沪教版初三化学复习知识点全集

沪教版初三化学复习知识点全集化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。初三阶段的化学学习，是为后续更深入的化学知识打下坚实基础。本全集旨在系统梳理沪教版初三化学的核心知识点，帮助同学们构建清晰的知识网络，提升复习效率与应用能力。一、开启化学之门1.1化学的定义与研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。其研究对象包括物质的性质（物理性质、化学性质）、物质的变化（物理变化、化学变化）、物质的组成与结构，以及物质的制取和用途等。1.2化学史与化学研究的基本方法了解化学发展的简要历程，如古代化学、近代化学（道尔顿原子论、阿伏伽德罗分子学说）的建立，认识到化学的发展是不断探索和修正的过程。学习化学的基本方法包括观察、实验、分类、比较、归纳、演绎等，其中实验是学习化学的重要途径。1.3物质的性质与变化*物理变化：没有生成新物质的变化。通常表现为物质的状态、形状、大小等的改变。例如：水的三态变化、玻璃破碎。*化学变化：生成新物质的变化，又叫化学反应。常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。例如：铁生锈、物质燃烧。*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。1.4科学探究的基本环节科学探究一般包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等环节。二、物质构成的奥秘2.1物质的组成*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。*地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。*元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。2.2物质的微观构成*分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。*原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子也在不断地运动，原子之间有间隔。*离子：带电的原子或原子团叫做离子。带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。*原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此原子不显电性。*相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量≈质子数+中子数。2.3元素周期表简介元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表共有7个横行（周期），18个纵行（族，其中8、9、10三个纵行为一个族）。每一种元素在周期表中都有一个编号，称为原子序数，原子序数等于该元素原子的核内质子数。2.4化学式与化合价*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。*化学式的意义：宏观上表示一种物质，表示该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子，表示该物质的分子构成。*化合价：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价之分。在化合物里，正负化合价的代数和为零。在单质里，元素的化合价为零。一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价。*常见元素和原子团的化合价：需要熟记，如氢通常显+1价，氧通常显-2价，金属元素通常显正价等。原子团如硫酸根（SO₄²⁻）、碳酸根（CO₃²⁻）、硝酸根（NO₃⁻）、氢氧根（OH⁻）、铵根（NH₄⁺）等的化合价也需掌握。三、物质的化学变化3.1化学变化的基本特征化学变化的基本特征是有新物质生成，常伴随能量的变化（如热能、光能、电能等）。3.2化学反应的类型*化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B→AB）*分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB→A+B）*置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC→AC+B）*复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD→AD+CB）。复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。3.3质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。*应用：解释一些化学现象，推断物质的组成或化学式，进行有关化学方程式的计算等。3.4化学方程式*定义：用化学式来表示化学反应的式子。*意义：*质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。*量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比。*书写原则：*必须以客观事实为基础。*必须遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。*书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平化学方程式）、注（注明反应条件、生成物状态“↑”或“↓”）、等（将短线改为等号）。*配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。四、身边的化学物质4.1空气*组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。*氧气（O₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧呈淡蓝色。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。*用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山等），支持燃烧（炼钢、气焊、航天等）。*制法：实验室制法（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）；工业制法（分离液态空气，利用液氮和液氧的沸点不同）。*二氧化碳（CO₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热。*化学性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃）；能与碱溶液反应（如与澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，此反应可用于检验CO₂）。*用途：灭火、光合作用的原料、制冷剂（干冰）、化工原料等。*制法：实验室制法（大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；工业制法（高温煅烧石灰石：CaCO₃高温CaO+CO₂↑）。*空气污染与防治：空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。4.2水与常见的溶液*水的组成：水由氢元素和氧元素组成。电解水实验证明了水的组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。*水的净化：常用的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。*氢气（H₂）：*物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。*化学性质：可燃性（2H₂+O₂点燃2H₂O，点燃前必须验纯）；还原性（H₂+CuO△Cu+H₂O）。*用途：高能燃料、冶炼金属等。*溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素主要是温度；影响气体溶解度的因素主要是温度（温度升高，气体溶解度减小）和压强（压强增大，气体溶解度增大）。*溶液组成的表示：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。4.3金属与金属矿物*金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。*金属的化学性质：*与氧气反应（如：4Al+3O₂=2Al₂O₃；3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄）。*与酸反应（活泼金属+酸→盐+氢气，如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）。*与某些盐溶液反应（金属单质（前置后）+盐（可溶）→新金属+新盐，如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag）。*金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。应用：判断金属与酸能否发生置换反应，判断金属与盐溶液能否发生置换反应。*常见的金属：*铁：铁的冶炼（原料：铁矿石、焦炭、石灰石；原理：在高温下，利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，如Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂）。铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法：保持铁制品表面洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、制成合金（如不锈钢）等。*铝：具有良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。*常见的金属矿物：赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）、铝土矿（主要成分Al₂O₃）等。4.4酸、碱、盐*常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：*使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。*与活泼金属反应生成盐和氢气。*与金属氧化物反应生成盐和水。*与碱反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新酸和新盐。*常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有强腐蚀性，易潮解（可作某些气体的干燥剂）。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。*碱的通性（由于碱溶液中都含有OH⁻）：*使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。*与非金属氧化物反应生成盐和水。*与酸反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物均可溶，生成物中有沉淀）。*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在实际中有广泛的应用，如改良酸性土壤、处理工厂废水、治疗胃酸过多等。*常见的盐：*氯化钠（NaCl）：俗称食盐。用途：调味品、配制生理盐水、农业选种、化工原料等。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性。常用于发酵粉、治疗胃酸过多等。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳等。*硫酸铜（CuSO₄）：白色粉末，溶于水后形成蓝色溶液。硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）俗称蓝矾、胆矾。可用于配制农药波尔多液，检验水等。*盐的化学性质：*与某些金属反应（金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）。*与酸反应。*与碱反应。*与某些盐反应（两种盐均能溶，生成物中有沉淀）。*物质的简单分类：纯净物、混合物；单质、化合物；氧化物、酸、碱、盐。五、化学实验与科学探究5.1常见仪器的名称和用途认识并掌握常见化学仪器的名称、图形、用途及使用注意事项，如试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗等。5.2化学实验基本操作*药品的取用：固体药品（粉末状、块状）的取用；液体药品的取用（倾倒、滴加）。注意“三不”原则和节约原则。*物质的加热：酒精灯的使用方法；给固体和液体加热的方