安徽大学《大学化学》2024 - 2025 学年第一学期期末试卷

第1页学院：专业班级：姓名：学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题学院/专业：__________姓名：__________学号：__________注意事项：1、本试卷满分100分。2、考试时间120分钟。题号一二三四五六七得分得分评阅人一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度6.下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)B.2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)C.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)D.CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)7.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.51kJ/molC(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高9.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol10.已知：(1)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₁=akJ/mol(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=bkJ/mol(3)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₃=ckJ/mol(4)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₄=dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，少选得2分，多选、错选不得分，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D.增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大化学反应速率2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂3.下列说法正确的是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，ΔH＞0；反应吸热时，ΔH＜0C.在加热条件下发生的反应不一定是吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-”4.已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ5.已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-566kJ/mol②Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJ/molB.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为566kJ/molC.反应②中每生成1molO₂，转移电子数为2NₐD.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452kJ/mol三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（）2.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象越明显。（）3.升高温度，化学反应速率一定增大，因为活化分子百分数增加。（）4.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，因为活化分子百分数增加。（）5.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0。（）6.化学反应的热效应与反应的途径有关。（）7.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。（）8.热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以可以是分数。（）9.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。（）10.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时所放出的热量。（）四、简答题（总共2题，每题15分，请简要回答下列问题）1.请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别说明其影响原理。2.请解释什么是反应热、燃烧热和中和热，并举例说明它们在实际中的应用。五、综合分析题（总共1题，20分，请结合所学知识，分析以下问题）已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=-57.2kJ/mol，在一定条件下，将一定量