福建信息职业技术学院《现代谱学原理与应用》2023-2024学年第二学期期末试卷

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《现代谱学原理与应用》2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、对于可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变，再向容器中充入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定2、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大的是（）A.加水B.升温C.加CH₃COONa固体D.加NaOH固体3、在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是？（）A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B.平衡时B的转化率为40%C.平衡时混合气体中D的体积分数约为33.3%D.初始时加入A和B的物质的量之和一定为1mol4、在一定温度下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，若再向容器中通入1molSO₂、1molO₂和1molSO₃，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断5、在一定条件下，可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若缩小容器体积，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断6、在一定温度下，向氢氧化钡的饱和溶液中加入少量氢氧化钡固体，溶液中溶质的质量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是？（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:28、在25℃时，将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.8C.9D.119、在25℃时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L，则该溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断10、已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是？（）A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJB.2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJC.2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJD.2mol氢气和1mol氧气的总能量低于2mol液态水的总能量11、在一定温度下，有可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH>0。现将1molA和2molB充入一密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是？（）A.反应达到平衡时，A、B、C物质的量之比一定为1:2:2B.达到平衡时，A的转化率不可能达到100%C.升高温度，A的转化率增大，说明正反应是吸热反应D.若容器内压强不随时间变化，则反应达到平衡状态12、在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.以上都是13、在一定温度下，可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度，则B的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定14、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.小于7C.大于7D.无法确定15、在密闭容器中进行反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）构思实验探究不同的引发剂用量对自由基聚合反应动力学和聚合物性能的影响。进行自由基聚合反应，改变引发剂用量，监测反应过程中转化率、分子量等参数的变化，研究引发剂用量对反应动力学和聚合物性能的优化策略。2、（本题5分）请设计实验探究化学反应中的能量变化。选择一个合适的化学反应，如酸碱中和反应或燃烧反应，通过测量反应前后体系的温度变化，计算反应过程中的热量变化，分析实验数据得出热化学方程式，并阐述实验中如何减少热量散失和提高测量的准确性。3、（本题5分）设计实验研究乙醇的催化氧化反应。准备所需的实验仪器和药品，详细描述实验操作步骤，观察并记录实验现象，通过对实验产物的检验来验证反应的发生，分析影响反应速率和产物生成量的因素，并解释实验中的安全注意事项。4、（本题5分）请设计实验探究不同物质在萃取操作中的效果。选择几种常见的有机溶剂和待萃取的溶质，按照萃取的操作要求进行实验，比较不同有机溶剂对溶质的萃取效率，观察实验现象，分析实验结果得出适合不同溶质的萃取剂，并解释萃取过程中的原理和注意事项。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）详细论述化学实验中的重结晶操作要点及注意事项。2、（本题5分）分析物理化学中气体在固体表面的吸附类型及特点。3、（本题5分）论述有机化学中环己烷的构象转化及其对反应的影响。4、（本题5分）详细论述化学中的萃取剂的亲水亲油平衡对萃取效果的影响。5、（本题5分）从化学键的键能分布角度论述分子的振动频率。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）在298K时，某电池的电动势E=1.5V，正极的电极电势为+1.2V，计算负极的电极电势。2、（本题10分）用0.00500mol/L的EDTA标准溶液滴定25.00mL浓度未知的金属离子溶液，滴定至终点时消耗EDTA溶液30.00mL，计算