高一化学离子推断题目及答案

高一化学离子推断题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水反应Na+2H₂O=Na²⁺+2OH⁻+H₂↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应H⁺+OH⁻=H₂O

C.碳酸钙溶于盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D.氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Ba(OH)₂

3.下列离子能在溶液中大量共存的是

A.H⁺、OH⁻、Cl⁻

B.Na⁺、CO₃²⁻、K⁺

C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺

D.Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻

4.下列关于离子键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.离子键的形成通常伴随着能量的释放

C.离子化合物中只含有离子键

D.离子键的形成是由于原子核之间的吸引力

5.下列物质中，属于离子化合物的是

A.CH₄

B.CO₂

C.NaCl

D.H₂

6.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等

D.酸碱中和反应中，生成的盐一定是中性盐

7.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.电解质在水中一定能导电

B.非电解质在水中一定不能导电

C.电解质一定是离子化合物

D.非电解质一定是共价化合物

8.下列关于pH值的叙述中，正确的是

A.pH值越小，溶液的酸性越强

B.pH值越大，溶液的碱性越强

C.pH值等于7时，溶液呈中性

D.pH值的变化范围是0到14

9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的摩尔数一定相等

10.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

C.原电池中，电子从负极流向正极

D.原电池中，电解质溶液起导电作用

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出钠与水反应的离子方程式：_________________________________

2.写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：________________________

3.写出碳酸钙溶于盐酸的离子方程式：_______________________________

4.写出氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式：________________________

5.写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________

6.写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式：______________________

7.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：______________________

8.写出氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式：_______________________________

9.写出氧化铜与硫酸反应的离子方程式：_______________________________

10.写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_____________________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Ba(OH)₂

2.下列离子能在溶液中大量共存的是

A.H⁺、OH⁻、Cl⁻

B.Na⁺、CO₃²⁻、K⁺

C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺

D.Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻

3.下列关于离子键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.离子键的形成通常伴随着能量的释放

C.离子化合物中只含有离子键

D.离子键的形成是由于原子核之间的吸引力

4.下列物质中，属于离子化合物的是

A.CH₄

B.CO₂

C.NaCl

D.H₂

5.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定放热

C.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数必须相等

D.酸碱中和反应中，生成的盐一定是中性盐

6.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.电解质在水中一定能导电

B.非电解质在水中一定不能导电

C.电解质一定是离子化合物

D.非电解质一定是共价化合物

7.下列关于pH值的叙述中，正确的是

A.pH值越小，溶液的酸性越强

B.pH值越大，溶液的碱性越强

C.pH值等于7时，溶液呈中性

D.pH值的变化范围是0到14

8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化

C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的摩尔数一定相等

9.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

C.原电池中，电子从负极流向正极

D.原电池中，电解质溶液起导电作用

10.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数

C.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化合价

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是绝对的

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

2.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水。

3.碳酸钙溶于盐酸的反应是放热反应。

4.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

5.铝既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应。

6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

7.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

8.氢氧化铁溶于盐酸的反应是放热反应。

9.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。

10.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.解释什么是离子键。

2.解释什么是酸碱中和反应。

3.解释什么是电解质。

4.解释什么是pH值。

5.解释什么是氧化还原反应。

6.解释什么是原电池。

7.解释什么是元素周期表。

8.解释钠与水反应的化学原理。

9.解释氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学原理。

10.解释铁与硫酸铜溶液反应的化学原理。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：钠与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，选项A错误；氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式是H⁺+OH⁻=H₂O，选项B正确；碳酸钙溶于盐酸的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，选项C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，选项D错误。

2.A解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项A正确；碳酸钠是盐，选项B错误；碳酸氢钠是酸式盐，选项C错误；氢氧化钡是碱，选项D错误。

3.B解析：H⁺和OH⁻会反应生成水，不能大量共存，选项A错误；Na⁺、CO₃²⁻和K⁺之间不发生反应，可以大量共存，选项B正确；Ba²⁺和SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；Ca²⁺和OH⁻会反应生成氢氧化钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。

4.B解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，选项A错误；离子键的形成通常伴随着能量的释放，选项B正确；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电作用，选项D错误。

5.C解析：CH₄是共价化合物，选项A错误；CO₂是共价化合物，选项B错误；NaCl是离子化合物，选项C正确；H₂是单质，不是化合物，选项D错误。

6.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，选项A正确；酸碱中和反应不一定放热，如弱酸弱碱中和，选项B错误；酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数不一定相等，取决于化学计量数，选项C错误；酸碱中和反应中，生成的盐不一定中性，如Na₂CO₃和HCl反应生成NaHCO₃和NaCl，选项D错误。

7.D解析：电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，选项A错误；非电解质在熔融状态下也可能导电，如熔融的二氧化硅，选项B错误；电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，但溶于水能导电，选项C错误；非电解质一定是共价化合物，选项D正确。

8.A解析：pH值越小，溶液的酸性越强，选项A正确；pH值越大，溶液的碱性越强，选项B正确；pH值等于7时，溶液呈中性，选项C正确；pH值的变化范围是0到14，选项D正确。

9.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，选项A正确；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化，选项B正确；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量不一定相等，取决于化学计量数，选项C错误；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的摩尔数不一定相等，取决于化学计量数，选项D错误。

10.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A正确；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，选项B正确；原电池中，电子从负极流向正极，选项C正确；原电池中，电解质溶液起导电作用，选项D正确。

二、填空题答案及解析

1.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式表示为钠失去电子形成钠离子，水分子电离出氢氧根离子和氢离子，氢离子得电子形成氢气。

2.H⁺+OH⁻=H₂O解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式表示为氢离子和氢氧根离子结合生成水。

3.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙溶于盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式表示为碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳。

4.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓解析：氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式表示为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。

5.2Al+2NaOH+2H₂O=2Na⁺+2AlO₂⁻+3H₂↑解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式表示为铝失去电子形成偏铝酸根离子，水分子电离出氢氧根离子和氢离子，氢离子得电子形成氢气。

6.Na₂CO₃+Ca²⁺=CaCO₃↓+2Na⁺解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式表示为碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。

7.Na⁺+Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓+Na⁺解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式表示为氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。

8.Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O解析：氢氧化铁溶于盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式表示为氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水。

9.CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O解析：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式表示为氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水。

10.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式表示为铁失去电子形成亚铁离子，铜离子得电子形成铜。

三、多选题答案及解析

1.AC解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项A正确；碳酸钠是盐，选项B错误；碳酸氢钠是酸式盐，选项C正确；氢氧化钡是碱，选项D错误。

2.B解析：Na⁺、CO₃²⁻和K⁺之间不发生反应，可以大量共存，选项B正确；H⁺和OH⁻会反应生成水，不能大量共存，选项A错误；Ba²⁺和SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；Ca²⁺和OH⁻会反应生成氢氧化钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。

3.B解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，选项A错误；离子键的形成通常伴随着能量的释放，选项B正确；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；离子键的形成是由于阴阳离子之间的静电作用，选项D错误。

4.C解析：CH₄是共价化合物，选项A错误；CO₂是共价化合物，选项B错误；NaCl是离子化合物，选项C正确；H₂是单质，不是化合物，选项D错误。

5.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，选项A正确；酸碱中和反应不一定放热，如弱酸弱碱中和，选项B错误；酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数不一定相等，取决于化学计量数，选项C错误；酸碱中和反应中，生成的盐不一定中性，如Na₂CO₃和HCl反应生成NaHCO₃和NaCl，选项D错误。

6.D解析：电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，选项A错误；非电解质在熔融状态下也可能导电，如熔融的二氧化硅，选项B错误；电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，但溶于水能导电，选项C错误；非电解质一定是共价化合物，选项D正确。

7.ABCD解析：pH值越小，溶液的酸性越强，选项A正确；pH值越大，溶液的碱性越强，选项B正确；pH值等于7时，溶液呈中性，选项C正确；pH值的变化范围是0到14，选项D正确。

8.AB解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，选项A正确；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化，选项B正确；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量不一定相等，取决于化学计量数，选项C错误；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的摩尔数不一定相等，取决于化学计量数，选项D错误。

9.ABCD解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A正确；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，选项B正确；原电池中，电子从负极流向正极，选项C正确；原电池中，电解质溶液起导电作用，选项D正确。

10.AB解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，选项A正确；元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数，选项B正确；元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，选项C错误；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是相对的，选项D错误。

四、判断题答案及解析

1.√解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

2.√解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

3.√解析：碳酸钙溶于盐酸的反应是放热反应，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

4.√解析：氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O。

5.√解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。

6.√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。

7.√解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。

8.√解析：氢氧化铁溶于盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O。

9.√解析：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。

10.√解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

五、问答题答案及解析

1.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。离子键的形成是由于原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合在一起。离子键通常存在于离子化合物中，如NaCl、CaO等。

2.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，其余离子结合生成盐。酸碱中和反应通常放热，如Na