《第1章第2节 研究物质性质的方法和程序》好题共享

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页《第1章第2节研究物质性质的方法和程序》好题共享学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、经典题1．下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是（）A．研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法B．利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等C．预测物质的性质时可运用分类法D．研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行【答案】D【详解】A．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；B．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象。是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，因此利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等，故B正确。C．相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；D．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故D错误。2．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．金属钠着火，可以用水灭火C．加热时Na2CO3和NaHCO3都能分解D．Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH【答案】D【详解】A．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，A错误；B．钠和水反应生成氢气，钠着火生成的过氧化钠和水也反应，生成氧气，会加剧燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，B错误；C．加热时Na2CO3不能分解，C错误；D．Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，D正确。3．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（）A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物【答案】D【详解】A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白雾，A错误；B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；C．若发生Cl2泄漏，氯气密度大于空气，应立即向高处转移，C错误；D．氯气的氧化性强，金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物，D正确。4．在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性【答案】D【详解】A．氯气溶于水后形成氯水，在氯水中，只有少量氯气与水反应，大部分氯气仍以分子形成存在，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B．在氯水中，有部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；C．氯水中含有盐酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，发生反应生成CO2等，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，C正确；D．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，不能肯定Cl2有漂白性，D不正确。5．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A．I图中鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用B．Ⅱ图中除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水C．Ⅲ图中氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟D．IV图中铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁【答案】C【详解】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确；B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确。6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧（）A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠熔点高，所以先预热再反应D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】C【详解】A．氯气化学性质活泼，与金属钠反应时产生大量的NaCl白色固体，因而有大量白烟，A正确；B．氯气是大气污染物，可根据氯气能够与碱反应，产生可溶性物质进入溶液，从而可避免污染空气，B正确；C．金属钠熔点较低，C错误；D．氯气与水反应显酸性，所以可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。7．为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是（）A．装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸B．装置C中发生反应的化学方程式仅有C．装置B中盛放的液体为浓硫酸D．装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸【答案】D【详解】A中盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有HCl，通入过氧化钠固体前应除去，则B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体；C中是过氧化钠粉末，发生的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，E是收集氧气的装置。A．D中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，故A错误；B．装置C中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O的反应，离子方程式为：，故B错误；C．装置B中盛放的液体为饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl气体，故C错误；D．装置A为实验室制取的装置，即CaCO3与HCl反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，故D正确。8．某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验（已知装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应产生氯气）：回答下列问题：(1)若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是。(2)实验时C中可观察到的现象是，氯气与水发生反应的化学方程式是，检验该溶液中是否含有的方法是。(3)E中发生反应的化学方程式是。(4)F瓶溶液的作用是。【答案】(1)浓硫酸(2)紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2+H2O=HCl+HClO取溶液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—，否则，不含有Cl—(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)吸收未反应的氯气，防止污染空气【详解】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置C中盛有的紫色石蕊溶液用于验证氯气与水的反应，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E中氯气与铁共热反应制备氯化铁，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。（1）由分析可知，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气。（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成的次氯酸具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则实验时装置C中盛有的紫色石蕊溶液先变红后褪色；溶液中的氯离子能与酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则检验溶液中氯离子的操作为取溶液少许于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，否则，不含有氯离子，故答案为：紫色石蕊溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；取溶液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—，否则，不含有Cl—。（3）由分析可知，装置E中氯气与铁共热反应制备氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。（4）由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。二、易错题9．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（）选项ABCD装置目的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液证明Na2O2与水反应放热验证铁粉与水蒸气的反应验证Cl2和NaOH溶液的反应预期现象滴入Na2CO3溶液时，无明显现象，滴入NaHCO3溶液时，立刻有气体生成脱脂棉剧烈燃烧肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声滴入氢氧化钠溶液后，气球逐渐变大【答案】A【详解】A．将碳酸钠溶和碳酸氢钠溶液分别滴入装有盐酸的试管中，均立即产生气体，无法鉴别，A错误；B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反应产生O2，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明Na2O2与水反应放热，B正确；C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，C正确；D．Cl2和NaOH溶液的反应，气体减少，压强减小，气球变大，D正确。10．某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。Ⅰ.主要实验用品(1)小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、、三脚架、。Ⅱ.实验设计与实施(2)用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有色的金属光泽。(3)新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层色氧化钠。(4)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，钠受热后先，然后与氧气剧烈反应，发出色火焰，生成一种淡黄色固体。Ⅲ.实验结论及分析(5)取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有和），分析产物中的质量分数，其流程如下：已知：。①称量时（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作是。②样品中的质量分数约为（保留一位小数）。③在转移溶液步骤，若有少量液体溅出，会导致质量分数的测定结果（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。【答案】(1)坩埚钳泥三角(2)煤油银白(3)白(4)熔化黄(5)不能蒸发结晶，冷却偏高【详解】（1）做钠与氧气的加热条件下反应的实验需要用到坩埚、坩埚钳、泥三角，所以还需要的仪器有坩埚钳、泥三角。（2）钠保存在煤油里，取出钠之后需要用滤纸吸干钠表面的煤油，钠是银白色具有金属光泽，用小刀切去钠一端的外皮可以观察到钠具有银白色金属光泽。（3）新切开的钠的表面很快变暗，这是因为常温下钠与氧气发生反应生成了氧化钠，氧化钠的颜色是白色。（4）钠的熔点低，加热时会先受热熔化，钠元素的焰色反应是黄色，所以加热时钠与氧气剧烈反应会发出黄色的火焰。（5）①托盘天平的精度为0.1g，题中23.4000g精确度大于托盘天平，所以不能用托盘天平称量，需要用电子天平。由分析和题中流程可知，操作是为了从溶液中得到氯化钠固体，氯化钠的溶解度收温度影响较小，所以操作是蒸发结晶，冷却。②设氧化钠的物质的量为x，过氧化钠的物质的量为y，进行计算：求得：所以过氧化钠的质量分数为③在转移溶液步骤，若有少量液体溅出，测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，所以会导致质量分数的测定结果偏高。三、创新题11．超氧化钾是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它制氧化剂，供人们呼吸之用，反应方程式为。某同学为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取，设计出如下实验装置：(1)A装置是制取的装置，应选择图。B装置的作用是吸收A装置产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。(4)在A中加入8g碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的气体全部被超氧化钾吸收，D装置质量（填“增加”或“减少”）g；但实验时称量D，发现反