人教版九年级化学中考专题复习资料

亲爱的同学们，中考的脚步日益临近，化学学科的复习也进入了关键阶段。这份专题复习资料，旨在帮助大家系统梳理九年级化学的核心知识，夯实基础，提升能力，从容应对中考的挑战。希望同学们能结合课本，带着问题去复习，在理解的基础上记忆，在应用中深化理解，最终实现知识与技能的双丰收。一、化学基本概念和原理化学基本概念和原理是化学学科的基石，准确理解和深刻把握这些概念是学好化学的前提。（一）物质的构成1.分子、原子、离子：这是构成物质的三种基本粒子。*分子：是保持物质化学性质的最小粒子（前提是由分子构成的物质）。分子在不断运动，分子间有间隔。*原子：是化学变化中的最小粒子。原子也在不断运动，原子间有间隔。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。*离子：是带电的原子或原子团。带正电的为阳离子，带负电的为阴离子。离子是构成离子化合物的基本粒子。*联系：分子由原子构成；原子通过得失电子形成离子；离子也可通过得失电子变回原子。2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量前四位的元素是氧、碳、氢、氮。3.原子结构示意图：能直观表示原子的核内质子数和核外电子排布。要会识别常见原子（如氢、氧、钠、氯等）的原子结构示意图，并能根据最外层电子数判断元素的化学性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。（二）物质的分类1.混合物与纯净物：*混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液、合金等。混合物中各成分保持原有性质，可以用物理方法分离。*纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。可以用化学式表示。2.单质与化合物：*单质：由同种元素组成的纯净物，如O₂、Fe、He等。分为金属单质、非金属单质和稀有气体。*化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H₂O、CO₂、NaCl等。3.氧化物、酸、碱、盐：*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如CO₂、CuO等。注意与含氧化合物的区别。*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，如HCl、H₂SO₄。*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，如NaOH、Ca(OH)₂。*盐：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl。（三）化学用语1.元素符号：记住并正确书写常见元素的元素符号，理解其意义（表示一种元素，表示这种元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质，还表示这种物质）。2.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。掌握化学式的书写规则（单质、化合物），理解其意义（表示一种物质，表示物质的元素组成，表示物质的一个分子，表示分子的原子构成等）。3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（反应条件、气体↑、沉淀↓符号）。理解化学方程式的意义（质的意义、量的意义、微观意义）。4.离子符号：在元素符号或原子团右上角标明所带电荷数及电性，如Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。5.常见化合价：记住常见元素和原子团的化合价。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。利用化合价书写化学式，或根据化学式计算元素化合价。（四）溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。3.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。会看溶解度曲线，理解溶解度曲线的意义（点、线、面）。4.溶液的组成及溶质质量分数：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。能进行有关溶质质量分数的简单计算，包括溶液稀释的计算。二、身边的化学物质本部分内容与生活联系紧密，是中考考查的重点。需要掌握常见物质的性质、制法和用途。（一）空气和氧气1.空气的组成：按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.氧气的性质：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧呈淡蓝色。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。能与许多物质发生化学反应（如与碳、硫、磷、铁、镁等的反应）。3.氧气的制法：*实验室制法：加热高锰酸钾（KMnO₄）、分解过氧化氢溶液（H₂O₂，MnO₂作催化剂）、加热氯酸钾（KClO₃，MnO₂作催化剂）。掌握实验装置（发生装置、收集装置）、操作步骤、验满、检验及注意事项。*工业制法：分离液态空气法（利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化）。4.空气的污染与防治：了解常见空气污染物（如有害气体CO、SO₂、NO₂等，可吸入颗粒物），知道防治空气污染的措施。（二）水和常见的溶液1.水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，且氢、氧元素的质量比为1:8，体积比为2:1。2.水的净化：常见净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。硬水与软水的区别（含可溶性钙、镁化合物的多少），硬水软化的方法（煮沸、蒸馏）。3.氢气（H₂）：*物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。*化学性质：可燃性（点燃前务必验纯）、还原性。*实验室制法：锌与稀硫酸反应。4.溶液：见第一部分（三）溶液。（三）金属和金属材料1.金属的物理性质：大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有金属光泽，常温下为固体（汞为液体），有良好的导电性、导热性和延展性。2.金属的化学性质：*与氧气反应（如铁生锈、镁燃烧）。*与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气）。*与某些盐溶液反应（金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）。3.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。理解其应用（判断与酸、盐溶液能否反应）。4.常见的金属：铁（生铁和钢的区别，铁的冶炼，铁生锈的条件及防锈措施）、铝（耐腐蚀的原因）、铜。5.合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低。常见合金：生铁、钢、铝合金、钛合金等。（四）酸、碱、盐1.常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。*酸的通性（由于都能解离出H⁺）：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。2.常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体）。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，俗称熟石灰、消石灰。*碱的通性（由于都能解离出OH⁻）：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物需可溶）。3.常见的盐：氯化钠（NaCl，食盐）、碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石主要成分）、硫酸铜（CuSO₄，其溶液为蓝色，CuSO₄·5H₂O为蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾）。掌握它们的性质和用途。4.酸和碱的中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在实际中有广泛应用（如改良土壤、处理废水、医疗等）。5.溶液的酸碱性与pH：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂判断。pH的范围通常为0-14，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。会用pH试纸测定溶液的pH。（五）碳和碳的氧化物1.碳的单质：金刚石（硬度最大）、石墨（能导电、有滑腻感）、C₆₀（由分子构成）。它们物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同。碳的化学性质：常温下不活泼，可燃性（充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO），还原性（还原CuO、Fe₂O₃等）。2.二氧化碳（CO₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固态CO₂俗称干冰，易升华吸热。*化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸（H₂CO₃，碳酸不稳定易分解）；与碱溶液反应（如澄清石灰水）。*实验室制法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。*用途：灭火、光合作用、制冷剂、人工降雨、制碳酸饮料等。*“温室效应”：CO₂是主要的温室气体，此外还有甲烷等。应如何防止温室效应增强。3.一氧化碳（CO）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：可燃性（点燃前验纯）；还原性（还原CuO、Fe₂O₃等）；毒性（与血红蛋白结合，使人缺氧中毒）。三、化学基本实验与科学探究化学是一门以实验为基础的科学，实验技能和科学探究能力是中考考查的重点。（一）常见仪器的识别与基本操作1.常见仪器：试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、玻璃棒、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、胶头滴管、试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）等。知道它们的名称、用途及使用注意事项。2.基本操作：*药品的取用（固体、液体）：“三不”原则，节约原则，剩余药品处理原则。*物质的加热：酒精灯的使用方法，给固体、液体加热的方法及注意事项。*连接仪器装置：玻璃仪器的连接（“润、转”），检查装置的气密性。*洗涤玻璃仪器：洗净的标准。*过滤：分离不溶性固体与液体的操作，“一贴二低三靠”。*蒸发：用蒸发皿，边加热边搅拌，出现较多固体时停止加热。*溶液的配制：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。（二）气体的制取1.发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件。*固固加热型（如制O₂用KMnO₄或KClO₃）。*固液常温型（如制O₂用H₂O₂和MnO₂、制CO₂、制H₂）。2.收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性。*排水法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体（如O₂、H₂）。*向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体（如O₂、CO₂）。*向下排空气法：适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体（如H₂）。3.气体的检验与验满：O₂、CO₂、H₂的检验和验满方法。（三）物质的鉴别、分离与提纯1.物质的鉴别：根据物质的性质差异，通过实验，观察到不同的现象，从而将它们区分开。掌握常见气体（O₂、CO₂、H₂、CO、CH₄）、常见离子（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺）的鉴别方法。2.物质的分离与提纯：*分离：将混合物中各成分分开，得到纯净的各成分。*提纯（除杂）：除去混合物中的杂质，得到纯净的主要成分。原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离（杂质转化为沉淀、气体等易分离除去）。常用方法：物理方法（过滤、结晶、蒸发等）、化学方法（沉淀法、气化法、置换法、吸收法等）。（四）实验设计与评价能根据实验目的设计简单的实验方案，能对实验方案进行评价（是否科学合理、操作是否简便、现象是否明显、是否安全环保、成本是否低廉等）。（五）科学探究的基本环节提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。能根据情景运用这些环节解决一些简单的化学问题。四、化学计算化学计算是从量的方面来理解物质的性质及其变化规律，是化学学习的重要组成部分。（一）有关化学式的计算1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.元素的质量比：化合物中各元素的相对原子质量与原子个数乘积之