初中九年级化学“盐与化肥”单元深度教学与素养导向设计

初中九年级化学“盐与化肥”单元深度教学与素养导向设计一、教学内容分析  本单元教学严格对标《义务教育化学课程标准（2022年版）》中“物质的化学变化”与“常见的盐”主题要求。从知识图谱看，本课处于“单质—氧化物—酸—碱—盐”物质网络的关键节点，学生需在已有酸、碱、复分解反应知识基础上，系统建构盐的概念（认知要求：理解），掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的性质与用途（认知要求：了解与应用），并理解复分解反应发生的条件（认知要求：应用与综合），此为连接无机物性质与后续溶液、化学计算等内容的枢纽。从过程方法看，课标强调“科学探究与化学实验”，本单元将引导学生通过实验探究碳酸盐的检验、粗盐提纯等，体验“问题—假设—实验—结论”的完整探究流程，发展证据推理与模型认知能力。从素养价值渗透看，盐和化肥知识与农业生产、日常生活（如调味、烘焙、除垢）紧密相连，是开展“科学态度与社会责任”教育的绝佳载体。通过探讨化肥的合理使用、土壤酸碱性改良等议题，可引导学生辩证看待科技发展与社会、环境的关系，培育家国情怀与可持续发展理念。  基于“以学定教”原则，学情研判如下：知识储备上，学生已掌握酸、碱的化学性质及离子反应初步概念，但将离子视角迁移至盐类物质及其相互反应存在跨度；生活经验上，学生对食盐、苏打、石灰石等有感性认识，但易混淆其化学组成与性质。认知难点可能在于：第一，从具体盐的性质归纳出盐类的通性，并理解其局限性；第二，深刻理解复分解反应的微观本质（离子互换）与发生条件（气体、沉淀、水生成）。为动态把握学情，教学将设计“前概念探查问卷”、课堂追问（如“所有盐溶液都显中性吗？”）、小组实验观察与随堂练习反馈等多维形成性评价。针对差异性，对基础薄弱学生提供“离子对”模型卡片等可视化支架，对学优生则设置“设计鉴别方案”等挑战性任务，确保各层次学生都能在最近发展区内获得发展。二、教学目标  知识目标：学生能够准确表述盐的定义，列举氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质、用途及在自然界中的存在；能熟练书写相关化学方程式，并基于离子反应视角，解释复分解反应发生的本质条件，初步构建起“盐—金属离子—酸根离子”的认知模型。  能力目标：通过完成“鉴别未知白色粉末（Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl）”的探究实验，学生能够独立设计并执行简单的实验方案，规范操作，观察记录现象，并依据证据进行推理和结论表述，提升实验探究与科学思维能力。  情感态度与价值观目标：在讨论“化肥使用与粮食安全、环境治理”的议题时，学生能认识到化学对人类社会发展的双重影响，形成辩证看待科技应用的意识，并在小组协作中积极倾听、理性表达，表现出初步的社会责任感。  科学思维目标：重点发展“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”。通过分析盐溶液导电性实验、绘制复分解反应微观示意图等活动，引导学生建立“宏观现象—微观粒子—符号表征”的三重表征思维，并学会用动态、联系的眼光分析化学反应。  评价与元认知目标：在课堂小结环节，引导学生依据“知识结构化”、“方法提炼度”等量规，以小组为单位评价并优化各自构建的概念图；并反思在探究实验中“遇到了什么困难？是如何解决的？”，提升自我监控与策略调整的学习能力。三、教学重点与难点  教学重点：常见盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的化学性质及复分解反应的发生条件。其确立依据有三：首先，课标将此列为“常见的盐”主题的核心内容，是构建无机物反应网络不可或缺的“大概念”。其次，从中考命题视角看，该点是高频、高分值考点，常以实验探究、工艺流程、推断题等形式出现，综合考查学生对物质性质的理解、方程式的书写及信息迁移能力，深刻体现了“能力立意”的命题导向。  教学难点：复分解反应发生的微观本质理解及其条件的灵活应用。难点成因在于：第一，该内容抽象性强，需要学生从宏观实验现象（如生成气体、沉淀）逆向推理微观粒子（离子）的重新组合，认知跨度大。第二，学生已有的“反应就是物质交换”的模糊前概念，易与精准的“离子互换生成难电离物质”的规律发生冲突。常见失分点表现为：判断反应能否发生时忽略反应物溶解性、混淆离子共存条件。突破方向在于：借助数字化实验（如电导率传感器）直观显示离子浓度的变化，并设计梯度式离子反应判断练习，从“有无明显现象”到“微观离子角度”逐步深化理解。四、教学准备清单1.教师准备  1.1媒体与教具：交互式电子白板课件（含微观反应动画、农业生产视频片段）；“盐与生活”实物展台（食盐、小苏打、纯碱、石灰石、几种常见化肥样品）。  1.2实验器材（分组）：试管、药匙、胶头滴管、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液（贴标签A、B、C）、pH试纸及比色卡、导电性实验装置（可选）。  1.3学习材料：分层学习任务单（含“基础达标区”、“能力挑战区”）、小组实验记录表、概念图绘制模板。2.学生准备  2.1知识预习：阅读教材，列举3种生活中常见的盐及其用途；复习酸、碱的化学性质及复分解反应概念。  2.2物品携带：常规文具。3.环境布置  3.1座位安排：46人异质分组，便于合作探究。  3.2板书记划：预留中央区域用于构建“盐的世界”概念图，侧边栏用于记录学生生成的关键问题与结论。五、教学过程  第一、导入环节  1.情境创设与问题提出：（播放短视频：北方盐湖晒盐、厨房中小苏打蒸馒头、工地使用石灰石建材）同学们，看完这些画面，你们有没有发现一个共同的化学主角？没错，就是“盐”。但化学中的“盐”，可远不止是厨房里的氯化钠哦。大家看，我手上有三包白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，它们都是盐，外观相似，但在用途和性质上却大有不同。1.1核心驱动问题：如果我们失去了标签，如何用化学的方法，像侦探一样将它们一一鉴别出来？这不仅考验我们对具体物质性质的了解，更关系到我们能否抓住盐类化学反应的灵魂。  2.路径明晰：今天，我们就化身化学侦探，一起闯关解密。首先，我们要深入认识这几位“嫌疑人”——常见盐的特性（建立档案）；然后，掌握破案的关键工具——复分解反应的规律（获取武器）；最后，亲手设计实验方案，完成鉴别挑战（实战演练）。回想一下，酸和碱能发生什么反应？它的本质是什么？这将是我们今天推理的重要起点。第二、新授环节  任务一：建立“盐档案”——从生活走进化学  教师活动：首先，利用实物展台，引导学生观察食盐、纯碱、小苏打、石灰石样品。提问：“从化学视角看，它们由什么组成？氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，那碳酸钠呢？”（板书离子构成）。接着，播放纯碱用于洗涤、小苏打用于烘焙、碳酸钙用于建筑和补钙的短片，设问：“为什么碳酸钠叫‘纯碱’？它真的显碱性吗？我们怎么验证？”引导学生提出用pH试纸测其溶液酸碱性的方案。随后，指出盐溶液并非都中性，为后续性质作铺垫。最后，指导学生阅读教材，完成学习任务单上的“盐档案”表格（名称、俗称、化学式、主要用途、离子构成）。  学生活动：观察样品，联系旧知，回答盐由金属离子和酸根离子构成。观看视频，联系生活经验。提出用pH试纸检测溶液酸碱性，并在教师指导下分组测试Na₂CO₃、NaCl溶液的pH，记录现象。阅读教材，协作填写“盐档案”，初步建立对几种常见盐的系统认识。  即时评价标准：1.能否准确说出常见盐的化学式及主要离子。2.能否基于生活现象提出合理的化学问题。3.小组合作中，是否人人参与观察、记录与讨论。  形成知识、思维、方法清单：    ★盐的定义与组成：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。教学提示：这是构建盐类知识体系的基石，需从离子角度强化认知。    ★常见盐的“名片”：氯化钠（NaCl，食盐，调味、防腐）、碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、洗涤）、碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打，发酵粉、治疗胃酸过多）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石主要成分，建筑、补钙剂）。认知说明：将物质性质与用途紧密关联，体现“结构决定性质，性质决定用途”的学科思想。    ▲盐溶液的酸碱性：并非所有盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性。课堂互动：“这有点反常识对吧？这说明盐溶于水后，可能和水发生一些‘悄悄’的反应，这部分我们高中会深入学习，现在先留个悬念。”  任务二：探寻“盐的化学指纹”——聚焦碳酸盐的特性  教师活动：承接上一任务，提出核心探究问题：“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都属于碳酸盐，它们会不会有共通的‘化学指纹’呢？回忆一下，我们检验二氧化碳用什么试剂？”引导学生猜想碳酸盐可能与酸反应生成CO₂。“猜想需要实验验证！请大家分组行动：向装有少量碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙粉末的试管中，分别加入稀盐酸，迅速将燃着的木条伸入试管口，观察并比较现象。”巡视指导，强调胶头滴管垂直悬空、安全操作。实验后，提问：“三个反应现象有何共同点？方程式如何书写？产生的气体一定是二氧化碳吗？如何最终确认？”引导学生得出碳酸盐的检验方法。  学生活动：基于教师引导提出“碳酸盐与酸反应可能生成二氧化碳”的假设。分组进行探究实验，认真观察三个反应中产生气泡的速度差异（反应剧烈程度：NaHCO₃>Na₂CO₃>CaCO₃）以及燃着木条熄灭的现象。记录实验现象，尝试书写化学方程式。经讨论，得出初步结论：碳酸盐能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。  即时评价标准：1.实验操作是否规范、安全（特别是滴管使用与气体检验操作）。2.能否准确描述并比较不同碳酸盐与酸反应的实验现象差异。3.能否从实验现象合理推理出结论，并尝试书写化学方程式。  形成知识、思维、方法清单：    ★碳酸盐的检验方法：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子（CO₃²⁻）或碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。教学提示：这是重要的物质鉴别技能，必须强调操作步骤与现象结论的对应关系。    ★关键化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。易错点：注意碳酸钠与酸反应系数，以及气体符号的标注。    ▲反应差异分析：碳酸盐与酸反应的速率受晶体结构、溶解度等因素影响。课堂解说：“大家注意到了吗？小苏打‘脾气’最急，反应最快。这和我们平时发面时，小苏打比纯碱更快产生气泡的生活经验是不是对上了？化学，就是这么贴近生活。”  任务三：解密“反应规律”——复分解反应的条件与本质  教师活动：引导学生回顾刚才碳酸盐与盐酸的反应，以及之前学过的NaOH与HCl、AgNO₃与NaCl的反应，提问：“这些反应在形式上有什么共同特征？”（化合物互相交换成分）。明确复分解反应定义。接着，抛出关键问题：“是不是任意两种化合物交换成分都能发生反应呢？比如，NaCl和KNO₃溶液混合，会发生反应吗？”学生可能说不会。“为什么不会？我们得深入到微观世界去看看。”播放Na₂CO₃与HCl反应的微观动画，展示离子结合成H₂O和CO₂分子（后分解为CO₂气体）的过程。对比展示NaCl与KNO₃混合后离子仍自由移动的动画。总结：复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水（难电离物质）。“用离子视角看，其实就是离子浓度减小了。”  学生活动：观察教师列举的方程式，归纳出“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的形式特征。思考教师提出的反例，产生认知冲突。观看微观动画，直观理解复分解反应的微观本质是离子重新结合，生成难电离（或难溶、易挥发）的物质，导致溶液中离子浓度降低。在教师引导下，总结复分解反应发生的宏观条件与微观本质。  即时评价标准：1.能否准确归纳复分解反应的形式特征。2.能否结合动画，描述复分解反应发生的微观过程。3.能否从“离子浓度变化”的角度，理解反应发生的推动力。  形成知识、思维、方法清单：    ★复分解反应的定义与通式：AB+CD→AD+CB。认知说明：强调是两种化合物交换成分，区别于化合、分解、置换反应。    ★复分解反应发生的条件（宏观）：生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水（难电离物质）生成。三者满足其一即可。这是判断反应能否发生的核心依据。    ★复分解反应的微观本质：反应物在水溶液中电离出的离子相互结合，生成难电离（溶解度小或电离程度小）的物质，导致溶液中某些离子浓度显著降低。思维提升：这是从现象描述上升到本质理解的关键一步，为高中学习离子反应奠基。    ▲离子共存问题：若离子间能结合成沉淀、气体或水，则这些离子不能大量共存于同一溶液。关联中考：“这是中考常考的题型，比如问你下列哪组离子能在溶液中大量共存，其实就是变相考察复分解反应条件。”  任务四：化身“化学侦探”——应用规律完成鉴别挑战  教师活动：回归导入时的核心问题：“现在，武器（复分解反应规律）在手，档案（物质性质）在心，是时候破解谜题了！”呈现挑战：鉴别编号为A、B、C的无标签溶液（已知为NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液）。“请各小组化身侦探小组，在5分钟内讨论并设计出鉴别方案，写下关键步骤和预期现象。”提供必要的知识提示（如NaHCO₃与酸反应更剧烈，Na₂CO₃溶液碱性相对更强）。巡视中，关注各组方案，鼓励多样性（如用pH试纸初步区分碱性较强的Na₂CO₃，再用酸区分NaHCO₃和NaCl；或直接利用NaHCO₃与酸反应更剧烈的特性）。邀请两组分享方案，引导全班评价方案的可行性、简便性和安全性。  学生活动：小组内展开激烈讨论，回顾三种物质的性质差异（溶液酸碱性、与酸反应的剧烈程度）。协作设计鉴别方案，可能设计出多种路径。在教师组织下，分享方案，并倾听、评价其他组的方案，理解问题解决的开放性。通过此活动，将前面所学的知识、方法进行综合应用与迁移。  即时评价标准：1.设计的方案是否科学、合理、具有可操作性。2.方案表述是否清晰（步骤、试剂、预期现象与结论）。3.小组讨论是否充分，能否吸收他人建议优化方案。  形成知识、思维、方法清单：    ★物质鉴别的一般思路：分析待鉴别物质的性质差异（物理性质、化学性质）→选择特征性差异设计实验→描述操作、现象与推断→得出结论。方法提炼：这是解决一类问题的通用思维模型。    ▲碳酸钠与碳酸氢钠的进一步区分：除了与酸反应速率，还可利用热稳定性差异（碳酸氢钠受热易分解）等，为学有余力者提供拓展方向。课堂点评：“大家设计的方案都很精彩！看，化学没有唯一答案，关键在于你的推理是否严密，方案是否可行。”  任务五：关联社会议题——化肥的合理使用  教师活动：展示氮肥（尿素）、磷肥（过磷酸钙）、钾肥（氯化钾）的实物或图片。简述其作用（氮长叶、磷长果、钾抗倒）。播放两段对比视频：一段展示科学施肥后丰收的景象，一段展示化肥滥用导致土壤板结、水体富营养化的画面。抛出讨论题：“化肥是‘粮食的粮食’，但使用不当又会成为‘环境的威胁’。我们如何运用化学知识，走出这个两难困境？”引导学生从化学角度思考（如根据土壤酸碱性选择合适化肥、定量施用），并联系社会责任（科学种田、保护环境）。介绍初步的溶液酸碱度对植物生长的影响。  学生活动：认识常见化肥的种类与作用。观看视频，产生情感触动与思考。围绕教师提出的议题进行小组讨论，从化学知识应用（如酸性土壤不宜用长期施用硫酸铵）、技术改进（测土配方施肥）、政策法规等多角度发表看法。在交流中深化对“科学态度与社会责任”素养的理解。  即时评价标准：1.能否说出常见化肥的主要类型及作用。2.讨论时能否结合化学知识提出合理观点。3.是否体现出辩证思维和环境保护意识。  形成知识、思维、方法清单：    ★常见化肥的种类与作用：氮肥（如NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂）、磷肥（如Ca(H₂PO₄)₂）、钾肥（如KCl）、复合肥（含两种或以上营养元素）。关联生活：“家里养花用的肥料，很多就是复合肥。”    ▲合理使用化肥与环境保护：根据土壤和作物需求合理选择与施用化肥，过量使用会导致土壤酸化板结、水体富营养化（如“水华”、“赤潮”）。价值渗透：“化学是一把双刃剑，用好它，需要的不只是知识，更是智慧与责任。”第三、当堂巩固训练  设计分层训练体系：  1.基础层（全体必做，即时反馈）：    (1)写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，并指出基本反应类型。    (2)判断下列复分解反应能否发生，能的写方程式，不能的说明理由：a.KOH+HNO₃；b.Na₂CO₃+CaCl₂。    【反馈机制】学生完成后，同桌交换批改，教师投影正确答案，针对共性问题（如方程式中和反应产物写错、沉淀符号遗漏）进行简短点评。  2.综合层（大部分学生完成，情境应用）：    有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①加足量水，部分溶解；②向沉淀中加足量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡。请分析，白色固体中一定含有什么？一定不含有什么？可能含有什么？写出相关反应的化学方程式。    【反馈机制】请一位学生上台讲解推理思路，教师用流程图辅助梳理，强调“每一步实验现象所排除和确定的物质”，示范如何将定性分析转化为逻辑推理链。  3.挑战层（学有余力选做，开放探究）：    已知某钾肥样品中可能混有硫酸铵。请设计一个简单的实验方案进行检验，并说明每一步操作、现象及结论。    【反馈机制】将优秀方案投影展示，重点评价其方案的严谨性（如是否先检验铵根，再检验硫酸根，避免干扰）与创新性。第四、课堂小结  1.知识结构化：引导学生以“盐”为中心，用思维导图形式梳理本节课核心内容。主干包括：盐的定义与组成、常见盐的性质与用途、碳酸盐的检验、复分解反应（条件与本质）、化肥种类与合理使用。“请给你们的思维导图起个名字，比如‘探秘盐的世界’，看看哪个小组的图谱既完整又清晰。”  2.方法提炼与元认知：提问：“今天我们用了哪些重要的化学思维方法解决了问题？”（如：实验探究法、宏观微观符号三重表征、分类与比较、证据推理等）。“在鉴别实验中，你们组遇到的最大困难是什么？后来是怎么解决的？”引导学生反思学习策略。  3.分层作业布置：    必做（基础+综合）：①完成练习册本单元基础习题；②整理课堂笔记，完善个人思维导图。选做（探究/创造）：③【家庭小实验】寻找家中含有碳酸盐的物质（如鸡蛋壳、水垢），用醋（含醋酸）设计实验验证。④【资料搜集】了解我国“测土配方施肥”技术的原理与成效，写一篇200字左右的短文。    预告与延伸：“下节课，我们将走进实验室，亲手体验‘粗盐提纯’的完整流程，那将是今天所学知识的综合实战。思考一下，粗盐中可能含有哪些可溶性杂质？我们可以利用什么原理去除它们？”六、作业设计  基础性作业：  1.背诵并默写氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式及主要用途。  2.完成课本课后练习中关于复分解反应方程式的书写与判断习题。  3.归纳本节课所学的所有化学方程式，并按反应类型分类。  拓展性作业：  4.【情境应用】请解释下列生活现象背后的化学原理：（1）用食醋可以除去水壶中的水垢；（2）发酵粉（含NaHCO₃）可用于烘焙面包。  5.【微型项目】以“我家的‘盐’和‘肥’”为题，调查家中厨房的调味品（哪些属于化学意义上的盐）和阳台/盆栽使用的肥料类型，制作一份简单的调查报告。  探究性/创造性作业：  6.【开放探究】已知某混合溶液可能含有Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。请设计一个实验探究方案，确定该溶液中一定存在和一定不存在的离子，并简述理由。  7.【跨学科联系】查阅资料，了解盐碱地的成因。从化学（土壤离子成分）、生物（耐盐作物）、地理（气候与灌溉）等多角度，提出两条治理或利用盐碱地的设想，绘制成简单的示意图或海报。七、本节知识清单及拓展  ★盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。教学提示：区分化学中的“盐”与生活中的“食盐”。  ★氯化钠（NaCl）：食盐主要成分，调味、防腐、医疗生理盐水。易错点：工业用盐（亚硝酸钠，NaNO₂）有毒，严禁食用。  ★碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。关联：“纯碱不是碱，属于盐”，此为常考点。  ★碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，水溶液弱碱性。用作发酵粉、治疗胃酸过多药剂。性质对比：热稳定性差，受热易分解：2NaHCO₃$\xrightarrow{\Delta}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。  ★碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石、鸡蛋壳主要成分，难溶于水。用作建筑材料、补钙剂。工业用途：煅烧制生石灰：CaCO₃$\xrightarrow{\text{高温}}$CaO+CO₂↑。  ★碳酸盐的检验：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明含CO₃²⁻或HCO₃⁻。操作关键：“先加酸，后通气”。  ▲盐溶液的酸碱性：大部分盐溶液显中性，但部分盐溶液因水解显酸性（如NH₄Cl）或碱性（如Na₂CO₃）。此为拓展认知。  ★复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD→AD+CB。形式判断：反应物和生成物均为两种化合物。  ★复分解反应发生的条件（宏观）：生成物中有沉淀、气体或水生成。记忆口诀：“沉淀气体水，反应方能成。”  ★复分解反应发生的微观本质：反应物电离出的离子结合生成难电离（难溶、难电离、易挥发）的物质，使溶液中离子浓度降低。思维深化：此为从宏观判断向微观理解的飞跃。  ★常见沉淀：需记忆AgCl（白）、BaSO₄（白）、CaCO₃（白）、BaCO₃（白）、Mg(OH)₂（白）、Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐）等。应用：用于离子鉴别与除杂。  ★氮、磷、钾肥的作用：氮肥（叶色浓绿）、磷肥（籽粒饱满）、钾肥（茎秆健壮）。实例：尿素[CO(NH₂)₂]是含氮量高的氮肥。  ▲铵态氮肥的使用禁忌：铵盐（如NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄）不能与碱性物质（如草木灰，含K₂CO₃）混用，否则会反应生成氨气（NH₃）逸出，降低肥效。反应原理：NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O。  ★化肥的合理使用：根据土壤和作物需要，适时、适量施用，提倡使用有机肥和复合肥，避免污染环境。社会责任：理解科学种田与可持续发展的重要性。  ▲粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。核心操作：过滤（“一贴二低三靠”）与蒸发（搅拌防溅，余热蒸干）。  ▲离子共存判断：若离子间能结合成沉淀、气体或水，则不能大量共存。解题策略：逐对检查离子组合是否符合复分解反应条件。  ▲侯氏制碱法（拓展阅读）：我国化学家侯德榜发明的联合制碱法（Na₂CO₃），体现了科学家创新精神与爱国情怀。价值引领：可作为课程思政素材。八、教学反思  （一）教学目标达成度分析本课预设的知识与能力目标基本达成。从当堂巩固训练的正确率（基础层约95%，综合层约80%）和“化学侦探”任务中各组设计的鉴别方案来看，学生对核心知识的掌握和简单应用情况良好。情感态度目标在“化肥使用”讨论环节表现突出，学生能结合实例发表观点，体现了社会责任感的萌发。科学思维目标中，“宏观微观”联系的建立仍显薄弱，部分学生在解释复分解反应本质时，仍停留在“交换成分”的形式层面，对“离子浓度降低”这一驱动力的理解不够深刻，这将在后续“离子反应”单元中持续强化。  （二）核心教学环节有效性评估导入环节的“侦探”情境和驱动问题有效激发了兴趣，贯穿始终。任务二（碳酸盐检验实验）和任务四（鉴别挑战）是本课高潮，学生参与度高，但时间把控需更精准，个别小组在实验细节上耗时过多，影响了后续深度讨论。任务三（微观本质）是难点突破环节，动画演示有效，但若能在白板上让学生尝试绘制离子结合示意图，增加参与感，理解效果或更佳。“我当时在想，是不是应该让几个学生到前面来‘演一演’离子是怎么‘牵手