专题22 工艺流程综合-2021-2025全国高考化学真题分类汇编

专题22工艺流程综合考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01分离、提纯类2025·安徽卷、2025·北京卷、2025·甘肃卷、2025·河南卷、2025·黑吉辽蒙卷、2025·湖北卷、2025·山东卷、2025·陕晋青宁卷、2025·云南卷、2024·河北卷、2023·广东卷、2023·河北卷、2021·河北卷、2021·广东卷高考化学工艺流程题的考查具备典型性、综合性显著且考查视角多元。其考查内容涵盖原料预处理、化学（离子）方程式书写、物质推断、资源循环利用、生产条件选择与优化、实验仪器与操作、化学平衡常数相关计算及电化学等核心内容。此类题目要求学生关注前沿科技动态及真实工业场景，教师应着重培养学生对该部分知识的综合应用能力。考点02原材料转化制备类2025·广东卷、2025·河北卷、2025·江苏卷、2024·山东卷、2024·浙江6月卷、2023·北京卷、2023·山东卷、2022·广东卷、2022·北京卷考点01分离、提纯类1．[2025年安徽高考真题]某含锶（Sr）废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如图1所示。已知25℃时，。回答下列问题：（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为______。（2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______（填离子符号）。（3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______（忽略溶液体积的变化）。（4）其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图2所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。（5）“浸出渣2”中主要含有、______（填化学式）。（6）将窝穴体a（结构如图3所示）与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是__________________。（7）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。a.加热脱水 b.在HCl气流中加热c.常温加压 d.加热加压2．[2025年河南高考真题]一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、（铑）、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸溶1”的目的是_______。（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______（填化学式）。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______（填标号）[已知的]。A.2.0 B.4.0 C.6.0（5）“活化还原”中，必须过量，其与（Ⅲ）反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，（Ⅲ）以计，则理论上和（Ⅲ）反应的物质的量之比为_______。（6）“酸溶3”的目的是_______。3．[2025年甘肃高考真题]研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下：已知：熔点314℃，沸点460℃分解温度：CuO1100℃，560℃，680℃，高于1000℃（1）设计焙烧温度为600℃，理由为________。（2）将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为_____。（3）酸浸的目的为________。（4）从浸出液得到Cu的方法为_____（任写一种）。（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数。Cs与Pb之间的距离为_______pm（用带有晶胞参数的代数式表示）；该化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______（用带有阿伏加德罗常数的代数式表示，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量）。4．[2025年内蒙古高考真题]某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为；②；③酒石酸（记作）结构简式为。回答下列问题：（1）分子中手性碳原子数目为_________。（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_________（填离子符号）。（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_________。（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_________。（5）滤渣2中的金属元素为_________（填元素符号）。（6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高而增大的原因为_________，pH过高可能生成_________（填化学式）。（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_________。5．[2025年湖北高考真题]氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：ⅠⅡ已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。回答下列问题：（1）基态氟离子的电子排布式为_________。（2）时，饱和溶液的浓度为，用c表示的溶度积_________。（3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。①工艺Ⅰ的固相反应_________（填“正向”或“逆向”）进行程度大。②分析以上产率变化，推测溶解度_________（填“>”或“<”）。（4）工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式_________。（5）从滤液Ⅱ获取晶体的操作为_________（填标号）。a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤（6）研磨能够促进固相反应的原因可能有_________（填标号）。a.增大反应物间的接触面积b.破坏反应物的化学键c.降低反应的活化能d.研钵表面跟反应物更好接触6．[2025年山东高考真题]采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含及等元素的氧化物）分离提取等元素，工艺流程如下：已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。回答下列问题：（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为___________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有___________（填化学式）。（2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，水浸时金属元素的浸出率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）萃取反应为：（有机相）（水相）（有机相）（水相）。“反萃取”时加入的试剂为___________（填化学式）。（4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中___________。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。（5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________（填操作单元名称）循环利用。7．[2025年陕西高考真题]一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为的硫酸盐）的工艺流程如下。已知：①常温下，，；②结构式为。回答下列问题：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_________、_________。（写出两种）（2）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的被氧化成的化学方程式__________________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_________。（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和__________________（填化学式）。（4）“沉镁Ⅰ”中，当为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是__________________。（5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式__________________。（6）“结晶”中，产物X的化学式为__________________。（7）“焙烧”中，元素发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应。8．[2025年云南高考真题]从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、、、CuO、等）中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下：已知：①金－银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。②25℃时，的为。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为______。（2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为______。（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：①②上述过程中的催化剂为______。（4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为______。（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为______。（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则______。（7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有______个。②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，则晶体的密度为______（列出计算式即可）。9．[2024年河北高考真题]是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知：ⅰ石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：（1）钒原子的价层电子排布式为___________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为___________，产生的气体①为______________________（填化学式）。（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为______________________（填化学式）。（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为______________________；浸取后低浓度的滤液①进入___________（填工序名称），可实现钒元素的充分利用。（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为______________________（填化学式）。（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为___________（填序号）。a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性c.搅拌 d.降低溶液的浓度10．[2023年广东高考真题]均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（含）中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子；；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。氢氧化物（1）活性可与水反应，化学方程式为___________。（2）常温下，的氨性溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。（3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。①属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。②提高了的浸取速率，其原因是___________。（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，为整数，则在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为___________。②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________（填化学式）。11．[2023年河北高考真题]闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：已知：室温下的回答下列问题：（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______（填化学式）。（2）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。（3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。（4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。（5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的为_______。12．[2021年河北高考真题]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现的深度利用和内循环。工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。(2)工序①的名称为__________________。(3)滤渣Ⅰ的主要成分是_________________(填化学式)。(4)工序③中发生反应的离子方程式为____________。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_________________，可代替NaOH的化学试剂还有______________(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序____________(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为________________(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全：，，。13．[2021年广东高考真题]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。（3）“沉钼”中，为7.0。①生成的离子方程式为_______。②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______（列出算式）时，应停止加入溶液。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和Y，Y为_______。②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______（填化学式）气体，再通入足量，可析出Y。（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。①该氧化物为_______。②已知：和同族，和N同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。考点02原材料转化制备类14．[2025年北京高考真题]利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。已知：物质、（1）制已知：由制的热化学方程式为________。（2）制I.在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：第一步：第二步：Ⅱ.当反应釜中溶液达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。①Ⅱ中生成的化学方程式是________。②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是________。③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是________，需除去。④尾气吸收器中，吸收的气体有________。（3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。①，与优先反应的离子是________。②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：________。15．[2025年广东高考真题]我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氢氧化物（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______（写一条）。（2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：（3）“沉铝”时，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中，。（4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。A.镍与N、O形成配位键 B.配位时被还原C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性（5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为_______和_______。②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，画出电解池示意图并做相应标注_______。③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是_______（写一条）。16．[2025年河北高考真题]铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下：已知：铬铁矿主要成分是。回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式：______。（2）煅烧工序中反应生成的化方程式：______。（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、______、______（填化学式）。（4）酸化工序中需加压的原因：______。（5）滤液Ⅱ的主要成分：______（填化学式）。（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：（7）滤渣Ⅱ可返回______工序。（填工序名称）17．[2025年江苏高考真题]可用于制备光学材料和回收砷。（1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。①酸浸时通入可提高浸出率的原因是____________。②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全________________________（写出计算过程）。③沉锌前调节溶液的至4~5，加入的氧化物为____________（填化学式）。（2）制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为____________（填离子符号），区域B带____________（填“正电”或“负电”）。（3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图所示。①写出与反应生成的离子方程式：___________________________________。②反应4h后，砷回收率下降的原因有________________________________________________。18．[2024年山东高考真题]以铅精矿（含，等）为主要原料提取金属和的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为________；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生________（填化学式）。（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为________。（3）“还原”中加入铅精矿的目的是________。（4）“置换”中可选用的试剂X为________（填标号）。A.B.C.D.“置换”反应的离子方程式为________。（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作________（填“阴极”或“阳极”）。19．[2024年浙江高考真题]矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为）的利用有火法和电解法等。已知：①；②电解前后总量不变；③易溶于水。请回答：（1）根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，中硫元素体现的性质是_______（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量，该物质可溶于浓盐酸，元素转化为，写出该反应的化学方程式_______；从该反应液中提取的步骤如下：加热条件下，加入_______（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。（2）下列说法正确的是_______。A.电解池中发生的总反应是（条件省略）B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物C.化合物C在水溶液中最多可中和D.的氧化性弱于（3）D的结构为（或），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。①实验方案：取D的溶液，加入足量溶液，加热充分反应，然后_______；②写出D（用表示）的溶液与足量溶液反应的离子方程式_______。20．[2023年北京高考真题]以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，的氧化性强于。（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________（填“>”或“<”）。②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。（2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有______________________________。②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________________________。（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：____________________。21．[2023年山东高考真题]盐湖卤水（主要含、和硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）含硼固体中的在水中存在平衡：（常温下，）；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为____________________________，该溶液______________。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在______________以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加______________的用量（填化学式）。（3）精制Ⅱ的目的是______________；进行操作X时应选择的试剂是____________________________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______________。22．[2022年广东高考真题]稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为________。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_____（保留两位有效数字）。（4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是________。②“操作X”的过程为：先________，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有________（写化学式）。（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂。①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移________mol电子。②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为________。23．[2022年北京高考真题]白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：物质（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。（2）用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物（MO）浸出率/%产品中纯度/%产品中Mg杂质含量/%（以计）CaOMgO计算值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20备注：ⅰ.MO浸出率=（浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量）（M代表Ca或Mg）ⅱ.纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是___________。②沉钙反应的离子方程式为___________。③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。（3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。（4）滤渣C中含有的物质是___________。（5）该流程中可循环利用的物质是___________。

参考答案与解析考点01分离、提纯类1．答案：（1）(2)(3)；（4）温度升高，溶解度增大，反应速率加快(5)（6）a的空腔和的大小更适配(7)b解析：（1）Sr为第五周期第ⅡA族元素，故其基态时的价电子排布式为。（2）稀盐酸“酸浸”时，该废渣中的碳酸盐溶解，故“浸出液”中的金属离子除外，还有。（3）由已知信息可知，的溶度积比的溶度积大，故“盐浸”时发生沉淀的转化反应，离子方程式是。溶液中的物质的量为，由上述离子方程式可知，需消耗，则理论上反应后混合液中的，故，反应后的溶液是的饱和溶液，则溶液中，。（4）温度升高，溶解度增大，反应速率增大，故锶的浸出率升高。（5）“酸浸”“盐浸”两个操作中，均不能被浸出，“盐浸”时生成，故“浸出渣2”中包括。（6）由窝穴体a与形成的超分子能提取浸出液中的，说明a的空腔与的大小更匹配。（7）联想制备无水须在HCl气流中加热可知，为抑制水解，由制备无水也必须在HCl气流中加热，b项正确。2．答案：（1）除Fe(2)(3)、(4)A(5)+1;6:1（6）将Rh与分离解析：（1）由上述流程分析可知，“酸溶1”的目的是除去合金粉中的Fe。（2）已知“酸溶2”中Rh被氧化为，王水中浓被还原为，结合原子守恒及得失电子守恒可知，该反应的化学方程式为。由上述流程分析可知，“滤渣”的主要成分是。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后含有的少量的和被氢气还原为Rh，故“高温还原”中发生反应的化学方程式为和。（4）初始浓度为，恰好生成沉淀时，溶液中，故为避免生成沉淀，溶液适宜的pH应小于2.4，故本题选A。（5）带4个单位负电荷，Sn为+2价，则Rh为+1价。“活化还原”过程中，Rh（Ⅲ）以计，被还原为被氧化为，同时与结合形成，每形成1个需要5个，结合原子守恒及得失电子守恒可知，理论上和反应的物质的量之比为6:1。（6）根据上述流程分析可知，“酸溶3”的目的是将Rh与分离。3．答案：（1）使受热分解，并分离出(2)（3）使CuO溶解，分离出（4）电解法（或湿法炼铜或还原法）(5)；；解析：（1）结合已知温度信息，控制温度为时，硫酸盐中只有受热分解，且高于的沸点，能使固体转化为蒸气，与其余成分分离。（2）将通入和的混合溶液中，发生归中反应生成，反应的化学方程式为。（3）结合图示及元素守恒可知，制酸系统制备的是硫酸，酸浸时CuO溶解得到溶液，不溶于硫酸，可分离出沉淀。（4）从溶液中分离出Cu，可采用湿法炼铜的原理，其化学方程式可以为，也可直接电解溶液得到。（5）据图可知Cs位于晶胞体心，Pb位于晶胞顶点，则Pb与Cs之间的距离为体对角线长度的，即；由均摊法可知该晶胞中含1个Cs，含Pb数目为，含Br数目为，故该化合物的化学式为；晶体密度为。4．答案：（1）2(2)（3）温度升高，反应速率增大，浸出率增大，温度过高时，氨水挥发，分解，浸出率减小(4)(5)Fe（6）pH升高，转化为，有利于生成PbA；(7)解析：（1）的结构简式为，其中“*”标注的两个C原子各自连接了四个不同的原子或基团（—COOH、—H、—OH、），是手性碳原子。（2）中S为+6价，存在两个-1价的O，-1价的O在反应中表现出强氧化性，化合价会降至-2，S则无需降低化合价，仍为+6价，因此转变为。（3）温度过低，反应速率慢，浸出率低，随温度升高，反应速率增大，浸出率增大；观察“氧化浸出”时所加入的试剂可知，温度过高会导致氨水挥发、分解，故浸出率减小。（4）Cu元素来自废渣中的CuCl，在第一步“氧化浸出”中，Cu被氧化至+2价，同时在的作用下以的形式存在于滤液中，因此“除铜”步骤中，Zn将中的Cu元素还原为Cu单质，Zn被氧化为，根据已知信息①可知，也会与结合，因此释放出的会与结合生成，因此反应的离子方程式为。（5）废渣中共有四种金属元素（Zn、Pb、Fe、Cu），其中Cu元素在“除铜”步骤中以Cu单质的形式产出，Zn元素在“沉锌”步骤中以ZnS的形式产出，Pb元素在“真空热解”步骤中以纯Pb的形式产出，因此Fe元素必定在滤渣2中。（6）“浸铅”中，和发生反应：，适当增大pH可促进电离产生，有利于上述反应生成PbA。pH过高说明体系中浓度过高，根据已知信息②，的较小，可能会发生反应。（7）PbA中的为酒石酸根离子，分析酒石酸的结构可知为，“真空热解”生成的2种气态氧化物来自，则这2种气态氧化物为C的氧化物和H的氧化物（），从中去掉2个，剩余，故C的氧化物为CO，因此反应的化学方程式为。5．答案：（1）(2)（3）正向；<(4)(5)a(6)ab解析：（1）氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布为；（2）饱和溶液的浓度为，则、，；（3）①转化率为78%，说明固相反应主要向生成和NaF的方向进行，即正向进行程度大；②NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在向的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测：；（4）根据工艺Ⅱ的流程，、与NaOH反应生成难溶的、NaF和，化学方程式为：；（5）由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶解度受温度影响小（题干说明），故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a；其溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选b；（6）a.研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，a选；b.研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b选；c.活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化能，c不选；d.研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并非促进反应的原因，d不选；故选ab。6．答案：（1）；（2）减小(3)(4)；（5）低温焙烧解析：（1）转化为得2，转化为失3，根据得失电子守恒，、的化学计量数分别为3、2，即，再根据原子守恒，配平化学方程式为。“高温焙烧”时温度为650℃，根据已知信息可知，可完全分解生成和，“水浸”时不溶于水，微溶于水，故所得滤渣主要成分除外还含有。（2）在高温时完全分解为气体，S元素逸出，故直接“高温焙烧”，金属氧化物转化为硫酸盐的量减小，则“水浸”时金属元素的浸出率减小。（3）“反萃取”时应使萃取反应逆向进行，故应增大，结合得到溶液知，加入的试剂为。（4）pH=4时恰好沉淀完全，此时，，则。CoS“溶解”时发生反应，生成、S和，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。（5）“沉锰”时发生反应：，所得滤液主要含，并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入“低温焙烧”循环利用。7．答案：（1）适当加热；搅拌（或将废盐固体粉碎等，写出两种即可）(2)；(3)（4）pH过大时，沉淀中的比例降低，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质MgO(5)(6)（7）还原解析：（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取适当加热、搅拌、将废盐固体粉碎等措施。（2）“沉锰Ⅰ”中，形成的被氧化成，化学方程式是。当将要开始沉淀时，，解得，则此时。（3）的水解是非氧化还原反应，根据中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为，而不稳定，加热时分解产生，故最终产物是和。（4）“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成，沉淀中的量较少，煅烧产生的气体减少，故得不到疏松的轻质。（5）据图可知，“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀为，加至时沉淀完全溶解为和，故沉淀溶解的离子方程式是。（6）根据流程可知，“沉镁Ⅱ”后的溶液中含有大量的，故加调节（弱酸性）“结晶”时得到的晶体X是。（7）最后得到，“焙烧”中和转化为+2价锰的化合物，Mn元素的化合价降低，发生还原反应。8．答案：（1）(2)(3)（4）大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度(5)(6)0.19(7)12;解析：（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为。（2）“还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。（3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：①，②，分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为。（4）“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度。（5）“还原酸浸”时，和CuO可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为。（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时，无析出，根据的为，则。（7）由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Sb位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的Mn距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb和3个Mn，因此，该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，晶体的密度为。9．答案：（1）；+5；(2)（3）；使浓度增大，促进转化为，使进入溶液中；离子交换(4)NaCl(5)bd解析：（1）V为23号元素，价层电子排布式为；结合已知信息和（3）中信息可知，焙烧后V的存在形式为，V为+5价；结合上述分析可得气体①为。（2）结合石煤和苛化泥的主要成分及已知信息知，焙烧所得产物主要为、等，其中难溶于水，水浸后得到、的混合溶液，结合该流程的目的为制备知，滤液中的杂质主要为。（3）盐浸工序中转化为，结合电荷守恒、元素守恒配平可得反应的离子方程式。加压条件下通入可增大溶液中浓度，促进转化为，进入溶液进行后续操作，从而提高钒的浸出率。盐浸后滤液①中含有，为提高钒的利用率，可将其加入离子交换工序。（4）离子交换时发生阴离子交换反应：，根据所用树脂类型知，洗脱时可使用NaCl溶液，使钒元素转入溶液中：。（5）将溶液调至碱性，会转变成，从而影响沉钒；降低的浓度会使沉钒不充分，也会影响沉钒。10．答案：（1）(2)〉（3）或（4）①晶体；②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积（5）①HCl；②体心；12(6)①0.4;②MgO解析：（1）MgO与水反应生成，化学方程式为。（2），常温下，的氨性溶液中，，则，所以。（3）“氨浸”时，与氨性溶液反应生成，Co化合价降低，则中S化合价升高生成，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可配平离子方程式为或。（4）①X射线衍射图谱中出现了的明锐衍射峰，说明属于晶体。②根据题意会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，可知能提高Ni、Co的浸取速率的原因是减少了胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积。（5）①“析晶”得到，为了不引入杂质并抑制水解，通入的酸性气体A应为HCl。②根据题干和图中信息可知，晶胞中Co、Al都只有一个，O（白球）有3个，又Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，因此Co在晶胞中的位置为体心；晶胞中Al位于顶点，O位于面心，则晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则晶体A为，根据可知，所得溶液中与的比值理论上最高为0.4。②由上述分析可知，可重复利用的还有MgO。11．答案：（1）(2)Fe(3)；（4）盐酸和液氨反应放热(5)；（6）防止干燥过程中被空气中的氧化解析：（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，主要物质成分呈现深蓝色，结合教材中铜氨配离子的颜色，可判断其阳离子为，根据元素守恒可知其阴离子为，故主要成分化学式为。（2）根据流程图给出的信息，原料铜包钢经过浸取处理，铜被氧化后转化为进入溶液，铁仍为固体，且由流程图可知，滤渣的主要用途为炼钢，则可判断滤渣的主要成分为铁。（3）由题给条件可知，浸取工序的反应物为铜单质和，产物为，根据原子守恒和得失电子守恒得到反应的化学方程式为。浸取后滤液的一部分经氧化工序可得深蓝色溶液①，从流程图氧化工序提供的信息可知，反应物有和，产物为，Cu元素由+1价变为+2价，则应得电子得到-2价氧，产物中有生成，则氧化工序发生反应的离子方程式应为。（4）由题意可知，氧化过程的原料有液氨和盐酸，两种物质接触会发生酸碱中和反应（反应放热），放出的热量可以维持浸取工序温度，因此当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取。（5）由流程图可知，中和工序后的主要步骤是洗涤和干燥，故中和工序析出CuCl沉淀，根据元素守恒、电荷守恒可以确定产物为CuCl、，因此中和工序中主反应的离子方程式为。（6）铜元素在化合物中的常见价态有+1和+2，溶液或湿润状态下，+2价铜化合物比+1价铜化合物更稳定，产品CuCl中铜为+1价，湿润状态下易被氧化，中和后得到的产物CuCl经过洗涤后，仍会含有少量水分，若常压下热风干燥，则CuCl会被空气中的氧化为+2价铜化合物，要避免干燥过程中遇到氧气，一般会采用真空干燥。12．答案：（1）Fe和Cr（2）溶解浸出（3）和MgO(4)(5);(6)②(7)8.37解析：本题考查高价铬盐的制备工艺流程。（1）铬铁矿中Fe为+2价，Cr为+3价，经过高温连续氧化工序后，Fe被氧化成+3价，Cr被氧化成+6价，所以被氧化的元素为Cr、Fe。（2）工序①后所接工序为过滤故工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质。（3）经过高温氧化并溶解后，铬铁矿转化为和MgO，所以滤渣的主要成分为和MgO。（4）工序③后转化为，结合工序④，可推知气体A为，则工序③中发生反应的离子方程式为。（5）物质V为，代替连续氧化工序中NaOH，发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有。（6）滤渣I的主要成分为MgO,，通过过量的和（g），转化为，热解工序为发生分解反应，得到的混合气体Ⅳ为和（g），最适宜返回工序②进行内循环。（7）工序④发生反应：，该反应的，当沉淀完全时，根据，。13.（1）答案：+6解析：“焙烧”中，有生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，元素的化合价为+6。（2）答案：解析：“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。（3）答案：；解析：①滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为。②若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，时，应停止加入溶液。（4）答案：；解析：①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，故Y为。②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可析出。（5）答案：；解析：①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。②由和同族、和N同族可知，中显+3价（其最高价）、显-3价。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，元素被氧化，则该反应的氧化剂为，还原剂为。中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。考点02原材料转化制备类14．答案：（1）(2)；；（3）；时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降解析：（1）已知：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为；（2）①当反应釜中溶液达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：；②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为>，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：；③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去；④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中，吸收的气体有；故答案为：；；；；（3）①由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应；②一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为：，，时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。故答案为：；时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。15．答案：（1）升高温度、增大分压、降低矿粉的粒度、增大酸的浓度（任写一条）(2)；4;2;8(3)5.00(4)AD(5)3:1:1;12（6）①；；②；③污染性气体排放低（低碳排放）解析：（1）根据影响反应速率的因素知，“酸浸”时提高浸取速率的措施有升高温度、增大分压、降低矿粉的粒度、增大酸的浓度等。（2）“酸浸”后Fe元素转化为进入浸取液，高压加热时与空气中反应最终得到，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为。（3）由表中数据知，开始沉淀时开始沉淀时先沉淀，而“沉铝”时，和均不能沉淀，故pH最高可调至。（4）由配合物的结构知，镍易进入有机相是因为镍与N、O形成了配位键，且烷基链具有疏水性。（5）由题图知，顶点与面心的最近距离：面心与体心的最近距离，故Ni位于面心，Cu位于顶点，N位于体心，根据均摊法知，晶胞中Ni的数目为的数目为的数目为1，故，1个晶胞中距离Cu最近的原子有3个（位于面心），每个Cu被8个晶胞共用，故与Cu最近且等距离的原子个数为。（6）①工业合成氨的逆反应为，生成的与发生反应使Fe不断生成。②“电解”时，在阴极发生还原反应生成Fe，故石墨棒作阳极，铁片作阴极，为避免、铁片与酸发生副反应，电解质溶液应选择碱溶液，如NaOH溶液，据此设计电解池。③高炉炼铁时会产生CO等污染性气体，分析流程图和电解池的工作原理可知，这两种冶铁方法中均不产生污染性气体。16．答案：（1）(2)(3)MgO;（4）增大的溶解度，保证酸化反应充分进行(5)(6)（7）煅烧解析：（1）铬为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为。（2）在空气中煅烧时与过量KOH、空气中的氧气发生反应，生成，铁元素被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化学方程式为。（3）由流程梳理可知，滤渣Ⅰ中除了、外，还有MgO和。（4）“酸化”过程中通入过量调节pH，使转化为，加压是为了增大的溶解度，从而提高“酸化”的反应速率和的转化率。（5）由流程梳理可知，“酸化”后溶液中主要含有和，“分离”后得到，故滤液Ⅱ的主要成分为。（6）还原、分离工序中作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化学方程式。（7）滤渣Ⅱ主要成分为和，可返回煅烧工序中。17．答案：（1）①氧化生成S，促进酸浸反应正向进行；将FeS转化为，促使ZnS氧化成；②溶液中，，，，，故未沉淀完全；③ZnO（2）；负电（3）①；②减小，反应速率降低；平衡正向移动，转化为进入溶液解析：（1）①未通入酸浸时发生反应，酸浸通入时ZnS发生反应：，通入可以氧化生成S，促进酸浸反应正向进行；酸浸通入时FeS发生反应：，生成的可以氧化，促使ZnS转化为，从而提高的浸出率。②当溶液时，，结合，可得，结合，可得，根据，可得此时溶液中，故末沉淀完全。③沉锌过程中不能引入杂质，故可加入氧化锌调节溶液的pH。（2）分析题图可知，掺入CuCl后，取代，区域A中正电荷数多，故区域A带正电，取代，区域B中负电荷数多，故区域B带负电。（3）①用ZnS去除酸性废液中As（Ⅲ）并回收时，发生沉淀转化反应，各元素化合价均不变，故反应的离子方程式为。②由反应原理知，随着反应进行，溶液中减小，反应速率降低，且平衡正向移动，转化为进入溶液，故砷回收率下降。18．答案：（1）1:1；（2）热浸（3）将过量的还原为(4)C;（5）阳极解析：（1）“热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成气体。（2）“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极放电产生，尾液成分为，吸收后转化为，可以在热浸中循环使用。（3）过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的还原为。（4）“置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。19．答案：（1）还原性；；P