2025 年大学化学（无机化学基础）上学期期末测试卷

2025年大学化学（无机化学基础）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、单项选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.NH3·H2OC.H2OD.HNO33.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.一定有电子转移B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化剂发生氧化反应D.其本质是元素化合价的升降4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中一定含有离子键6.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.短周期元素是指1～20号元素D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.加入催化剂，化学反应速率一定加快D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快2.下列关于电解质的说法正确的是（）A.在水溶液中能导电的化合物一定是电解质B.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为电解质发生了电离C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.酸、碱、盐都是电解质3.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的是（）A.电子转移的总数等于得失电子数之和B.电子转移的总数等于化合价升降总数C.电子转移的总数等于氧化产物和还原产物中元素化合价变化总数D.电子转移的总数等于氧化剂和还原剂中元素化合价变化总数4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0B.改变条件，化学反应限度可能改变C.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡后，再加入O2，平衡正向移动，SO2的转化率增大D.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡后，缩小容器体积，平衡正向移动5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1递增到+7（O、F除外），最低负化合价从-4递增到-1D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，所以化学反应速率为正值。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高，发生氧化反应。（）4.离子方程式两边原子种类、数目相等，所以离子方程式两边电荷总数也一定相等。（）5.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）6.化学反应限度是可以通过改变条件而改变的，如改变温度、压强、浓度等。（）7.元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）8.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，吸热反应的反应物总能量高于生成物总能量。（）9.原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，再通过电解质溶液回到负极。（）10.对于反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深，说明该反应的正反应是放热反应。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.请说明原电池的工作原理，并举例说明原电池在生活中的应用。3.阐述元素周期律的主要内容，并举例说明其在化学学习中的应用。五、计算题（总共1题，10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。求：（1）2min内A的平均反应速率。（2）平衡时B的转化率。（3）该温度下反应的平衡常数K。答案：一、1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.D10.B二、1.AD2.BD3.BD4.BCD5.CD三、1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.×9.×10.×四、1.影响化学反应速率的因素有：温度，升高温度反应速率加快；浓度，增大反应物浓度反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强反应速率加快；催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率；此外，反应物的表面积等也会影响反应速率。2.原电池工作原理：将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极；正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。例如锌铜原电池，锌作负极，失去电子变成锌离子进入溶液，电子沿导线流向铜电极，铜电极上氢离子得到电子生成氢气。生活中的应用如干电池，为各种电器提供电能。3.元素周期律主要内容：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价呈现周期性变化。应用：可以根据元素在周期表中的位置推断其性质，如同一周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，同一主族元素性质相似等，有助于预测元素的化学性质和进行物质的性质比较等。五、（1）v(D)=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比，v(A)=3/2v(D)=0.3mol/(L·min)。（2）平衡时消耗B的物质的量为0.4mol，