四川省成都市成华区某校2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共分。时间分钟。相对原子质量：一、单选题本大题共小题，共分)1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.“火树银花”的焰火因温度不同呈现各种艳丽色彩D.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”均发生了化学变化【答案】A【解析】【详解】A“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于胶体的丁达尔效应，A正确；BB错误；C“火树银花”的焰火呈现各种艳丽色彩的原因是不同金属有不同的焰色反应，焰色反应为元素的性质，C错误；D“百炼方能成钢”涉及复杂的物理变化和化学变化，但“玉不琢不成器”只涉及物质的状态变化，没有发生化学变化，D错误；故选A。2.下列说法正确是A.金属钠着火，可以使用干冰进行灭火B.常温下，可用钢瓶储存和运输液氯C.取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂D.84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白【答案】B【解析】【详解】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A错误；B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B正确；C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C错误；第1页/共19页故选B。3.下列各组物质分类正确的是选项纯净物酸碱酸性氧化物碱性氧化物A氢氧化铁胶体HSO4NaOHSO2MgOB“84”消毒液HNO3纯碱SO3CaOC液氯CHCOOHBa(OH)2CO2NaODCuSO•5HOHClNH3COFeO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．胶体是混合物，A错误；B“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CHCOOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；NaO与盐酸反应生成氯化钠和水，NaO属于碱性氧化物，C正确；D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误；故选C。4.下列离子方程式正确的是A.工业制备漂白粉的离子反应：B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C.向氢氧化钠溶液中通入足量：D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：【答案】B【解析】【详解】A．Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在，不能拆写为离子形第2页/共19页B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式为，B正确；C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO，反应产生NaHCO，离子方程式为，C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为，D错误；故选B。5.利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是A.利用装置甲探究溶于水时温度的变化B.用装置乙除去中的少量HClC.用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解D.利用装置丁制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确；B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误；C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误；D化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误；故选A。第3页/共19页6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.2mol中含有的质子数为1.6NAB.14.9g中含有的离子数为0.2NAC.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去电子数为3NAD.常温常压下，与足量反应，共生成0.2mol，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】A分子含102×1+80.2mol的质子数为0.2mol×10×N=2NA错误；B．摩尔质量为74.5g/mol14.9g为0.2mol含1mol和1mol为0.2mol×2N=0.4N，B错误；C．1molFe与1mol反应，根据方程式()可知不足，1mol仅消耗molFe，失去电子数为，C错误；D．与反应生成时，每生成1mol转移2mol电子，则生成0.2molO2转移0.4NA电子，D正确；故答案选D。7.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A.曲线A表示往稀硫酸中滴加KOH溶液B.曲线B表示CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸铜D.曲线D表示Ca(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸【答案】C【解析】第4页/共19页【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．稀硫酸和KOH溶液混合时反应生成硫酸钾和水，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，A错误；BNaOH应该用A表示，B错误；C性最弱，继续加入硫酸铜，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，C正确；D增大，溶液导电性增强，应该用A表示，D错误；故选C。8.金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的XYZ三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为C.反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同【答案】D【解析】【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误；B．Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；C．Na与溶液反应时，Na与水先发生离子反应：，生成NaOH进一步发生离子反应：，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误；D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确；答案选D。第5页/共19页9.实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：a．b．下列有关说法正确的是A.上述两个反应均属于氧化还原反应B.反应中属于氧化产物，属于还原产物C.反应a和反应b涉及的物质中，只有和属于盐类D.反应b中电子转移的方向和数目为【答案】B【解析】Aab中还原反应，A错误；B．反应b中，中为（0是氧化产物；中为+3（+2是还原产物，B正确；C．反应涉及的盐有C错误；Db6×e”与“失去2×e”的标注错误，D错误；故答案选B。10.甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是A.甲厂废水中一定含有B.乙厂废水中含有、、C.乙厂废水能使酚酞试液变红D.甲、乙两厂废水混合会产生沉淀【答案】B第6页/共19页、工厂排放的废水中各含有三种离子，又与不能大量共存，故推断甲厂含有、、，乙厂含有、、。【详解】A．据分析，甲厂废水中一定含有，A正确；B．据分析，乙厂废水中含有、、，B不正确；C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，C正确；D．甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，D正确；故选B。某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A.图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势B.图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C.装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似D.若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A．氯水中存在反应Cl+HOHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HClpH1为氯水pH2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误；B2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HClB正确；第7页/共19页C．光照时发生反应2HClO2HCl+O↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误；D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；故选B。12.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是A.每制得1mol，可生成15molB.反应②是一个复分解反应C.该循环中存在化合价变化的元素有3种D.Li在该合成氨系统中可循环利用【答案】A【解析】A1molNH0.75molOA错误；B．反应②为，各元素化合价不变，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正确；C．化合价变化的元素有Li（N（O（3种，C正确；D．Li在反应③中生成，在反应①中消耗，可循环利用，D正确；故答案选A。13.某同学绘制氯及其化合物“价类”二维图如下，下列说法错误的是第8页/共19页C.物质d转化为a，一定要加入还原剂D.e对应的钾盐可用于实验室制取氧气【答案】C【解析】【分析】根据氯及其化合物的价类二维图可知：a是HCl，b是Cl，c是ClO，d是HClO，e氯酸盐，f是次氯酸盐，然后根据问题分析解答；【详解】A．浓HCl可与次氯酸盐发生氧化还原反应生成Cl，离子方程式为，A正确；Bc是ClO，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B正确；C+11C错误；D．加热分解可制氧气，方程式为，D正确；故选C。14.科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是A.是一种新型化合物，摩尔质量为216B.2.8gCO中含有O的物质的量为0.1molC.中含有24个碳原子D.等质量的含碳量比高第9页/共19页【答案】B【解析】【详解】A．由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位是g/mol，故的摩尔质量为，A错误；B．2.8gCO，其物质的量为：，故氧原子为0.1mol，B正确；C．分子中含有碳原子为24mol，C错误；D．分子中碳的百分含量比低，故等质量时，含碳的质量也低，D错误；故选B。15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③标准状况下22.4L中分子数为④48g和混合气体中含有原子数为A.①②④B.③④C.①④D.②③④【答案】A【解析】【详解】①氮气（N）和氧气（O）均为双原子分子，混合气体总物质的量为0.5mol，原子数为0.5mol×2×N=N，正确。②根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相同的任何气体分子数相等，正确。③标准状况下HO不是气体，22.4LHO的物质的量大于1mol，不能用气体摩尔体积计算，错误。④O2和O3均由氧原子构成，48g混合物中氧原子总物质的量为=3mol，原子数为3N，正确。综上，①②④正确，故选A。16.已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是第10页/共19页B.实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色C.装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的D.实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成【答案】B【解析】【分析】装置A制备氢气，B干燥氢气，C中发生反应，D中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入C中与过氧化钠反应。【详解】A．实验开始时应先打开K、K2通入H2排尽装置内空气，防止H2与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，故A错误；B．装置C中NaO2为淡黄色固体，反应生成的NaOH为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，故B正确；C．装置B为U型干燥管，只能盛装固体干燥剂，而浓硫酸是液体，故C错误；DNaO2能与水反应生成NaOH玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明装置玻璃管中有生成，故D错误；选B。阅读下列材料，完成下面小题。高铁酸钾(KFeO)是一种暗紫色固体。KFeO4能溶于水，且能与水反应放出O，并生成Fe(OH)3胶体，常KFeO4ClKMnO4KFeO4的流程如下：第11页/共19页A.可用丁达尔效应鉴别KFeO4和KMnO4两种紫红色溶液B.KFeO4的净水原理与氯水的消毒原理相似C.KFeO4与稀硫酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果D.KFeO4与水反应：18.下列关于KFeO4工业制备说法正确的是A.“反应”中氧化剂与还原剂之比为3:2B.“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：、、、C.“转化”时，反应能进行原因是该条件下NaFeO4的溶解度比KFeO4小D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中无KOH溶液【答案】17.B18.A【解析】【分析】NaClO与Fe(NO)3反应，生成NaFeONaClNaNO，过滤后，滤渣为NaClNaNO，滤液为NaFeO；往滤液中加入过量饱和KOH溶液，发生反应生成KFeO4沉淀和NaOH溶液等，过滤便可获得KFeO。【17题详解】A．KFeO4能溶于水，且能与水反应放出O，并生成Fe(OH)3胶体，对光能产生散射作用，而KMnO4溶液对光不产生散射作用，所以能用丁达尔效应鉴别，A正确；BKFeO4净水包括强氧化性杀菌消毒和Fe(OH)3理不相似，B错误；CKFeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于ClKMnO4KFeO4与稀硫酸混合使用，在酸性环境中其氧化性增强，可提升其杀菌消毒效果，C正确；D．KFeO4能溶于水，且能与水反应放出O，并生成Fe(OH)3胶体，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子D正确；第12页/共19页故选B。【18题详解】AKFeO4“反应”为2Fe(NO)+3NaClO+10NaOH=2NaFeO+3NaCl+6NaNO+5HONaClO是氧化剂，Fe(NO)3是还原剂，氧化剂与还原剂之比为3:2，A正确；B“过滤Ⅰ”NaFeONaClNaNONa+Cl、、等，但不含有Fe2+，B不正确；C“转化”时，反应能进行的原因是该条件下KFeO4的溶解度比NaFeO4小，KFeO4以沉淀形式析出，促使转化反应不断进行，C不正确；D“过滤Ⅱ”所得滤液中含有NaOH、KFeO4等，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能说明滤液中无KOH溶液，D不正确；故选A。19.我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A.“”发生氧化反应B.“”既是氧化剂，又是还原剂C.每转移2mol电子的同时生成67.5gD.该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质【答案】A【解析】Cl元素的化合价由0价降到1价，中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【详解】A．中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确；B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到1价，是氧化剂，B错误；第13页/共19页D．、均为电解质，D错误；故选A。20.利用亚克力管制备并进行端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是A.处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性B.、两处的石蕊试纸均先变红后褪色C.处湿润淀粉试纸变蓝，说明还原性：D.甲是蘸有饱和食盐水的棉球【答案】D【解析】【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl，化学方程式为Cl被氧化为ClCl与K+、Mn2+A错误；B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClOb处不变色、c处先红后褪色，B错误；C．d处发生反应，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl>I，C错误；D．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D正确；故选D。二、填空题本大题共2小题，共分)第14页/共19页21.按要求回答下列问题：CHOHNaHSO；③Fe；Ba(OH)2NaHCO3，⑧石墨；⑨淀粉溶液；⑩稀硫酸。（1）互为同素异形体的是___________填序号，下同，属于胶体的是___________，属于碱的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；在上述状态下能导电的是___________。Ⅱ．按要求写出下列方程式（2）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式___________。（3）向⑤的溶液中加入过量⑦的溶液的离子方程式：___________。（4）过氧化钠和水反应的离子方程式：___________。（5）NaHCO3固体受热分解的化学方程式：___________。（6）NO5属于酸性氧化物。NO5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.⑥⑧②.⑨③.⑤④.②⑤⑦⑤.①⑥.②③④⑧⑩（2）+H+=HO+CO↑（3）Ba2++2OH+2=BaCO↓+2HO+（4）2NaO+2HO=4Na++4OH+O↑（5）2NaHCO3NaCO3+HO+CO↑（6）NO+2NaOH=2NaNO+HO【解析】【分析】①CHOH属于有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质；②熔融NaHSO4属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；③Fe属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④氨水是混合物，不属于碱，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤Ba(OH)2固体属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质，但固体不导电；⑥金刚石属于非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦NaHCO3属于盐，在水溶液中能导电，是电解质，但固体不能导电；⑧石墨属于非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨淀粉溶液属于胶体，是混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；第15页/共19页⑩稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。【小问1详解】由分析可知，石墨和金刚石都是碳元素形成的性质不同的单质，则互为同素异形体的是⑥⑧，属于胶体的是⑨，属于碱的是⑤；属于电解质的是②⑤⑦；属于非电解质的是①；在上述状态下能导电的是②③④⑧⑩。【小问2详解】NaHCO3NaClCO2和HOH+与反应生成CO2和HO，离子方程式为+H+=HO+CO↑。【小问3详解】向⑤Ba(OH)2的溶液中加入过量⑦NaHCO3的溶液，采用“以少定多”法，参加反应Ba2+、OH的物质的量之比为1:2，首先与OH反应，生成的再与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，则离子方程式为：Ba2++2OH+2=BaCO↓+2HO+。【小问4详解】过氧化钠和水反应生成NaOH和O，只有NaOH能拆成离子，则离子方程式为：2NaO2+2HO=4Na++4OH+O↑。【小问5详解】NaHCO3固体受热分解生成NaCO、CO2气体和水，化学方程式为：2NaHCO3NaCO3+HO+CO↑。【小问6详解】NO5属于酸性氧化物。NO5与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3和HO，依据原子守恒，可得出反应的化学方程式为NO+2NaOH=2NaNO+HO。22.“84”消毒液、84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和