2026年高考化学题库元素周期表相关问题应用题

2026年高考化学题库：元素周期表相关问题应用题一、选择题（每题3分，共15题）1.我国稀土资源丰富，稀土元素多位于元素周期表第ⅢB族。下列说法正确的是____。A.Sc和Y位于同一主族，性质相似B.Sm的原子半径大于Eu的原子半径C.稀土元素通常以化合态形式存在，化学性质不活泼D.La³⁺的离子半径大于Gd³⁺的离子半径2.下列元素中，第一电离能最小的是____。A.NB.OC.FD.Ne3.下列化合物中，沸点最高的是____。A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te4.下列说法正确的是____。A.C和Si位于同一主族，性质相似B.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，且都能溶于水C.金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同D.SiO₂是网络状结构，熔点很高5.下列元素中，最易形成离子化合物的是____。A.NaB.MgC.AlD.Si6.下列说法正确的是____。A.F₂的氧化性比Cl₂强，F₂能从NaBr溶液中置换出Br₂B.O₂和O₃互为同素异形体，化学性质完全相同C.Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物D.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂7.下列说法正确的是____。A.Al³⁺的电子层结构与Ne相同B.Cl和Ar位于同一周期，原子序数相差1C.K的原子半径大于Ca的原子半径D.F和Cl位于同一主族，F₂比Cl₂更稳定8.下列说法正确的是____。A.HNO₃是强酸，HNO₂是弱酸B.H₂SO₄是强酸，H₂SO₃是弱酸C.HCl是强酸，HClO是弱酸D.HBr是强酸，HI是弱酸9.下列说法正确的是____。A.Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是酸性氧化物B.CO₂是酸性氧化物，SiO₂是碱性氧化物C.SO₃是酸性氧化物，SO₂是碱性氧化物D.Al₂O₃是两性氧化物，能溶于强酸和强碱10.下列说法正确的是____。A.Na是活泼金属，能与水剧烈反应B.Mg是活泼金属，能与冷水反应C.Al是活泼金属，能与热水反应D.Si是金属元素，能与盐酸反应11.下列说法正确的是____。A.Cl₂是黄绿色气体，有刺激性气味B.Br₂是红棕色液体，有刺激性气味C.I₂是紫黑色固体，易升华D.F₂是淡黄色气体，有强烈刺激性气味12.下列说法正确的是____。A.Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性B.NaHCO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性C.NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性D.NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性13.下列说法正确的是____。A.F₂是氧化剂，Cl₂是还原剂B.O₂是氧化剂，H₂O是还原剂C.H₂SO₄是氧化剂，H₂SO₃是还原剂D.Na是还原剂，K是氧化剂14.下列说法正确的是____。A.C的还原性比Si强B.Al的还原性比Mg强C.Fe的还原性比Cu强D.Zn的还原性比Ag强15.下列说法正确的是____。A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂B.Na₂O与水反应生成NaOH和H₂C.Al₂O₃与盐酸反应生成AlCl₃和H₂OD.Al₂O₃与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O二、填空题（每空2分，共10题）16.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。若X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X、Y、Z三种元素分别是____、____、____。17.下列元素中，第一电离能最小的是____，最外层电子数最多的是____，原子半径最大的是____。（元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）18.下列化合物中，沸点最高的是____，熔点最高的是____，最易溶于水的是____。（化合物：H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te）19.下列元素中，最易形成离子化合物的是____，最易形成共价化合物的是____，最易形成金属键的是____。（元素：Li、Be、B、C、N、O、F）20.下列说法正确的是____。（1）F₂的氧化性比Cl₂强；（2）O₂和O₃互为同素异形体；（3）Na₂O是碱性氧化物；（4）H₂SO₄是强酸；（5）Al₂O₃是两性氧化物。21.下列说法正确的是____。（1）Na是活泼金属，能与水剧烈反应；（2）Mg是活泼金属，能与冷水反应；（3）Al是活泼金属，能与热水反应；（4）Si是金属元素，能与盐酸反应。22.下列说法正确的是____。（1）Cl₂是黄绿色气体，有刺激性气味；（2）Br₂是红棕色液体，有刺激性气味；（3）I₂是紫黑色固体，易升华；（4）F₂是淡黄色气体，有强烈刺激性气味。23.下列说法正确的是____。（1）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（2）NaHCO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（3）NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；（4）NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。24.下列说法正确的是____。（1）F₂是氧化剂，Cl₂是还原剂；（2）O₂是氧化剂，H₂O是还原剂；（3）H₂SO₄是氧化剂，H₂SO₃是还原剂；（4）Na是还原剂，K是氧化剂。25.下列说法正确的是____。（1）C的还原性比Si强；（2）Al的还原性比Mg强；（3）Fe的还原性比Cu强；（4）Zn的还原性比Ag强。三、简答题（每题6分，共5题）26.我国稀土资源丰富，稀土元素多位于元素周期表第ⅢB族。请回答：（1）Sc和Y位于同一主族，它们的原子序数分别是____和____；（2）Sm和Eu位于同一主族，它们的原子半径大小关系是____；（3）稀土元素通常以化合态形式存在，请写出一种稀土元素的化合物名称：____。27.下列元素中，第一电离能最小的是____，最外层电子数最多的是____，原子半径最大的是____。请解释原因。（元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）28.下列化合物中，沸点最高的是____，熔点最高的是____，最易溶于水的是____。请解释原因。（化合物：H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te）29.下列说法正确的是____。请解释原因。（1）Na₂O是碱性氧化物；（2）H₂SO₄是强酸；（3）Al₂O₃是两性氧化物。30.下列说法正确的是____。请解释原因。（1）F₂的氧化性比Cl₂强；（2）Na是还原剂，K是氧化剂；（3）Zn的还原性比Ag强。答案与解析一、选择题1.C解析：Sc和Y位于同一主族，但性质不完全相似；Sm和Eu原子序数不同，原子半径也不同；稀土元素通常以化合态形式存在，化学性质不活泼。2.C解析：F的第一电离能最大，Ne最外层电子饱和，第一电离能最大；N和O属于第二周期，O比N的第一电离能高；N和O属于第二周期，O比N的第一电离能高。3.A解析：H₂O分子间存在氢键，沸点最高；H₂S、H₂Se、H₂Te分子间只有范德华力，分子量越大，沸点越高。4.D解析：C和Si位于同一主族，但性质不完全相似；CO₂溶于水会形成碳酸，SiO₂不溶于水；金刚石和石墨结构不同，物理性质不同；SiO₂是网络状结构，熔点很高。5.A解析：Na最外层只有1个电子，易失电子形成离子化合物；Mg、Al、Si最外层电子数较多，不易形成离子化合物。6.D解析：F₂的氧化性比Cl₂强，但F₂不能从NaBr溶液中置换出Br₂；O₂和O₃互为同素异形体，但化学性质不完全相同；Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物；H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。7.A解析：Al³⁺的电子层结构与Ne相同；Cl和Ar原子序数相差9；K的原子半径大于Ca的原子半径；F₂比Cl₂更不稳定。8.C解析：HCl是强酸，HClO是弱酸；H₂SO₄是强酸，H₂SO₃是弱酸；HBr是强酸，HI是强酸。9.D解析：Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物；CO₂是酸性氧化物，SiO₂是酸性氧化物；SO₃是酸性氧化物，SO₂是酸性氧化物；Al₂O₃是两性氧化物，能溶于强酸和强碱。10.A解析：Na是活泼金属，能与水剧烈反应；Mg难溶于冷水，能与热水反应；Al在热水和盐酸中都不反应；Si是非金属元素。11.D解析：F₂的气味比Cl₂、Br₂、I₂强烈。12.A解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NaHCO₃是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。13.C解析：F₂是氧化剂，Cl₂是还原剂；O₂是氧化剂，H₂O是还原剂；H₂SO₄是氧化剂，H₂SO₃是还原剂；Na和K都是还原剂。14.D解析：C和Si还原性相似；Al还原性比Mg弱；Fe还原性比Cu强；Zn还原性比Ag强。15.C解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂；Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O₂；Al₂O₃与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O；Al₂O₃与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。二、填空题16.C、O、S解析：X最外层电子数是次外层的2倍，X为C；Y和Z位于同一主族，Y为O，Z为S。17.Na、Cl、Na解析：Na第一电离能最小，Cl最外层电子数最多，Na原子半径最大。18.H₂O、SiO₂、H₂O解析：H₂O分子间存在氢键，沸点最高；SiO₂是网络状结构，熔点最高；H₂O是极性分子，易溶于水。19.Na、C、Mg解析：Na易形成离子化合物，C易形成共价化合物，Mg易形成金属键。20.1、2、3、4、521.1解析：Mg难溶于冷水，Al在热水和盐酸中都不反应，Si不能与盐酸反应。22.1、2、3、423.1、3、4解析：NaHCO₃是弱酸强碱盐，溶液呈碱性。24.1、3解析：Na和K都是还原剂。25.3、4解析：Al还原性比Mg弱，Fe还原性比Cu弱。三、简答题26.（1）21、39（2）Sm＞Eu（3）氧化钇（Y₂O₃）解析：Sc和Y位于第ⅢB族，原子序数分别为21和39；Sm和Eu原子半径随原子序数增大而减小；稀土元素通常以氧化物形式存在。27.Na、Cl、Na解析：Na第一电离能最小，Cl最外层电子数最多，Na原子半径最大。原因：第一电离能与原子序数和电子层结构有关，Na最外层只有1个电子，易失电子；Cl最外层电子数最多，原子半径最小；Na原子半径最大。28.H₂O、SiO₂、H₂O解析：H₂O分子间存在氢键，沸点最高；SiO₂是网络状结构，熔