2025年专业实验考试题库及答案

2025年专业实验考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.滴定管使用前需用待装液润洗2-3次C.称量NaOH固体时直接放在托盘天平的纸上D.配制溶液时，将烧杯中溶液直接倒入容量瓶答案：B2.用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断答案：A3.测定有机化合物熔点时，若样品装填过松，测得的熔点会（）A.偏高B.偏低C.无变化D.先高后低答案：B4.实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是（）A.催化剂和脱水剂B.催化剂和吸水剂C.氧化剂D.还原剂答案：B5.用分光光度法测定物质浓度时，选择的入射光波长应是（）A.物质的最大吸收波长B.任意波长C.最短波长D.最长波长答案：A6.减压过滤（抽滤）时，下列操作错误的是（）A.滤纸应略小于布氏漏斗内径B.抽滤前用溶剂润湿滤纸C.停止抽滤时先关闭抽气泵D.滤液从抽滤瓶上口倒出答案：C7.标定KMnO₄标准溶液时，应选择的基准物质是（）A.Na₂CO₃B.邻苯二甲酸氢钾C.Na₂C₂O₄D.NaCl答案：C8.分离苯和甲苯的混合物，最适宜的实验方法是（）A.分液B.萃取C.蒸馏D.重结晶答案：C9.测定水的总硬度时，使用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.铬黑TD.淀粉答案：C10.实验室制取氯气时，尾气处理应选用（）A.水B.饱和食盐水C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶使用前需检查______；定容时，若俯视刻度线，会导致所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：是否漏水；偏高2.酸碱中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后______（填“需要”或“不需要”）干燥，若用待测液润洗，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：不需要；偏高3.重结晶操作的主要步骤包括______、______、______、______。答案：溶解；热过滤；冷却结晶；抽滤4.用pH试纸测定溶液pH时，正确操作是______；若用湿润的pH试纸测定酸性溶液，结果会______（填“偏大”“偏小”或“无变化”）。答案：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；偏大5.实验室制备氢气时，常用的试剂是______和______（填化学式）；收集氢气应选用______法（填“向上排空气”“向下排空气”或“排水”）。答案：Zn；H₂SO₄（或HCl）；向下排空气（或排水）6.分光光度计中，比色皿使用时应避免______；测定时，参比溶液的作用是______。答案：用手接触透光面；消除溶液中其他成分及比色皿对光的吸收7.滴定管读数时，应使视线与______保持水平；酸式滴定管用于盛装______性或______性溶液。答案：液面凹液面最低点；酸；氧化三、简答题（每题8分，共40分）1.简述用基准物质标定NaOH溶液浓度的实验步骤。答案：①准确称量一定质量的基准物质（如邻苯二甲酸氢钾）于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解；②向碱式滴定管中装入待标定的NaOH溶液，排气泡并调节液面至0.00mL刻度线；③向锥形瓶中滴加2-3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色且30秒内不褪色，记录消耗的NaOH体积；④重复滴定2-3次，计算NaOH溶液的平均浓度。2.为什么用盐酸滴定碳酸钠时，第一化学计量点（提供NaHCO₃）不能用酚酞作指示剂？答案：第一化学计量点时，溶液pH约为8.3（NaHCO₃溶液呈弱碱性），而酚酞的变色范围是8.2-10.0，此时颜色变化不明显（由无色变浅红），终点难以判断；通常选用甲基橙（变色范围3.1-4.4）指示第二化学计量点（提供CO₂和H₂O），终点颜色由黄色变橙色，更易观察。3.简述减压蒸馏的操作要点及注意事项。答案：操作要点：①安装仪器时需确保各接口严密，使用磨口玻璃仪器；②加入沸石（或磁子）防止暴沸；③先开启真空泵，调节真空度至所需范围，再缓慢加热；④控制馏出速度为1-2滴/秒，收集馏分；⑤停止时先撤热源，待液体冷却后缓慢通大气，最后关闭真空泵。注意事项：①待蒸馏液体中含低沸点物质时需先常压蒸馏除去；②避免蒸馏易分解或聚合的物质；③真空度需逐步调节，防止液体暴沸；④玻璃仪器需检查是否有裂痕，防止抽瘪。4.分析用EDTA滴定Ca²⁺时，Mg²⁺的干扰及消除方法。答案：干扰：Mg²⁺与EDTA的配位能力略弱于Ca²⁺，但在pH=10时，Mg²⁺会与EDTA反应，导致滴定终点提前（指示剂铬黑T与Mg²⁺显色更灵敏），使Ca²⁺测定结果偏低。消除方法：①调节溶液pH至12-13，使Mg²⁺提供Mg(OH)₂沉淀，过滤后滴定Ca²⁺；②加入掩蔽剂（如三乙醇胺），与Mg²⁺形成稳定络合物，避免其与EDTA反应。5.简述实验室制备乙酸乙酯的实验装置及提高产率的措施。答案：实验装置：圆底烧瓶（反应物容器）、球形冷凝管（回流冷凝）、温度计（控制温度）、分液漏斗（滴加浓硫酸和乙醇）、饱和碳酸钠溶液（吸收产物）。提高产率的措施：①加入过量乙醇（或乙酸），利用原料过量使平衡正向移动；②浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应提供的水；③采用回流装置减少反应物挥发；④及时分离产物（如蒸馏），降低提供物浓度。四、实验操作题（20分）题目：设计从粗食盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质）中提纯NaCl的实验方案，要求写出主要步骤、试剂及作用，并说明如何检验杂质是否除尽。答案：主要步骤及试剂：1.溶解：称取粗食盐于烧杯中，加适量蒸馏水搅拌至完全溶解。2.除SO₄²⁻：向溶液中逐滴加入过量BaCl₂溶液（约1mol/L），边加边搅拌，至不再产生白色沉淀（BaSO₄）。作用：Ba²⁺与SO₄²⁻反应提供沉淀。3.除Ca²⁺、Mg²⁺及过量Ba²⁺：加入过量NaOH溶液（约2mol/L）和Na₂CO₃溶液（约1mol/L），搅拌至沉淀完全（提供Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃沉淀）。作用：OH⁻沉淀Mg²⁺，CO₃²⁻沉淀Ca²⁺和过量的Ba²⁺。4.过滤：用普通漏斗过滤，除去所有沉淀。5.除过量OH⁻、CO₃²⁻：向滤液中滴加稀盐酸（约2mol/L），调节pH至5-6（用pH试纸检测），中和过量的NaOH和Na₂CO₃，提供CO₂和H₂O。6.蒸发结晶：将滤液转移至蒸发皿，用酒精灯加热蒸发，至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。杂质检验方法：SO₄²⁻检