河北省保定市四校05-06学年高二上学期0月月考试题化学

高二10月月考化学试题考试时间75分钟总分100分相对原子质量H1C12Na23O16单选题（共14题，每题3分，共42分）1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D．古法炼丹云：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应2.列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaCl弱电解质CO2非电解质3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B．测量NO2的相对分子质量时应选择压强较低的环境更准确C．工业合成氨适宜选择高温高压的反应条件4.下列说法正确的是（）A．已知2K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g)ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B．已知：金刚石(s)=石墨(s)

ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定C．已知中和热为57.3kJ•mol1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJD．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=3200.8kJ•mol1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=3200.8kJ•mol15.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）B．用装置乙可以准确测定酸碱中和反应的中和热C．用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀如图所示下列说法错误的是（）B．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4g9.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A与发生的反应为可逆反应B将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹铁钉只发生析氢腐蚀C相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲>乙D一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是（）B．02min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min)C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4minD．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小11.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ•mol1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1B．增大压强，平衡正向移动C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大⇌D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%⇌下列说法正确的是（）B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大A．酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)B．未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB)C．V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB)D．V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HBA．反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率降低图中的D点C．容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态D．相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，平衡时φ(CH3OH)减少二、填空题（共4题，58分）15.（15分）=1\*ROMANI．已知：H2O2氧化HI的反应是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对H2O2和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表，回答下列问题：实验序号①②③④⑤⑥c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.30.2c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1c反应温度/℃252525252535从混合到出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4t(1)根据实验①和⑤的数据可以得出的结论是；实验⑥中c=。(2)实验①经20s时测得c(H2O2)=0.08mol/L，020s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=mol/(L·s)。(3)有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为H2O2+HI=HIO+H2O，则第2步反应为。(1)曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程(2)a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)(4)设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=。16.（14分）化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。①极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极上的电极反应式为；阴极室石墨电极反应式为。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动；⇌③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。⇌化学键C―HC―OO―HC=OH―H413.4351.0462.8745.0436.0（2）参考上面右图表和有关要求回答问题：⇌上面右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。⇌（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：(填“>”或“<”)。①该反应能自发进行的主要原因是。⇌18.（14分）I.CH4CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还有利于实现碳中和。实验室中模拟CH4CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。⇌混合气体的密度不再变化

b．CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为1∶2c．容器中的压强不再发生变化d．H2的物质的量浓度不再变化②B、C、D三点对应的平衡常数KB、KC、KD的关系：KBKC(填“>”、“<”或“=”，下同)、KCKD。③p12MPa(填“>”、“<”或“=”，下同)；当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正v逆。II.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应(kJ/mol)K+489K1XK2+172K3⇌保持温度不变，压缩容器体积

⇌b．保持体积不变，升高温度c．保持体积不变，加少量碳粉

d．保持体积不变，增大CO浓度

题号12345678910答案ACCBBDDDDC题号11121314答案DCAB15．(15分)I．(1)相同条件下，过氧化氢的浓度越大反应速率越大0.1(2)0.002HI+HIO=I2+H2OII.I强变小10—316.（14分）（1）负极CH4+4O2——8e—==CO2+2H2O2H2O+2e—=H2↑+2OH—K膜M膜0.2FeO42—+4H2O+3e—==Fe(OH)3+5OH—