2026年中考化学元素周期表及应用考试

2026年中考化学元素周期表及应用考试考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年中考化学元素周期表及应用考试考核对象：初中毕业生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分）总分20分-填空题（10题，每题2分）总分20分-判断题（10题，每题2分）总分20分-简答题（3题，每题4分）总分12分-应用题（2题，每题9分）总分18分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.元素的非金属性3.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子中，质子数等于中子数B.原子核内只有质子，没有中子C.元素的化学性质主要取决于原子核外电子的排布D.氢原子的原子核内含有2个中子4.下列物质中，不属于空气污染物的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.氧气D.可吸入颗粒物5.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.FeC.ZnD.Au6.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.周期表中的每一行称为一个周期B.周期表中的每一列称为一个族C.氢元素位于周期表的第ⅠA族D.碳元素位于周期表的第Ⅷ族7.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列关于化学键的说法，正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.原子中一定存在化学键C.化学键是原子间的作用力D.化学键是分子间的作用力9.下列关于金属元素的说法，错误的是（）A.金属元素通常具有良好的导电性B.金属元素通常具有良好的延展性C.金属元素通常呈固态D.金属元素通常呈气态10.下列关于非金属元素的说法，正确的是（）A.非金属元素通常具有良好的导电性B.非金属元素通常呈固态C.非金属元素通常呈气态D.非金属元素通常不与其他元素形成化合物二、填空题（每题2分，共20分）1.氢元素的原子序数为1，其原子结构示意图为______。2.氧元素的原子核外电子排布为2、8，其化学性质比较活泼，常用于______。3.碳元素的原子序数为6，其最外层电子数为______，在化合物中常显+4价。4.氮元素的原子序数为7，其原子核内质子数为______。5.硫元素的原子序数为16，其原子核外电子层数为______。6.钠元素的原子序数为11，其原子结构示意图为______。7.氯元素的原子序数为17，其原子核外最外层电子数为______。8.氢氧化钠的化学式为______，属于______化合物。9.氧气的化学式为______，属于______气体。10.碳酸钠的化学式为______，俗称______。三、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。（）2.氢元素是非金属元素。（）3.氧化镁的化学式为MgO，属于离子化合物。（）4.氮气（N₂）是由两个氮原子构成的分子，化学性质不活泼。（）5.碳酸钙（CaCO₃）是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物。（）6.氯化钠（NaCl）是由钠原子和氯原子构成的化合物。（）7.氢氧化钾（KOH）是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物。（）8.硫酸（H₂SO₄）是由氢离子、硫原子和氧原子构成的化合物。（）9.氧气（O₂）是由两个氧原子构成的分子，化学性质比较活泼。（）10.碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，属于碱性物质。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述元素周期表的作用。2.简述金属元素和非金属元素的区别。3.简述化学键的形成原因。五、应用题（每题9分，共18分）1.某元素X的原子核外电子排布为2、8、7，请回答：（1）元素X的原子序数为多少？（2）元素X位于周期表的哪个族？（3）元素X的化学性质比较活泼，请写出其与水反应的化学方程式。2.某学生用实验探究了碳和氧气反应的现象，请回答：（1）碳在氧气中充分燃烧的现象是什么？（2）碳在氧气中不充分燃烧的现象是什么？（3）写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式。标准答案及解析一、单选题1.C（Na为金属元素，其余为非金属元素）2.A（原子半径逐渐减小）3.C（化学性质主要取决于原子核外电子排布）4.C（氧气是空气的成分之一，不属于污染物）5.A、B、C（Mg、Fe、Zn符号正确，Au为金元素）6.D（碳元素位于第ⅣA族）7.D（氢气不属于化石燃料）8.C（化学键是原子间的作用力）9.D（金属元素通常呈固态）10.C（非金属元素通常呈气态）二、填空题1.①2.消毒3.44.75.36.②7.78.NaOH，离子9.O₂，氧气10.Na₂CO₃，纯碱三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×（NaCl由钠离子和氯离子构成）7.√8.×（H₂SO₄由氢离子、硫酸根离子构成）9.√10.√四、简答题1.元素周期表的作用：-系统排列元素，揭示元素性质的变化规律。-方便查找元素信息，如原子序数、化学性质等。-预测元素的性质和化合物的性质。2.金属元素和非金属元素的区别：-金属元素：通常呈固态（汞除外），具有良好的导电性、导热性和延展性，化学性质活泼或不活泼。-非金属元素：通常呈气态或固态，导电性差，化学性质活泼或稳定。3.化学键的形成原因：-原子通过得失电子形成离子，离子间通过静电作用形成离子键。-原子通过共用电子对形成共价键。-化学键的形成是为了达到原子核外电子的稳定结构（如8电子或2电子结构）。五、应用题1.（1）元素X的原子序数为17（核外电子总数为17）。（2）元素X位于周期表的第ⅦA族（最外层电子数为7）。（3）元素X与水反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O→