基于海洋资源情境的酸碱盐综合复习课-以海水制镁、提盐、净化为线索的教学设计

基于海洋资源情境的酸碱盐综合复习课——以海水制镁、提盐、净化为线索的教学设计一、教学内容分析

本课植根于《义务教育化学课程标准（2022年版）》“化学与社会·跨学科实践”主题，是初中化学一轮复习中整合“身边的化学物质”与“物质的化学变化”两大主题的关键节点。从知识图谱看，它以“海洋”这一真实、宏大的资源情境为载体，将分散的酸、碱、盐（特别是氯化钠、碳酸钙、氢氧化镁等）的物理性质、化学性质、相互转化关系及在工艺流程中的应用进行系统串联与重构，要求学生从识记、理解层面跃升至在新情境中综合应用、设计与评价层面，实现对核心知识的深度理解与网络化建构。过程方法上，本课强调“科学探究与实践”与“科学思维”，引导学生经历“真实情境识别问题→获取与整合工艺信息→基于物质性质推测转化路径→评价方案合理性”的完整问题解决过程，体验模型建构（如物质转化模型）、证据推理、创新思维等学科思想方法。在素养价值层面，通过探讨海洋资源的可持续利用，自然渗透“科学态度与社会责任”，引导学生理解化学在解决资源、环境等社会议题中的独特价值，培养其技术应用与决策中的辩证思维及家国情怀。

面向九年级中考复习阶段的学生，学情呈现显著分化与共性挑战并存的特点。已有基础方面，学生已系统学习酸、碱、盐的单一性质及部分典型反应，具备基本的化学方程式书写与简单实验操作能力，对海水晒盐等生活实例有所耳闻。然而，普遍存在的认知障碍在于：第一，知识碎片化，难以自主建立物质性质与复杂生产流程间的有效关联；第二，信息处理能力薄弱，面对包含多步转化、陌生试剂（如石灰乳）的工艺流程图时易产生畏难情绪；第三，迁移应用僵化，常机械套用反应规律而忽视实际生产对成本、效率、环保的考量。因此，教学策略上需强化“支架”搭建：通过将综合问题分解为系列驱动性任务，设置“思维阶梯”，引导学生在“做中学”。同时，实施动态的形成性评价，如利用“学习任务单”中的分层问题、小组讨论中的观点分享、板演中的思维可视化，实时诊断学情，并针对基础薄弱学生提供“知识锦囊卡”（关键反应清单），对学有余力者抛出开放性决策问题，实现差异化支持。二、教学目标

知识目标：学生能够以海水资源综合利用为线索，系统梳理并整合氯化钠、镁离子、钙离子等相关酸、碱、盐的核心化学性质及转化关系；能准确书写海水制镁、粗盐提纯等流程中的关键化学方程式，并能从微观角度（离子反应）解释物质转化的本质；能辨析实际工艺流程中试剂选择、操作步骤设计的化学原理，形成基于物质性质预测和解释物质转化的知识网络。

能力目标：学生能够从图文结合的工艺流程图、数据表中提取有效化学信息，并将其与已知物质性质进行关联、推理，完成流程解读或步骤设计；能在小组合作中，围绕特定转化任务（如“如何从海水中获得镁？”），设计合理的实验或工业流程方案，并运用化学语言清晰表达与论证；初步形成从技术可行性、经济性、环保性等多角度审视化工生产问题的意识。

情感态度与价值观目标：通过感受海洋化学资源的丰富价值与开发智慧，激发对自然资源的珍视感和利用化学知识开发资源的使命感；在小组方案设计与辩论中，体验严谨求实的科学态度与合作分享的重要性；初步树立可持续发展观念，认识到化学在资源综合利用与环境保护中的双重责任。

科学思维目标：重点发展“模型认知”与“证据推理”能力。学生将学习建构“资源富集→化学转化→分离提纯”的化工生产通用思维模型；能够基于物质类别通性和特性，提出转化假设，并利用化学原理和实验事实进行推理论证，逐步形成系统、有序分析复杂化学问题的思维习惯。

评价与元认知目标：引导学生依据“原理正确、步骤可行、表达规范”等量规，对自我或同伴设计的简易流程方案进行评价与优化；通过课堂总结环节，反思在解决综合性问题时，是如何调用知识、运用方法的，从而提升无认知策略，增强自主复习的系统性与针对性。三、教学重点与难点

教学重点：基于海洋资源综合利用的真实问题情境，综合应用酸、碱、盐的化学性质，分析和解释物质转化与分离提纯的化学原理。其确立依据源于课程标准对“物质的化学变化”主题中“认识化学反应在自然资源综合利用中的重要价值”的要求，以及安徽中考化学试题一贯强调的“情境载体的应用性”和“知识整合的能力立意”。该重点内容是连接单一物质性质与复杂社会应用的核心枢纽，掌握它意味着学生真正理解了化学知识的应用价值。

教学难点：在复杂的工艺流程情境中，准确提取关键化学信息，并据此进行多步、连贯的逻辑推理与方案设计。难点成因在于：第一，认知跨度大，需要学生将静态的化学反应原理动态地嵌入到连续的工业操作中；第二，思维综合性强，涉及信息筛选、原理迁移、流程优化等多重思维任务；第三，学生常因对某个中间产物或操作目的理解偏差而导致全链推理失败。突破方向在于提供结构化的问题支架，通过分解任务、类比建模、可视化思维路径（如绘制转化箭头图）等方式，降低认知负荷，逐步培养学生的综合分析能力。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：交互式电子白板课件，内含海洋资源视频短片、海水综合利用示意图（动态分步展示）、分层课堂练习与答案；实物展示：粗盐、精盐、贝壳（碳酸钙）、氢氧化镁固体样品。1.2实验器材：模拟海水（含MgCl2等）、饱和石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸、过滤装置、蒸发皿等（用于演示或学生分组探究关键步骤）。1.3学习支持材料：分层学习任务单（含基础导学、核心探究、挑战提升三个板块）、“思维脚手架”提示卡、小组活动评价量表。2.学生准备

复习酸、碱、盐的化学性质及常见物质溶解性表；预习任务单中的背景资料；以小组为单位，准备展示用白板笔与板擦。3.环境布置

教室座椅调整为小组合作式，共6组，每组45人；黑板划分为主板书区（知识网络图）与副板书区（小组展示与随堂生成）。五、教学过程第一、导入环节1.情境创设与动机激发：同学们，提到大海，你首先想到的是什么？是碧波万顷，还是美味海鲜？（稍作停顿）大海不仅是生命的摇篮，更是一座巨大的“化学资源宝库”。（播放30秒展示海洋化工的短片）大家看，除了食盐，我们还能从海水中提取镁、溴、钾等多种重要物质。今天，我们就化身“海洋化学工程师”，一起探秘如何从海水中“变”出宝贝。1.1核心问题提出：摆在我们面前的第一个核心挑战就是：海水中镁的浓度很低，我们如何高效、经济地将它“请”出来，最终变成闪闪发光的金属镁呢？这过程中，我们学过的酸、碱、盐知识就是最强大的工具。1.2学习路径概览：本节课，我们将沿着“资源识别→原理分析→流程设计→评价优化”这条线，先集中攻克海水制镁的难题，再趁热打铁，解决粗盐提纯中的化学问题，最后整合提升，看看大家能否成为合格的“化学工艺师”。第二、新授环节任务一：抽丝剥茧——分析海水制镁的化学原理教师活动：首先，呈现海水主要成分表，引导学生聚焦镁元素（以Mg2+形式存在）。抛出引导性问题：“要把溶液中的Mg2+变成金属镁，中间需要经历哪些‘变身’？回忆金属冶炼的知识，最终步骤通常是什么？”（电解熔融氯化镁）。接着追问：“那么，我们首先要解决的，就是如何获得纯净的氯化镁。大家想想，怎样能让Mg2+从海水中‘集体搬家’，富集起来？”此时，提供“思维脚手架1”：回顾使离子沉淀的常见方法。当学生提及可转化为氢氧化镁沉淀时，进一步引导：“选择哪种碱最合适？能用昂贵的氢氧化钠吗？看看你的学习任务单上的‘成本备忘录’。”引导学生关注实际生产中用廉价生石灰（CaO）制石灰乳[Ca(OH)2]的智慧。然后，通过板演或动画，动态呈现从“海水→加石灰乳→Mg(OH)2沉淀→加盐酸→MgCl2溶液”的转化链，并强调每一步的化学原理及操作目的（如过滤是为了分离）。学生活动：观察成分表，明确目标物质。思考教师提问，回顾金属冶炼的常识。小组讨论富集Mg2+的方法，可能提出加碱沉淀、蒸发结晶等思路，在教师引导下聚焦到加碱法。根据成本提示，理解选用石灰乳的原因。跟随教师讲解，在任务单上写出关键步骤的化学方程式（如：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O），并尝试用口头语言描述每一步“发生了什么，为什么这样做”。即时评价标准：1.能否准确指出从海水中获得镁的关键在于先将Mg2+转化为沉淀富集。2.讨论时，提出的试剂选择理由是否综合考虑了反应原理与成本因素。3.书写化学方程式是否规范，能否说明反应的基本类型。形成知识、思维、方法清单：1.★核心原理1——离子沉淀法富集：向含目标金属离子（如Mg2+）的溶液中加入合适沉淀剂（如OH），将其转化为沉淀分离，是化工中富集低浓度元素的常用手段。教学提示：这里可与之前学过的Cu2+遇OH产生沉淀进行类比迁移。2.★试剂选择的实际考量：理论上可行与工业上可用是两回事。选择石灰乳而非NaOH，核心在于成本与原料来源（贝壳煅烧得CaO）。（课堂用语：“化学家不仅要考虑反应能不能发生，还得算算‘经济账’，这就是‘绿色化学’原则的体现之一。”）3.▲连续转化的逻辑：工艺流程的设计环环相扣，上一步的产物常为下一步的反应物。分析时需明确每一步的输入和输出是什么。教学提示：引导学生用“→”符号串联步骤，建立流程的初步模型。任务二：深化理解——探讨MgCl2溶液到无水MgCl2的挑战教师活动：承接任务一，指出得到的MgCl2溶液不能直接电解，需要制成无水MgCl2。提出问题链：“直接蒸发MgCl2溶液会得到什么？回忆一下，我们加热蒸干氯化钠溶液和氯化铝溶液的结果一样吗？”引导学生复习盐类水解知识（考虑到学生基础，可提示MgCl2在加热时易水解生成Mg(OH)Cl或MgO）。然后设疑：“如何抑制水解，得到纯净的无水MgCl2？给你一点灵感：在HCl气流中加热。”解释原理：HCl气氛抑制了水解平衡正向移动。最后，呈现完整的海水制镁工业流程图（包含浓缩、沉淀、过滤、酸溶、结晶、干燥、电解等），请学生结合流程图，同桌间相互讲解核心化学步骤。学生活动：思考蒸发MgCl2溶液的后果，部分学生可能联想到水解问题。在教师提示下，理解水解造成的困难。听取对“HCl气流中加热”这一措施的解释，理解其原理。观察完整流程图，与同伴相互讲解，巩固对整个流程化学原理的认识。即时评价标准：1.能否意识到简单蒸发可能带来新的化学问题（水解）。2.能否理解“在HCl气流中加热”这一特定操作背后的化学平衡思想。3.同伴互讲时，表达是否清晰、逻辑是否连贯。形成知识、思维、方法清单：1.★核心原理2——盐类水解的应用与抑制：某些盐（如MgCl2、AlCl3）在溶液中加热蒸发时，会因水解而无法得到原溶质。这是一个易错点，也是将性质与应用深度结合的范例。教学提示：对比NaCl、MgCl2、AlCl3，深化对盐类性质差异性的认识。2.★条件控制的重要性：化学反应不仅取决于反应物，还深受温度、浓度、气氛等条件影响。工业生产中精准控制条件是保证产品质量的关键。（课堂用语：“你看，就差一股‘盐酸气’，结果就大不相同。化学的精细与巧妙就在这里！”）任务三：迁移应用——设计粗盐提纯的除杂流程教师活动：转换情境，展示含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的粗盐成分。提出问题：“我们的目标是得到纯净的NaCl。请大家小组合作，担任‘工艺设计团队’，设计一个化学除杂的实验方案。”提供“思维脚手架2”：1.每种杂质离子对应选择哪种试剂除去？2.所加试剂的顺序有无要求？为什么？3.所有试剂都需要是“恰好反应”吗？如何处理过量问题？巡视各组，倾听讨论，对陷入困境的小组，通过提问（如“先除Mg2+还是先除SO42？如果顺序反了会怎样？”）进行点拨。邀请一个小组上台展示初步方案，引导全班进行质疑与优化。学生活动：小组展开热烈讨论。分析杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO42），分别寻找合适的沉淀剂（如用Na2CO3除Ca2+，用NaOH除Mg2+，用BaCl2除SO42）。激烈辩论试剂的添加顺序，思考如何避免引入新杂质或造成沉淀重新溶解。在教师引导和小组间争论中，逐步理清“BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸”的优化顺序及其中原因（Na2CO3必须在BaCl2之后以除去过量Ba2+；盐酸最后加以调节pH并除去过量OH和CO32）。即时评价标准：1.小组方案是否能针对每种杂质离子选择正确的除杂试剂（化学原理正确）。2.是否考虑到试剂添加的顺序逻辑及过量试剂的后续处理（思维的系统性与严密性）。3.小组内分工是否明确，讨论是否充分吸纳了不同成员的意见（合作效能）。形成知识、思维、方法清单：1.★除杂原则的系统化：不增（不引入新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分（便于分离）、复原（若主要成分变化，最后需恢复）。教学提示：这是解决所有除杂问题的顶层思维模型。2.★试剂顺序的奥妙：顺序错误会导致除杂失败。核心原则是：后加入的试剂需能除去前面可能引入的过量离子。（课堂用语：“所以，Na2CO3要‘殿后’，因为它能收尾，除掉过量的‘钡将军’。”）3.▲过量问题的处理：为确保除尽杂质，试剂常需稍过量，因此设计流程时必须包含除去这些过量试剂的步骤。这是学生设计时最易遗漏的环节。任务四：宏微结合——揭秘“石灰纯碱法”软化硬水教师活动：简要介绍硬水（含较多Ca2+、Mg2+）的危害，引出工业上常用的“石灰纯碱法”。呈现该法的两个核心反应方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O；Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；以及后续加入Na2CO3：Ca2++CO32=CaCO3↓。提出挑战性问题：“请大家从微观离子角度分析，为什么第一步加入石灰乳[Ca(OH)2]能同时处理钙和镁的酸式碳酸盐？它和直接加入Na2CO3有什么不同？”引导学生关注OH与HCO3的反应，以及生成的CO32立即与Ca2+结合的过程，体会反应的“连锁效应”。学生活动：阅读反应方程式，尝试理解其复杂性。在教师引导下，尝试将化学方程式“拆解”成离子反应，分析每一步中离子的实际变化。通过讨论，认识到石灰乳中的OH首先中和了HCO3，生成CO32和水，新生成的CO32立刻与溶液中的Ca2+（包括原有的和石灰乳带入的）结合成CaCO3沉淀，而Mg2+则与OH直接生成Mg(OH)2沉淀。感受离子反应在复杂过程中的简洁性与本质性。即时评价标准：1.能否尝试用离子视角分析化学反应，而非仅记忆化学方程式。2.能否理解石灰乳在软化同时含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时的独特优势。形成知识、思维、方法清单：1.★离子反应的本质视角：将复杂的工艺反应用离子方程式进行表征和理解，能穿透表象，抓住本质，是分析复杂体系的有力工具。教学提示：鼓励学生在分析其他流程时也尝试“拆解”成离子变化。2.▲处理复杂体系的策略：当体系中存在多种相互关联的离子时，一种试剂的加入可能引发一系列连锁反应。分析时需要全面、动态地考虑所有可能的离子结合途径。（课堂用语：“石灰乳在这里像个‘多面手’，OH管中和，顺便带来的Ca2+还能帮忙沉淀，一举多得。”）任务五：整合升华——绘制“海洋化学资源利用”思维导图教师活动：引导学生回顾本节课探索的三大主线：海水制镁、粗盐提纯、硬水软化。提出终极整合任务：“请以小组为单位，在白板上绘制一幅简明的思维导图，核心是‘海洋资源（海水）中的化学转化’，将我们今天涉及的主要物质（NaCl、Mg2+、Ca2+等）、核心转化反应、关键化工操作（沉淀、过滤、蒸发、电解等）以及其中蕴含的化学思想（如富集、除杂、条件控制）关联起来。”提供部分关键词作为提示，但鼓励个性化创作。巡视并指导，关注各组的逻辑性与创造性。学生活动：小组合作，回顾、梳理整节课内容，在白板上进行构思与绘制。可能需要讨论中心主题如何确立、分支如何划分（可按资源、按物质、按流程等）。将零散的知识点进行归类、连接，形成可视化的知识网络。完成后，准备向全班简要介绍自己的构图思路。即时评价标准：1.思维导图是否涵盖了本节课的核心内容要点，且结构清晰。2.知识点之间的连线是否体现了合理的逻辑关系（如转化关系、并列关系、包含关系）。3.是否体现了对知识进行整合、提炼的意图。形成知识、思维、方法清单：1.★知识结构化方法：思维导图是进行单元复习和主题整合的有效工具，能帮助我们从整体上把握知识脉络，发现内在联系。（课堂用语：“画图不是目的，目的是让你们脑子里那张‘化学地图’更清晰、更完整。”）2.★跨情境的通用模型：资源综合利用的化学过程常遵循“原料预处理→核心化学转化（富集/分离/提纯）→产品获取”的通用模型。理解这一模型有助于迁移解决新问题。3.▲化学的学科价值：化学通过研究物质的组成、结构、性质和转化规律，为人类利用自然资源、创造新物质、解决环境问题提供了理论基础和技术手段。第三、当堂巩固训练

现在，我们来检验一下各位“工程师”和“设计师”的学习成果。请大家根据自身情况，选择完成以下练习：

基础层（全员必做）：1.写出海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式。2.粗盐提纯中，为除去硫酸钠杂质，应加入过量的______溶液，反应的离子方程式为__________。

综合层（鼓励完成）：某粗盐溶液含Ca2+、Mg2+、SO42杂质。现有NaOH、BaCl2、Na2CO3和盐酸四种试剂，请设计合理的除杂顺序，并简要说明每一步的目的。

挑战层（学有余力选做）：阅读材料：海水“晒盐”后得到的苦卤（主要含MgCl2、KCl、MgSO4等），也是提镁的重要原料。请对比分析直接以海水和以苦卤为原料提镁，在工艺流程和经济效益上可能各有何优劣？

（反馈机制：学生独立完成5分钟后，通过投影展示不同层次的代表性答案。基础题由学生互评纠错；综合题请一位学生讲解思路，教师强调顺序逻辑；挑战题邀请有想法的学生分享观点，教师进行提炼与鼓励，强调多角度分析。）第四、课堂小结

同学们，经过这一趟“海洋化学之旅”，我们有什么收获呢？不急着回答我，请大家先花一分钟，在笔记上快速写下三个关键词，来概括本节课的核心。（稍后提问几位同学）……大家提到了“转化”、“除杂”、“流程”、“成本”等等，非常好！这说明我们不仅复习了具体的化学反应，更触及了化工生产中的核心思维——如何利用化学原理，经济、高效、环保地将自然资源转化为我们所需的物质。这就是化学的力量与魅力。

课后，请大家完成分层作业（见任务单）：基础性作业是整理本节课所有核心化学方程式；拓展性作业是绘制一张更精美的“海洋资源化学利用”知识网络图；探究性作业（选做）是查阅资料，了解我国“海水淡化”技术的最新进展，并思考其中可能涉及哪些化学或跨学科知识。

（课堂最后用语：“化学，让天更蓝，水更清，资源得以永生。希望同学们能用今天学到的思维，去发现和解决生活中更多的实际问题。下课！”）六、作业设计基础性作业：1.系统梳理并默写本节课涉及的以下化学方程式：(1)石灰乳与氯化镁反应；(2)氢氧化镁与盐酸反应；(3)氯化钡与硫酸钠反应；(4)碳酸钠与氯化钙反应；(5)盐酸与氢氧化钠、碳酸钠的反应。2.简述粗盐提纯（除去Ca2+、Mg2+、SO42）实验中，试剂添加顺序（BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸）的理由。拓展性作业：3.情境应用题：某化工厂以海水和贝壳（主要成分CaCO3）为原料生产金属镁的简化流程如下图所示（图中标注了部分物质和操作）。请在流程图的方框和横线上，填写相应的物质化学式或操作名称，并写出涉及的两个主要化学方程式。4.请以“从海水到宝物”为主题，制作一份包含文字说明和简单示意图的小报（A4纸大小），介绍从海水中至少提取两种物质的化学原理。探究性/创造性作业：5.（选做）调研与论证：查阅相关资料，了解“侯氏制碱法”（联合制碱法）的工艺原理。试从原料来源、反应原子利用率、副产品循环利用等角度，对比分析“侯氏制碱法”与传统的“氨碱法”相比具有哪些优势？这体现了哪些绿色化学思想？七、本节知识清单及拓展1.★海水制镁核心流程：海水（含Mg2+）→加石灰乳[Ca(OH)2]→Mg(OH)2沉淀（过滤）→加盐酸→MgCl2溶液→在HCl气流中蒸发结晶→无水MgCl2→电解熔融→Mg。关键点：石灰乳廉价；HCl气流抑制MgCl2水解。2.★粗盐提纯（可溶性杂质）除杂顺序：BaCl2（除SO42）→NaOH（除Mg2+）→Na2CO3（除Ca2+及过量Ba2+）→过滤→盐酸（调pH，除过量OH和CO32）。记忆口诀：“钡碳钠后盐酸走”，注意Na2CO3必须在BaCl2之后。3.★除杂四大原则：不增（新杂质）、不减（主成分）、易分（操作简便）、复原（若主要成分变化需恢复）。这是判断除杂方案是否合理的根本标准。4.★盐类水解的工业影响：蒸发MgCl2、AlCl3等强酸弱碱盐溶液时，因水解无法得到无水盐，常在对应酸性气氛中加热以抑制水解。对比：NaCl、KNO3等强酸强碱盐可直接蒸发结晶。5.▲“石灰纯碱法”软化硬水：先加石灰乳除去Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2（将HCO3转化为CO32并沉淀Ca2+、Mg2+），再加Na2CO3除去剩余Ca2+。涉及复杂的离子反应，需从离子角度理解。6.▲化工流程通用模型：原料预处理→核心化学转化（富集/分离/提纯）→产品后处理。分析流程题时，可沿此模型分段理解，明确每一步的“输入”和“输出”。7.▲试剂选择的实际考量：除反应原理外，还需考虑成本、来源、是否引入难除新杂质、操作安全性、环境影响等。如海水制镁用石灰乳而非NaOH。8.▲离子反应视角看流程：将复杂工艺反应用离子方程式拆解分析，能直达本质，简化问题。尤其适用于分析混合溶液体系中的多重反应。9.★关键化学方程式集锦：（需熟练掌握）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Ba2++SO42=BaSO4↓；Ca2++CO32=CaCO3↓；H++OH=H2O；2H++CO32=CO2↑+H2O。10.▲资源意识与可持续发展：海洋是巨大的资源宝库。化学的综合利用技术（如海水淡化、元素提取）对于缓解陆地资源紧张、实现可持续发展具有重要意义。八、教学反思

（一）目标达成度评估：从课堂反馈与巩固练习完成情况看，大部分学生能够准确书写海水制镁与粗盐提纯中的关键化学方程式（知识目标基本达成），并能在教师引导下分析简单流程的原理。小组合作设计除杂顺序时，约七成小组能提出正确或接近正确的方案，但关于“为何Na2CO3必须在BaCl2之后”的深层逻辑，仍需教师点拨方能透彻理解，表明能力目标的达成存在分层，系统推理能力有待进一步强化。情感目标在“海洋资源”情境的贯穿下达成较好，学生在讨论成本、环保时表现出积极的价值观取向。

（二）教学环节有效性分析：导入环节的视频与设问成功激发了兴趣，快速锚定了课题。任务一至任务四