九年级化学知识点全面总结

九年级化学知识点全面总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。九年级化学作为化学学科的入门阶段，为我们打开了认识物质世界的大门。本总结旨在梳理九年级化学的核心知识点，帮助同学们构建清晰的知识网络，夯实化学基础，为后续学习打下坚实的根基。一、化学的基本概念和理论（一）物质的构成1.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子在不断地运动，分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2.原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子也在不断地运动，原子之间有间隔。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。离子是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。（二）元素与元素周期表1.元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量前四位的元素是氧、碳、氢、氮。2.元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。3.元素周期表：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。共有7个横行（周期）和18个纵行（族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）。同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增；同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似。（三）物质的组成与分类1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（或原子、离子）的构成等。2.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数。3.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。4.物质的简单分类：*混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（如空气、溶液）。混合物没有固定的组成和性质。*纯净物：由一种物质组成的物质（如氧气、水）。纯净物有固定的组成和性质。纯净物又可分为单质和化合物。*单质：由同种元素组成的纯净物（如铁、氧气）。*化合物：由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化碳）。化合物中，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物（如二氧化碳、氧化铁）。此外，还有酸、碱、盐等重要的化合物类别。（四）化学变化的基本特征1.物理变化与化学变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化（如汽油挥发、水结冰）；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应（如铁生锈、食物腐败）。化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，同时还伴随着能量的变化（如吸热、放热、发光等）。2.物理性质与化学性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等）；物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等）。3.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（或触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。（五）质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。3.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。4.化学方程式的书写原则：*必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。*要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等（配平）。二、身边的化学物质（一）空气1.空气的组成：空气是一种混合物，其成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.氧气（O₂）：*性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*制法：实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取。工业上通过分离液态空气法制取（利用液氮和液氧的沸点不同）。*用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水），支持燃烧（如炼钢、气焊）。3.二氧化碳（CO₂）：*性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），能使澄清石灰水变浑浊（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）。*制法：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。工业上煅烧石灰石制取生石灰时得到副产品二氧化碳。*用途：灭火、作制冷剂（干冰升华吸热）、作气体肥料、制碳酸饮料等。4.空气污染与防治：空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治空气污染应减少污染物的排放，加强空气质量监测，植树造林等。（二）水与常见的溶液1.水的组成：水由氢元素和氧元素组成。电解水实验证明了水的组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。2.水的净化：常用的净化水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器。活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。3.氢气（H₂）：*性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。具有可燃性（2H₂+O₂点燃2H₂O）和还原性（如H₂+CuO△Cu+H₂O）。*制法：实验室常用锌与稀硫酸反应制取。*用途：作高能燃料、冶炼金属等。4.溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液由溶质和溶剂组成。5.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。6.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线可表示物质的溶解度随温度变化的关系。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。（三）金属和金属材料1.金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。2.金属的化学性质：*与氧气反应（如4Al+3O₂=2Al₂O₃，3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄）。*与酸反应（活泼金属+酸→盐+氢气，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）。*与某些盐溶液反应（金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。3.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。应用：判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应。4.常见的金属：*铁：铁的合金主要有生铁（含碳量2%-4.3%）和钢（含碳量0.03%-2%）。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O。防止铁生锈的方法有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、制成合金等。*铝：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。5.金属资源的利用和保护：常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁。保护金属资源的途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等。（四）金属和金属材料（注：此部分与上一部分“金属和金属材料”内容重复，应为“酸、碱、盐”）（四）酸、碱、盐1.常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：*能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。*能与活泼金属反应生成盐和氢气。*能与金属氧化物反应生成盐和水。*能与碱反应生成盐和水（中和反应）。*能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水并放出大量的热，具有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。*碱的通性（由于碱溶液中都含有OH⁻）：*能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。*能与非金属氧化物反应生成盐和水。*能与酸反应生成盐和水（中和反应）。*能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应在实际中有广泛应用，如改良酸性土壤、处理工厂废水、治疗胃酸过多等。4.溶液的酸碱性与pH：溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来测定，溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0-14之间。pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。5.常见的盐：*氯化钠（NaCl）：俗称食盐，是重要的调味品，医疗上用于配制生理盐水，工业上也有广泛用途。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，白色粉末，能溶于水，常用于发酵粉和治疗胃酸过多。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水，是重要的建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳和作补钙剂。*硫酸铜（CuSO₄）：白色粉末，溶于水后形成蓝色溶液，硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）俗称胆矾或蓝矾，可用于配制农药波尔多液。6.盐的化学性质：*与某些金属反应（符合金属活动性顺序）。*与酸反应。*与碱反应。*与某些盐反应（生成沉淀、气体或水）。7.化肥：农作物生长需求量较大的营养元素是氮、磷、钾。常见的化肥有氮肥（如尿素、碳酸氢铵）、磷肥（如磷矿粉）、钾肥（如氯化钾、硫酸钾）和复合肥（如硝酸钾）。合理使用化肥对于提高农作物产量至关重要，但也应注意防止环境污染。三、化学实验与科学探究1.常见仪器的名称和用途：如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、玻璃棒、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗等。2.基本实验操作：*药品的取用：固体药品一般用药匙或镊子取用，液体药品通常直接倾倒或用胶头滴管吸取。*物质的加热：用酒精灯的外焰加热，给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不能对着人。*洗涤仪器：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。*连接仪器装置：一般按照“从下到上，从左到右”的顺序进行。*检查装置的气密性。*过滤与蒸发：过滤用于分离固液混合物，蒸发用于从溶液中获得晶体。3.气体的制取和收集：*发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择（如固固加热型、固液不加热型）。*收集装置：根据气体的密度和溶解性选择（如向上排空气法、向下排空气法、排水法）。4.科学探究的基本环节：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。四、化学与生活、环境及能源1.化学与生活：*人体中的元素：人体中含有多种元素，分为常量元素（如氧、碳、氢、氮、钙等）和微量元素（如铁、锌、硒、碘等）。合理膳食是保证人体健康的重要途径。*维生素与健康：维生素在人体内需要量很小，但对维持人体正常生理功能至关重要。*常见的合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。它们的应用极大地便利了生活，但也带来了“白色污染”等环境问题。2.化学与环境：*水污染与防治：工业废水、农业废水、生活污水的任意排放是造成水污染的主要原因。防治水污染应采取减少污染物排放、污水处理达标后再排放等措施。*保护水资源：节约用水和防治水体污染