河南省南阳地区2025-2026学年高一上学期期末摸底考试卷化学（含答案）

本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：A.碳酸氢钠可用作膨松剂B.氢氧化铁常用作油漆的红色颜料2.铜质文物上常覆盖有一层铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]。Cu₂(OH)₂CO₃A.混合物B.氧化物C.碱D.盐A.Na→Na2O→NaOH→Na₂CO₃B.Cl₂→HCl→FeCl₂→FeCl₃C.H₂S→S→SO₃→H₂SO₄D.N₂→NO→NO₂→HNO₃4.SO₂是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO₂,反应原理为SO₂+CIO-+H₂O——SO²-+Cl-+H+(未配平)。下列说法错误的是B.吸收SO2后溶液的pH降低C.吸收SO₂后溶液的导电性增强湿润的湿润的干燥的电源红色布条红色布条A.验证SO₂水溶B.验证SO₂的还原性C.除去CO₂中含有的少量HCl:通过饱和碳酸氢钠溶液洗气7.钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.每消耗1molCa,反应①转移的电子数为4B.18gH₂O含有的原子数为3NA钠钠装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是A.钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动B.MgSO₄溶液中有银白色金属生成A.③④⑤①⑥②⑦B.C.③④⑤⑥②①⑦D.③⑤①④⑥②⑦10.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是ACu+2NO₃+4H+—Cu²++2NO₂个+2H₂OBCD白色沉淀11.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是Na₂CO₃A.沉淀池中应先通入CO₂再通入NH₃B.沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO₃C.物质X为CO₂,且可循环利用D.从滤液中可提取NH₄Cl用作化肥12.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是AB溶液中一定有Fe²+,可能含有Cu²+CD向某无色溶液中滴加足量盐酸，产生无色无味的气体13.将一定量的铜完全溶于300mL2.0mol·L⁻¹稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入4mol·L⁻¹的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125mL。下列说法正确的是A.加入的铜的质量为12.8gB.NO的体积为3.36L(标准状况下)C.与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2molD.向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175molFe【高一化学第3页(共6页)】【高一化学第4页(共6页)】子的浓度相等。现分别取三份100mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验：实验序号实验内容实验结果i向溶液a中加入AgNO₃溶液向溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将盐酸中向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生下列说法错误的是A.原溶液中一定存在CI-B.原溶液中一定不存在Cu²+、Ba²+C.原溶液中一定存在SO²-D.原溶液中可能含有Na+或K+15.(15分)氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题：(2)b遇浓氨水会生成大量白烟和一种气体单质，可用以检测输送b的管道是否泄漏，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式：。(4)b的新制水溶液中含有的分子为(填化学式)。(5)e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式： _;a在该反应中表现出(填性质)。(6)f的铵盐加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式： 16.(14分)利用硫铁矿(FeS₂)制备FeSO₄·7H₂O的步骤如图。(6)实验室配制FeSO₄溶液时常加入铁粉的目的是。(7)向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的反应现象为_。呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催置如图所示(夹持仪器已省略):性一炭浓液酸浓硫酸亚硫酸钠(1)仪器a的名称为。(2)装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是。(3)装置乙、丁利用的是浓硫酸的性。应，涉及的反应有SO₂Cl₂+4NaOH—2NaCl+Na₂SO₄+2H₂O)。该试样纯度为%(用含a、V的代数式表示)。【高一化学第6页(共6页)】18.(15分)氮氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示。②已知“催化还原”中NO和NO₂的物质的量之比为1:1,写出该过程中NH₃与NO、NO₂反应的化学方程式：。③不同催化剂作用下，氮氧化物去除率随温度的变化关系如图2,其中在低温下表现最好的催化剂为。图3(2)NaCIO溶液脱硝。图3为NaClO溶液吸收NO的喷淋吸收塔装置示意图。①脱硝过程中发生反应的离子方程式为_(3)用水吸收NO₂。室温下(气体摩尔体积设为VmL·mol⁻¹),若将体积为20mL的试管充满NO₂,然后倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积为mL,此时，若再充入5mLO₂,充分反应后，试管中剩余气体的体积为mL,假如试管内溶液中的溶质不向水槽扩散，溶质的物质的量浓度为(用含Vm的式子表示)mol·L⁻¹。南阳地区2025年秋季高一年级期末摸底考试卷化学参考答案9.C【解析】因为要得到KNO₃,用过量KOH溶液沉淀Mg²+,用过量Ba(NO₃)2溶液沉淀SO?-,再用K₂CO₃溶液沉淀过量的Ba²+,过滤后再用稀硝酸除去过量的CO₃和OH-,沉物质的量为0.125L×4mol·L⁻¹=0.5mol,由氮元素守恒可知生成的NO的物质的量为0.3L×2.0mol·L⁻¹-0.5mol=0.1mol,铜与稀硝酸的反应中，Cu与NO的关系为3Cu～2NO,故铜的物质的量为0.15mol,A、B项错误；由铜与硝酸的关系3Cu～8HNO₃,可知铜消耗的硝酸为0.4mol,与铜反应后剩余的硝酸的物质的量为0.6mol—0.4mol=0.2molHNO₃,最多还可以消耗0.075molFe,故最多可消耗0.225molFe,D项错误。14.A【解析】由实验ii中生成2.33gBaSO₄,可知100mL溶液中所含SO?-的物质的量为2.33g÷233g·mol⁻¹=0.01mol,故原溶液中不存在Ba²+、CO3-,由实验Ⅲ中生成Mg(OH)2白色沉淀，而没有生成蓝色沉淀，可知原溶液中不存在Cu²+,由0.58gMg(OH)2可知100mL溶液中存在的Mg²+的物质的量为0.58g÷58g·mol⁻¹=(2)3:2(2分)(3)Cl₂O+H₂O=2HCIO(2(5)ClO₃+5CI⁻+6H+—3Cl₂个+3H₂O(2分);还原性和酸性(2分)16.(1)-1(2分)(3)SiO₂(2分)(6)防止Fe²+被氧化(2分)(3)吸水(2分)(4)防止空气中的水蒸气进入装置丙(2分);吸收过量的SO₂和Cl₂(2分)(此两空不NaOH的物质的量为25×10⁻³×0.5000mol—0.1V×10⁻³mol,根据反应关系SO₂Cl₂~故该试样纯度为(2①2