陕西咸阳市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题（试卷+解析）

2025~2026学年度咸阳市第一学期期末教学质量检测高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页。满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料的应用促进了人类社会的发展。下列材料不属于合金的是A.曾侯乙编钟用的青铜 B.飞机外壳用的硬铝C.地铁列车的车体用的不锈钢 D.柔性显示屏用的石墨烯2.下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.钠的碱性氧化物的化学式：C.H2SO4在水中的电离方程式：D.气体摩尔体积单位：3.肼（）是常用的火箭推进剂，反应可用于合成肼。下列物质属于离子化合物的是A. B. C. D.4.某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是A.实验①反应时火焰为苍白色B.实验①铁丝过量时燃烧产物为C.实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物D.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②<③5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.溶液具有碱性，可用于烘焙糕点B.具有放射性，可用于测定文物年代C.具有强氧化性，可用于杀菌消毒D.具有磁性，可用于制作激光打印机墨粉中的磁性物质6.矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列说法正确的是A.钾和碘属于短周期元素B.反应中元素全部为主族元素C.向溶液中滴加淀粉溶液，溶液不会变蓝D.和互为同位素7.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。与同周期，下列大小关系正确的是A.稳定性： B.非金属性：C.酸性； D.还原性：8.劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：B.电子工业员用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：C.实验员向和的混合溶液中通入少量：D.化验员用稀硝酸酸化的溶液检测饮用水中的：9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有的电子数为B.溶液中含有的数为C.标准状况下，与充分反应后转移的电子数为D.与足量水蒸气完全反应，生成的分子数为10.菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是A.反应①中，发生还原反应B.反应②中，还原产物是C.整个过程中得到的电子总数等于失去的电子总数D.该过程需要不断补充溶液11.下列实验操作对应的现象描述错误的是

实验操作现象A把钠投入煤油和水的混合物中钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束B把小块钠投入溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀C把小块钠投入饱和溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色A.A B.B C.C D.D12.一种药物原料分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.最高正价：C.元素Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.化合物中每个原子最外层均满足稳定结构13.碳酸亚铁()可用于制备补血剂。研究小组用如图实验装置制备碳酸亚铁，实验原理为(白色沉淀)。下列说法错误的是A.仪器A的名称为分液漏斗，实验前应先检查装置气密性B.实验开始时，先打开活塞1和2，关闭活塞3，排尽装置内空气C.当乙中产生白色沉淀丙中溶液变浑浊时，说明有生成D.澄清石灰水可起到液封作用，防止空气进入装置乙14.某无色水溶液中只可能含有、、、、、、中的若干种离子。取该溶液进行如下实验：①先滴加足量溶液，生成沉淀；②再滴加溶液(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为。下列说法正确的是A.溶液中的浓度至少为B.溶液中C.溶液中一定不存在、、、D.滴加溶液的浓度为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：（1）上述转化①中，参加反应的与的物质的量之比为_______(填最简整数比)。转化②③中，均作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）实验室用，与浓盐酸反应制取的化学方程式为_______。（3）某同学设计如图实验探究是否具有漂白性，其中Ⅰ~Ⅳ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)。已知与不反应。①对比装置Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明干燥的氯气_______(填“具有”或“不具有”)漂白性。②装置Ⅱ中红纸逐渐褪色的原因是_______(用化学方程式表示)。③装置Ⅲ与Ⅳ中浓度较大的是装置_______(填“Ⅲ”或“Ⅳ”)。装置Ⅲ中红纸几乎不褪色的原因是_______。④装置Ⅴ中溶液的作用是_______。（4）新制氯水在光照过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。16.由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价—类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：（1）丙的化学式为_______。（2）甲中存在的化学键类型有_______。甲溶液与乙反应的离子方程式为_______。（3）X的一种核素中质子数为中子数的一半，则该核素的符号为_______。（4）Q在元素周期表中位于第_______周期第_______族；五种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。（5）Y在同周期元素中，非金属性_______(填“是”或“不是”)最强。由元素X、Z组成的化合物的电子式为_______。（6）R为与M同周期且相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_______(填字母)。A.R的单质可与热水反应 B.R的原子序数为14C.金属性 D.原子的最外层电子数：17.钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下：（1）图中有下划线的物质中，属于电解质的有_______个。（2）反应II的化学方程式为_______。（3）为鉴别和纯碱两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是_______。A.分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是B.分别取样配成溶液，加入少量溶液，无白色沉淀产生的是C.分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是D.分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是（4）实验室欲用固体配制的溶液，应选用的容量瓶规格为_______。若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的浓度_______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。Ⅱ．实验室模拟工业制备并检验其纯度实验流程如图所示。（5）加水溶解时，与水反应的化学方程式为_______。（6）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_______(填化学式)。（7）已知白色沉淀为，说明样品中含有_______(填化学式)杂质。称取金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则样品中的质量分数为_______(假设样品中只含两种物质，结果精确到)。18.长期放置的溶液易被氧化而变质。实验小组对一瓶久置的溶液进行如下实验。(一)检验该瓶溶液的变质程度【查阅资料】与溶液反应可产生蓝色沉淀。【设计实验】分别取少量该瓶溶液于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计。限选试剂：溶液、溶液、新制氯水。（1）向试管a中滴入几滴_______溶液，观察到_______现象，证明该溶液中含有。（2）向试管b中滴入几滴_______溶液，观察到_______现象，证明该溶液中不含。【实验结论】该瓶溶液已完全变质。(二)研究铁粉对的转化影响小组同学设计并进行如图1实验。（3）溶液与反应的离子方程式为_______。（4）针对试管d中褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。【实验验证】①甲同学：取试管d上层清液于试管e中，滴入2滴溶液，观察到_______现象②乙同学：取试管d上层清液于试管f中，滴入2滴溶液，观察到_______现象。【实验结论】褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没有与铁粉反应。（5）丙同学对(4)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如图2：将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)：编号加入试剂的用量现象蒸馏水溶液试管g0红色较深试管i红色较浅①_______，_______。②实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，_______(填“完全”、“部分”或“不”)反应。（6）下列说法错误的是_______(填字母)。A.进行上述实验时需佩戴护目镜 B.离开实验室前需用肥皂等清洗双手C.实验结束后，废液直接倒入水池冲走 D.向溶液中加入少量铁粉可防止变质第1页/共1页2025~2026学年度咸阳市第一学期期末教学质量检测高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页。满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料的应用促进了人类社会的发展。下列材料不属于合金的是A.曾侯乙编钟用的青铜 B.飞机外壳用的硬铝C.地铁列车的车体用的不锈钢 D.柔性显示屏用的石墨烯【答案】D【解析】【详解】A．青铜是铜与锡的合金，属于合金材料，A不符题意；B．硬铝是铝与铜、镁等元素的合金，属于合金材料，B不符题意；C．不锈钢是铁与铬、镍等元素的合金，属于合金材料，C不符题意；D．石墨烯是单层碳原子构成的碳单质，属于非金属材料，不属于合金，D符合题意；答案选D。2.下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.钠的碱性氧化物的化学式：C.H2SO4在水中的电离方程式：D.气体摩尔体积单位：【答案】B【解析】【详解】A．氯是第17号元素，原子的结构示意图为，A错误；B．钠的碱性氧化物为氧化钠，化学式：，B正确；C．为强酸，在水中的电离方程式为：，C错误；D．常用气体摩尔体积的单位是或等，D错误；故答案选B。3.肼（）是常用的火箭推进剂，反应可用于合成肼。下列物质属于离子化合物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合形成的化合物；是由和通过离子键结合而成，属于离子化合物；、、都是由原子通过共价键结合形成的共价化合物。故答案选C。4.某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是A.实验①反应时火焰为苍白色B.实验①铁丝过量时燃烧产物为C.实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物D.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②<③【答案】D【解析】【详解】A．实验①中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A项错误；B．实验①反应产物与铁丝的量多少无关，不管铁丝少量还是过量都生成，B错误；C．胶体是分散系，分散系是混合物，C错误；D．实验②得到的分散系是溶液，溶质粒子直径小于1nm，实验③得到的分散系是胶体，胶体粒子直径在1到100nm之间，D正确；答案选择D。5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.溶液具有碱性，可用于烘焙糕点B.具有放射性，可用于测定文物年代C.具有强氧化性，可用于杀菌消毒D.具有磁性，可用于制作激光打印机墨粉中的磁性物质【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO₃溶液具有碱性是正确的，但用于烘焙糕点是因为其受热分解产生二氧化碳气体，使糕点蓬松，与碱性无关，因此性质与用途不具有对应关系，A符合题意；B．14C具有放射性，可用于测定文物年代（如碳-14定年法），基于其放射性衰变，性质与用途具有对应关系，B不符合题意；C．NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，强氧化性可破坏微生物结构，性质与用途具有对应关系，C不符合题意；D．磁性的可用于制作激光打印机墨粉中的磁性物质，因此性质与用途具有对应关系，D不符合题意；答案选择A。6.矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列说法正确的是A.钾和碘属于短周期元素B.反应中元素全部为主族元素C.向溶液中滴加淀粉溶液，溶液不会变蓝D.和互为同位素【答案】B【解析】【详解】A．钾原子序数为19，位于第四周期；碘的原子序数为53，位于第五周期，均不属于短周期元素（短周期指1-3周期），A错误；B．反应中涉及的元素为钾（K，第一主族）、碘（I，第七主族）、氧（O，第六主族），均为主族元素，B正确；C．具有氧化性，能将氧化为，与淀粉结合使溶液变蓝，故溶液会变蓝，C错误；D．和是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素（同位素指同种元素的不同原子），D错误；故答案选B。7.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。与同周期，下列大小关系正确的是A.稳定性： B.非金属性：C.酸性； D.还原性：【答案】A【解析】【详解】A．氮和砷同属第15族，氮位于砷上方，同族元素氢化物稳定性从上到下减弱，因此稳定性大于，A正确；B．氮和砷同族，氮位于砷上方，非金属性从上到下减弱，因此N的非金属性大于As，B错误；C．溴和砷同周期，溴位于砷右侧，非金属性更强，其最高价含氧酸酸性更强，因此酸性大于，C错误；D．溴和砷同周期，砷位于溴左侧，其阴离子还原性更强；溴非金属性强，还原性较弱，因此还原性大于，D错误；故答案选A。8.劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：B.电子工业员用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：C.实验员向和的混合溶液中通入少量：D.化验员用稀硝酸酸化的溶液检测饮用水中的：【答案】D【解析】【详解】A．石灰乳（的悬浊液）在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为，A不符合题意；B．印刷电路板的蚀刻反应是Cu与反应生成，正确的离子方程式为，B不符合题意；C．向和的混合溶液中通入少量时，因还原性强于，应优先氧化，而不是直接氧化，正确的离子方程式为，C不符合题意；D．稀硝酸酸化AgNO3溶液检测时，稀硝酸用于消除干扰离子，反应生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，离子方程式正确，D符合题意；故答案选D。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有的电子数为B.溶液中含有的数为C.标准状况下，与充分反应后转移的电子数为D.与足量水蒸气完全反应，生成的分子数为【答案】C【解析】【详解】A．离子中，氮原子有7个电子，四个氢原子共有4个电子，带一个正电荷表明失去一个电子，总电子数为10，故含1mol电子，即含有的电子数为，A错误；B．未给出溶液体积，无法计算数目，B错误；C．标准状况下，物质的量为，物质的量为，反应中，4molH元素由0价升为+1价，共失去4mol电子，2molO元素由0价降为-2价，共得到4mol电子，所以该反应共转移4mol电子，故1molH2与0.5molO2完全反应共转移2mol电子，即转移电子数为，C正确；D．铁与水蒸气反应为，1molFe生成molH2，即分子数约为，D错误；故答案选C。10.菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是A.反应①中，发生还原反应B.反应②中，还原产物是C.整个过程中得到的电子总数等于失去的电子总数D.该过程需要不断补充溶液【答案】C【解析】【详解】A．反应①中H2S中S元素化合价从-2升高到0（生成S单质），发生氧化反应，A错误；B．反应②中Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe2(SO4)3是氧化产物，O2被还原生成的H2O为还原产物，B错误；C．整个过程中H2S为还原剂，O2为氧化剂，电子得失守恒，O₂得到的电子总数等于H2S失去的电子总数，C正确；D．Fe2(SO4)3在反应①中被还原为FeSO4，反应②中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，可循环使用，无需补充，D错误；

故选C。11.下列实验操作对应的现象描述错误的是

实验操作现象A把钠投入煤油和水的混合物中钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束B把小块钠投入溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀C把小块钠投入饱和溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．钠的密度介于煤油和水之间，投入混合物后会在分界处与水反应产生氢气推动钠上下跳动，反应方程式为，现象描述正确，A不符合题意；B．钠密度小于水，浮在水面与水反应生成氢气推动钠游动，反应方程式为，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应方程式为，现象描述正确，B不符合题意；C．饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成更多氢氧化钠，由于溶液饱和，新生成的氢氧化钠析出形成白色浑浊，现象描述正确，C不符合题意；D．钠常温下氧化生成，切面颜色变暗，但不会生成淡黄色的，描述错误，D符合题意；故答案选D。12.一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.最高正价：C.元素Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.化合物中每个原子最外层均满足稳定结构【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是IVA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层相同时，质子数越多，半径越小，因此离子半径：，即离子半径：，A错误；B．元素H、C、N、S的最高正价分别是+1、+4、+5、+6，所以最高正价：，B错误；C．Z为S元素，最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，C正确；D．中的C原子满足8电子稳定结构，但H是2电子稳定结构，并非每个原子均满足8e⁻稳定结构，D错误；故答案选C。13.碳酸亚铁()可用于制备补血剂。研究小组用如图实验装置制备碳酸亚铁，实验原理为(白色沉淀)。下列说法错误的是A.仪器A的名称为分液漏斗，实验前应先检查装置气密性B.实验开始时，先打开活塞1和2，关闭活塞3，排尽装置内空气C.当乙中产生白色沉淀丙中溶液变浑浊时，说明有生成D.澄清石灰水可起到液封作用，防止空气进入装置乙【答案】B【解析】【详解】A．仪器A为分液漏斗，甲装置中铁粉与稀硫酸反应产生氢气，先打开活塞1和3、关闭活塞2，利用反应产生的氢气排尽装置中空气，后关闭活塞3、打开活塞2，利用反应产生的氢气将甲中生成的FeSO4溶液压入乙中，故实验前须检查装置气密性，A正确；B．实验开始时，先打开活塞1（使稀硫酸进入甲与铁粉反应生成氢气）和活塞3，关闭活塞2，利用反应产生的氢气排尽装置内的空气，防止后续生成的和Fe2+被氧化，B错误；C．乙中产生的白色沉淀是FeCO3，丙中溶液变浑浊是该反应生成的CO2与澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，C正确；D．澄清石灰水可液封，防空气进入乙中，防氧化，D正确；故答案选B。14.某无色水溶液中只可能含有、、、、、、中的若干种离子。取该溶液进行如下实验：①先滴加足量溶液，生成沉淀；②再滴加溶液(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为。下列说法正确的是A.溶液中的浓度至少为B.溶液中C.溶液中一定不存在、、、D.滴加溶液的浓度为【答案】A【解析】【分析】水样无色，故Fe3+不存在。滴加生成4.3g沉淀，加HNO3后沉淀剩2.33g，该沉淀为BaSO4（不溶于酸），质量为2.33g，n()==0.01mol；初始沉淀与剩余沉淀质量差为4.3g−2.33g=1.97g，此为BaCO3（溶于酸），n()==0.01mol。溶液体积0.1L，故c()=0.1mol·L-1，c()=0.1mol·L-1。存在，故H+、Ca2+不共存。【详解】A．由分析知，溶液中

，

。由电荷守恒，

，即

，因溶液中还可能有氯离子存在，故溶液中的浓度至少为，A正确；B．根据分析，c()=0.1mol·L-1，B错误；C．溶液无色，故Fe3+不存在；存在，故H+、Ca2+不共存；但Cl-可能存在，C错误；D．溶解BaCO3需0.02molHNO3，加入体积为0.01L，故c(HNO3)=2mol·L-1，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：（1）上述转化①中，参加反应的与的物质的量之比为_______(填最简整数比)。转化②③中，均作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）实验室用，与浓盐酸反应制取的化学方程式为_______。（3）某同学设计如图实验探究是否具有漂白性，其中Ⅰ~Ⅳ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)。已知与不反应。①对比装置Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明干燥的氯气_______(填“具有”或“不具有”)漂白性。②装置Ⅱ中红纸逐渐褪色的原因是_______(用化学方程式表示)。③装置Ⅲ与Ⅳ中浓度较大的是装置_______(填“Ⅲ”或“Ⅳ”)。装置Ⅲ中红纸几乎不褪色的原因是_______。④装置Ⅴ中溶液的作用是_______。（4）新制氯水在光照过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】（1）①.1:2②.氧化剂（2）（3）①.不具有②.③.IV④.氯气在饱和食盐水中溶解度极小，而碳酸氢钠溶液显碱性，促进氯气溶解，所以装置IV中HClO浓度较大，装置III中几乎无HClO，红纸几乎不褪色⑤.吸收尾气，防止污染空气（4）增大【解析】小问1详解】Cl2与KOH反应的方程式为，Cl2与KOH物质的量之比为1:2；转化②③中，Cl的化合价均降低，KClO3均作氧化剂。【小问2详解】实验室制备氯气的方程式为。【小问3详解】①对比I与II的现象，说明干燥的氯气不可使红纸褪色，而湿润的氯气可使红纸褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性；②II中红纸褪色的原因是，生成了具有漂白性的HClO使红纸褪色；③由于氯气在饱和食盐水中的溶解度极小，而碳酸氢钠溶液显碱性，促进氯气溶解，所以装置IV中HClO浓度较大，装置III中几乎无HClO，红纸几乎不褪色；④NaOH溶液作用为吸收尾气，防止污染空气。【小问4详解】新制氯水在光照过程中发生反应，生成强电解质HCl，完全电离生成H+和Cl-，所以溶液中c(Cl-)增大。16.由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价—类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：（1）丙的化学式为_______。（2）甲中存在的化学键类型有_______。甲溶液与乙反应的离子方程式为_______。（3）X的一种核素中质子数为中子数的一半，则该核素的符号为_______。（4）Q在元素周期表中位于第_______周期第_______族；五种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。（5）Y在同周期元素中，非金属性_______(填“是”或“不是”)最强。由元素X、Z组成的化合物的电子式为_______。（6）R为与M同周期且相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_______(填字母)。A.R的单质可与热水反应 B.R的原子序数为14C.金属性 D.原子的最外层电子数：【答案】（1）HClO4（2）①.离子键、共价键②.（3）（4）①.三②.VIIA③.Na（5）①.不是②.（6）AC【解析】【分析】短周期元素中最高化合价为+7价的元素只有Cl，故丙为HClO4，乙为+3价的金属氧化物，则乙为Al2O3，甲焰色试验为黄色，则甲为NaOH，所以X、Y、Z、M、Q依次为H、O、Na、Al、Cl，据此解答。【小问1详解】丙为HClO4。【小问2详解】甲为NaOH，存在Na+与OH-之间的离子键和OH-中的共价键；NaOH与Al2O3反应的离子方程式为。【小问3详解】X为H，其核素质子数为1，中子数为2，质子数为中子数的一半。【小问4详解】Cl位于元素周期表第三周期第VIIA族；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径最大的为Na。【小问5详解】O在同周期元素中非金属性小于F，不是最强；NaH的电子式为。【小问6详解】R与Al同周期相邻，为金属元素，R为Mg，Mg单质可与热水反应，A正确；Mg原子序数为12，B错误；金属性Na>Mg>Al，即Z>R>M，C正确；原子最外层电子数为Al>Mg>Na，即M>R>Z，D错误；故选AC。17.钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下：（1）图中有下划线的物质中，属于电解质的有_______个。（2）反应II的化学方程式为_______。（3）为鉴别和纯碱两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是_______。A.分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是B.分别取样配成溶液，加入少量溶液，无白色沉淀产生的是C.分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是D.分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是（4）实验室欲用固体配制的溶液，应选用的容量瓶规格为_______。若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的浓度_______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。Ⅱ．实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。（5）加水溶解时，与水反应的化学方程式为_______。（6）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_______(填化学式)。（7）已知白色沉淀为，说明样品中含有_______(填化学式)杂质。称取金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则样品中的质量分数为_______(假设样品中只含两种物质，结果精确到)。【答案】（1）4（2）（3）CD（4）①.500mL；②.偏高（5）（6）（7）①.；②.74.6%【解析】【分析】贝壳（主要成分为）经煅烧分解为和，与在一定条件下合成，与通入饱和食盐水，发生复分解反应：，通过过滤操作将固体从溶液中分离，实现的富集与提纯。在熔融状态下与空气中反应生成，同时与空气中副反应生成杂质，导致样品不纯，样品加水溶解时，与水发生反应：，同时生成中间产物；加入作为催化剂，使分解为和，除去避免其干扰后续纯度检验，滤液中加入溶液，与反应生成白色沉淀：，通过沉淀的质量计算的含量，进而求得的质量分数。【小问1详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。图中下划线的物质中，、、饱和食盐水、、、纯碱、、溶液，其中饱和水盐水、是溶液形式，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，、属于非电解质。、、纯碱、属于电解质，共4个；【小问2详解】反应Ⅰ为受热分解，化学方程式为。【小问3详解】A．与稀盐酸反应分步进行，先无气泡后产生气泡，与稀盐酸反应直接产生气泡，开始有气泡的是，A正确；B．与反应生成白色沉淀，与不反应，无白色沉淀产生的是，B正确；C．与反应生成和，无明显现象，与不反应，两者均无明显现象，C错误；D．溶于水放热，溶于水吸热，有明显放热现象的是，D错误；故选CD。【小问4详解】实验室无480mL容量瓶，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，根据，浓度偏高。小问5详解】与水反应生成NaOH和，化学方程式为。【小问6详解】可催化分解生成，样液中加入后产生，说明与水反应过程中生成了。【小问7详解】①在空气中与反应生成，故样品中含有的杂质为。②==，由C元素守恒得=；==；设样品中的物质的量为，由Na元素守恒：，解得；计算的质量：==；==；的质量分数：=×≈。18.长期放置的溶液易被氧化而变质。实验小组对一瓶久置的溶液进行如下实验。(一)检验该瓶溶液的变质程度【查阅资料】与溶液反应可产生蓝色沉淀。【设计实验】分别取少量该瓶溶液于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计。限选试剂：溶液、溶液、新制氯水。（1）向试管a中滴入几滴_______溶液，观察到_______现象，证明该溶