2026年高考化学元素周期表记忆方法冲刺卷

2026年高考化学元素周期表记忆方法冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年高考化学元素周期表记忆方法冲刺卷考核对象：高三化学考生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，原子序数为17的元素位于（）A.第3周期第VIA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第VIIA族D.第2周期第VIIA族2.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.在元素周期表中，非金属性最强的元素是（）A.FB.ClC.BrD.I4.下列元素中，原子半径最小的是（）A.CB.NC.OD.F5.下列元素中，电负性最大的是（）A.AlB.SiC.PD.S6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.金属性B.非金属性C.半金属性D.两性7.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.BeB.MgC.CaD.Sr8.下列元素中，最外层电子数为8的是（）A.NeB.ArC.KrD.Xe9.在元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径的变化趋势是（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小10.在元素周期表中，同一周期元素自左而右，电负性的变化趋势是（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，第1周期有____种元素，第2周期有____种元素。2.元素周期表中，第3周期第IA族的元素是____，第VIA族的元素是____。3.元素周期表中，第2周期第VA族的元素是____，其原子序数为____。4.元素周期表中，第3周期第VIIA族的元素是____，其原子序数为____。5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在____性元素。6.元素周期表中，稀有气体元素位于____周期____族。7.元素周期表中，碱金属元素位于____周期____族。8.元素周期表中，卤素元素位于____周期____族。9.元素周期表中，同一主族元素自上而下，金属性的变化趋势是____。10.元素周期表中，同一周期元素自左而右，非金属性的变化趋势是____。三、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）2.元素周期表中，同一周期元素自左而右，电负性逐渐增大。（）3.元素周期表中，同一主族元素自上而下，金属性逐渐增强。（）4.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上方。（）5.元素周期表中，非金属元素位于周期表的右上方。（）6.元素周期表中，稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外）。（）7.元素周期表中，碱金属元素的最外层电子数为1。（）8.元素周期表中，卤素元素的最外层电子数为7。（）9.元素周期表中，同一周期元素自左而右，原子半径逐渐减小。（）10.元素周期表中，金属元素通常具有延展性、导电性。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.简述元素周期表中同一主族元素性质递变规律。3.简述元素周期表中同一周期元素性质递变规律。五、应用题（每题9分，共18分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第VIA族，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的原子最外层电子排布式是什么？（3）元素X的常见化合价有哪些？2.某元素Y位于元素周期表第3周期第IA族，请回答：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y的原子最外层电子排布式是什么？（3）元素Y的常见化合物有哪些？标准答案及解析一、单选题1.C解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第3周期第VIIA族。2.A解析：同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，Na位于第1周期第IA族，金属性最强。3.A解析：同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，F位于第2周期第VIIA族，非金属性最强。4.D解析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，F位于第2周期第VIIA族，原子半径最小。5.A解析：同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，Al位于第3周期第IIIA族，电负性较大。6.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半金属性，如Si、Ge等。7.A解析：第2周期第IIA族的元素是Be，最外层电子数为2。8.B解析：第2周期第VIII族的元素是Ar，最外层电子数为8。9.A解析：同主族自上而下，原子半径增大。10.A解析：同周期自左而右，电负性增大。---二、填空题1.2；8解析：第1周期有2种元素（H、He），第2周期有8种元素（Li至Ne）。2.Na；Cl解析：第3周期第IA族的元素是Na，第VIA族的元素是Cl。3.N；7解析：第2周期第VA族的元素是N，原子序数为7。4.Cl；17解析：第3周期第VIIA族的元素是Cl，原子序数为17。5.两性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，如Si、Ge等。6.18；0解析：稀有气体元素位于第18族，通常为第8周期（氦除外）。7.1；IA解析：碱金属元素位于第1周期第IA族，如Li、Na等。8.3；VIIA解析：卤素元素位于第3周期第VIIA族，如F、Cl等。9.增强解析：同主族自上而下，金属性逐渐增强。10.增强解析：同周期自左而右，非金属性逐渐增强。---三、判断题1.×解析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。2.√解析：同周期自左而右，原子核对外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。3.√解析：同主族自上而下，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。4.√解析：金属元素主要位于周期表的左上方，如IA、IIA族及部分过渡金属。5.√解析：非金属元素主要位于周期表的右上方，如VIA、VIIA族及氢元素。6.√解析：稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外，为2）。7.√解析：碱金属元素的最外层电子数为1，如Li、Na等。8.√解析：卤素元素的最外层电子数为7，如F、Cl等。9.√解析：同周期自左而右，原子半径逐渐减小。10.√解析：金属元素通常具有延展性、导电性，如Fe、Cu等。---四、简答题1.金属元素通常位于周期表的左上方，具有金属性，如延展性、导电性、导热性；非金属元素通常位于周期表的右上方，具有非金属性，如化学性质活泼、无延展性等。2.同主族元素自上而下，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.同周期元素自左而右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减