天大2025年6月考试《无机化学》离线作业考核试题

考核对象修读《无机化学》课程的本科生考核方式离线作业（请根据实际情况填写：如“开卷”或“闭卷”，此处以“独立完成，鼓励查阅课程教材及笔记”为例）考核时间自发布之日起一周内完成并提交注意事项1.请考生务必独立思考、诚信作答，确保提交的答案真实反映个人学习成果。2.答案请书写在答题纸上（或指定电子文档中），字迹工整（或排版清晰），答案务必写在对应题号下。3.涉及计算的题目，需写出必要的计算步骤，只给出最终结果可能不得分或酌情扣分。4.合理分配答题时间，注意各题分值，确保全面完成。5.提交前请仔细检查，确保无遗漏。试题正文一、选择题(每题3分，共15分)1.下列关于吉布斯自由能变（ΔG）的说法中，正确的是（）A.ΔG>0的反应一定不能自发进行B.ΔG的大小与反应的途径有关C.在等温等压且不做非体积功的条件下，ΔG<0的反应能自发进行D.ΔG等于反应的焓变（ΔH）减去反应的熵变（ΔS）2.对于一个已达平衡的化学反应，下列哪种情况会导致平衡常数K值发生改变（）A.改变反应物浓度B.改变系统总压力C.加入催化剂D.改变反应温度3.根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸又是碱的是（）A.HClB.NH₃C.HCO₃⁻D.H₂O4.已知某元素的价电子构型为3d⁵4s¹，该元素在周期表中处于（）A.s区B.p区C.d区D.ds区5.下列分子中，中心原子采用sp³不等性杂化的是（）A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.CO₂二、填空题(每空2分，共20分)1.某化学反应的ΔH=-100kJ·mol⁻¹，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹。在标准状态下，该反应能自发进行的温度范围是__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。2.对于基元反应aA+bB→cC，其反应速率方程可表示为v=k[A]^a[B]^b，则该反应的总级数为__________。3.难溶电解质AB₂的溶度积常数Ksp表达式为__________。4.已知E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，E°(Cu²⁺/Cu)=0.342V。在标准状态下，将Fe³⁺/Fe²⁺电对与Cu²⁺/Cu电对组成原电池，正极反应式为__________，电池电动势E°为__________V。5.原子序数为24的元素，其核外电子排布式为__________，该元素符号为__________。6.共价键的主要特征是具有__________性和__________性。7.[Co(NH₃)₆]Cl₃的命名是__________，其中中心离子的配位数是__________。三、简答题(每题10分，共20分)1.试用杂化轨道理论解释CH₄分子的空间构型为何是正四面体，键角为109°28′。2.简述影响化学反应速率的主要因素，并结合活化能概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。四、计算题(每题15分，共30分)1.已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在某温度下的标准平衡常数K°=6.0×10⁵。若在该温度下，一密闭容器中含有N₂、H₂和NH₃三种气体，其分压分别为p(N₂)=100kPa，p(H₂)=100kPa，p(NH₃)=1.0×10³kPa。（1）计算此时反应的反应商Q；（2）判断该反应自发进行的方向，并说明理由。（3）若想提高NH₃的产率，可采取哪些措施（至少列举两条）？2.计算0.10mol·L⁻¹HAc溶液的pH值及HAc的解离度α。已知HAc的解离常数Ka=1.8×10⁻⁵。（要求写出计算过程，结果保留两位有效数字）五、综合论述题(15分)请结合实例，论述元素周期律（主要指原子半径、电离能、电负性）的周期性变化规律及其在无机化学学习中的重要意义。参考答案及评分标准（仅供阅卷参考）（此处略，实际应用时需另行制定详细的参考答案和评分细则，包括各步骤得分点、关键词得分等，以确保评分的客观性和公正性。）---请注意：1.本试题旨在考察学生对《无机化学》基本概念、基本原理和基本计算方法的掌握程度及综合运用能力。2.学生在作答时，应注意文