体。②将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请回答：（1）实验①中，产生气体的化学方程式为__________。（2）实验②中，石灰水变浑浊的化学方程式为__________。（3）若实验①中碳酸钙的质量为10g，稀盐酸的浓度为2mol/L，体积为100mL，计算理论上最多能产生多少摩尔的二氧化碳气体？（写出计算过程）2.某工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，工厂采用如下流程处理废气：SO₂+2H₂O+O₂→2H₂SO₄请回答：（1）该反应中，SO₂被氧化还是被还原？__________。（2）若每小时处理1000m³的废气（标准状况下），其中SO₂的浓度为0.1%，计算理论上每小时需要消耗多少摩尔的氧气？（写出计算过程）（3）该流程中，H₂SO₄的用途有哪些？（至少列举两种）3.某学生进行如下实验：①将一定量的镁条放入稀硫酸中，产生气体。②将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请回答：（1）实验①中，产生气体的化学方程式为__________。（2）实验②中，石灰水变浑浊的化学方程式为__________。（3）若实验①中镁条的质量为2g，稀硫酸的浓度为2mol/L，体积为100mL，计算理论上最多能产生多少摩尔的氢气气体？（写出计算过程）五、论述题（每题11分，共22分）1.请结合化学平衡理论，解释为什么升高温度可以促进某些放热反应的进行？2.请结合有机化学的知识，解释为什么甲烷（CH₄）比乙烷（C₂H₆）更稳定？---标准答案及解析一、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.√解析：3.常温常压下，22.4L的H₂气体所含的分子数为6.02×10²³个/mol，但题目未说明是否为标准状况，故错误。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，但题目未说明是否为高温，故错误。二、单选题1.C2.C3.D4.B5.B6.B7.B8.B9.C10.D解析：4.CaCO₃→CaO+CO₂是非氧化还原反应，因为反应前后各元素的化合价未发生变化。9.化学计量数表示反应中各物质的摩尔比，故正确。10.检查气密性时，应将导管一端浸入水中，观察是否有气泡冒出，故正确。三、多选题1.AB2.AB3.ABD4.AB5.ABD6.AD7.AB8.ACD9.ABC10.AB解析：1.CO₂和SO₂是酸性氧化物，NO₂不是，Na₂O₂是过氧化物，故选AB。6.原子核内的质子数等于原子序数，原子核外的电子数等于质子数（中性原子），故选AD。四、案例分析1.（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O（3）CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，10gCaCO₃的物质的量为10g/100g/mol=0.1mol。稀盐酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol。根据化学方程式，1molCaCO₃需要2molHCl，故0.1molCaCO₃需要0.2molHCl。因此，理论上最多能产生0.1mol的CO₂气体。2.（1）SO₂被氧化，因为S的化合价从+4升高到+6。（2）每小时处理1000m³的废气中SO₂的质量为1000m³×0.1%=1kg。SO₂的摩尔质量为64g/mol，1kgSO₂的物质的量为1000g/64g/mol≈15.625mol。根据化学方程式，2molSO₂需要1molO₂，故15.625molSO₂需要7.8125molO₂。（3）H₂SO₄的用途有：-制造化肥（如硫酸铵）-制造电池（如铅酸电池）3.（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑（2）H₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O（3）Mg的摩尔质量为24g/mol，2gMg的物质的量为2g/24g/mol≈0.0833mol。稀硫酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol。根据化学方程式，1molMg需要1molH₂SO₄，故0.0833molMg需要0.0833molH₂SO₄。因此，理论上最多能产生0.0833mol的H₂气体。