八年级科学溶解度计算综合练习题

八年级科学溶解度计算综合练习题溶解度作为初中化学的核心概念之一，不仅是理解溶液性质的基础，也是进行相关化学计算的关键。掌握溶解度的计算，需要我们深刻理解其定义内涵，并能灵活运用在不同情境中。以下为你精心准备了一系列溶解度综合练习题，旨在帮助你巩固基础，提升解题能力。一、基础知识回顾在开始练习之前，请务必牢记溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。它有四个关键要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位为克。二、综合练习题（一）基础计算型题目1：已知在20℃时，氯化钠的溶解度为36克。请问在该温度下，将20克氯化钠放入50克水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是多少？所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）分析与提示：首先需判断所加溶质是否能完全溶解。根据溶解度，100克水中最多溶解36克氯化钠，那么50克水中最多能溶解多少呢？若20克氯化钠超过了这个量，则溶液为饱和溶液，溶质质量以溶解的量为准；若未超过，则以实际加入量为准。溶质质量分数的计算需用“溶质质量/溶液质量”。详细解答：20℃时，NaCl溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl。设50g水中最多溶解NaCl的质量为x。则36g/100g=x/50g，解得x=18g。加入的20gNaCl未能完全溶解，实际溶解18g，溶液质量为50g+18g=68g。溶质质量分数=(18g/68g)×100%≈26.5%。答：所得溶液质量为68克，溶质质量分数约为26.5%。题目2：在某温度下，将15克硝酸钾固体加入到40克水中，充分溶解后，尚有5克硝酸钾未溶解。求该温度下硝酸钾的溶解度。分析与提示：题目中明确有“尚有5克未溶解”，说明此时溶液已达饱和。那么，实际溶解的硝酸钾质量是多少？对应的溶剂质量是40克，据此可求出100克溶剂中最多溶解的质量，即溶解度。详细解答：溶解的KNO₃质量=15g-5g=10g。设该温度下KNO₃的溶解度为S。则S/100g=10g/40g，解得S=25g。答：该温度下硝酸钾的溶解度为25克。（二）溶液稀释与浓缩型题目3：已知20℃时，蔗糖的溶解度是204克。现有该温度下的蔗糖饱和溶液152克，若将其稀释成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需要加入多少克水？分析与提示：稀释过程中，溶质的质量保持不变。首先需根据溶解度求出152克饱和蔗糖溶液中溶质蔗糖的质量。然后，根据稀释后溶液的溶质质量分数，求出稀释后溶液的总质量，最后减去原溶液质量即为需加水的质量。详细解答：20℃时，蔗糖溶解度204g，即100g水溶解204g蔗糖形成304g饱和溶液。设152g饱和溶液中含蔗糖质量为x。则204g/304g=x/152g，解得x=102g。稀释后溶液质量=102g/20%=510g。需加水质量=510g-152g=358g。答：需要加入358克水。题目4：现有100克质量分数为10%的氯化钠溶液，若要将其溶质质量分数提高到20%，可以采取哪些方法？请通过计算说明（至少列举两种方法，假设温度不变，且氯化钠的溶解度足够大）。分析与提示：提高溶质质量分数的常见方法有两种：加入溶质或蒸发溶剂。对于加入溶质，设加入的质量为x，根据溶质质量分数公式列方程求解。对于蒸发溶剂，设蒸发掉的水的质量为y，同样根据溶质质量分数公式列方程求解。注意，若题目给出溶解度，还需判断蒸发或加溶质后溶液是否饱和，本题已假设溶解度足够大，故无需考虑。详细解答：原溶液中溶质NaCl质量=100g×10%=10g。方法一：加入NaCl固体设需加入NaCl质量为x。(10g+x)/(100g+x)=20%解得x=12.5g。方法二：蒸发溶剂设需蒸发水的质量为y。10g/(100g-y)=20%解得y=50g。答：可加入12.5克氯化钠固体或蒸发50克水。（三）饱和溶液与不饱和溶液转化型题目5：20℃时，A物质的溶解度为30克。现有20℃时A物质的不饱和溶液100克，其中含A物质10克。（1）若要使该溶液恰好达到饱和，需要加入多少克A物质？（2）若不加入A物质，而是通过蒸发溶剂的方法使其达到饱和，需要蒸发掉多少克水？（假设温度保持不变）分析与提示：对于（1），在100克不饱和溶液中，溶剂水的质量为100克-10克=90克。根据溶解度，20℃时每100克水最多溶解30克A物质，那么90克水中最多能溶解的A物质质量减去已有的10克，即为需要加入的A物质质量。对于（2），10克A物质达到饱和所需的溶剂水的质量可根据溶解度求出，用原溶剂质量减去该质量，即为需蒸发的水的质量。详细解答：（1）原溶液中水的质量=100g-10g=90g。设90g水最多溶解A物质质量为m。30g/100g=m/90g，m=27g。需加入A物质质量=27g-10g=17g。（2）设溶解10gA物质达饱和需水质量为n。30g/100g=10g/n，n≈33.3g。需蒸发水的质量=90g-33.3g=56.7g。答：（1）需加入17克A物质；（2）需蒸发掉约56.7克水。题目6：将20℃时的硝酸钾饱和溶液50克加热蒸发掉10克水，再恢复到20℃，可析出硝酸钾晶体多少克？（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克）分析与提示：温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂，析出的晶体质量与蒸发掉的溶剂在该温度下所能溶解的最大溶质质量相等。即10克水在20℃时最多能溶解的硝酸钾质量，就是蒸发后析出的晶体质量。详细解答：20℃时，100g水溶解31.6gKNO₃达饱和。设10g水最多溶解KNO₃质量为z。31.6g/100g=z/10g，z=3.16g。答：可析出硝酸钾晶体3.16克。（四）综合提升与拓展题目7：已知60℃时，氯化铵的溶解度为55克；20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克。现将60℃时的氯化铵饱和溶液210克冷却至20℃，请计算：（1）原饱和溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？（2）冷却至20℃时，可析出氯化铵晶体的质量是多少？分析与提示：（1）60℃时，氯化铵溶解度为55克，即100克水溶解55克氯化铵形成155克饱和溶液。据此可求出210克饱和溶液中溶质和溶剂的质量。（2）冷却过程中，溶剂质量不变。先根据20℃时的溶解度求出这些溶剂在20℃时最多能溶解的氯化铵质量，用原溶质质量减去此质量，即为析出晶体的质量。详细解答：（1）60℃时，155g饱和NH₄Cl溶液中含55g溶质，100g溶剂。设210g饱和溶液中溶质质量为a，溶剂质量为b。55g/155g=a/210g，a=(55×210)/155≈74.8g。b=210g-74.8g=135.2g。（2）20℃时，100g水最多溶解37.2gNH₄Cl。135.2g水在20℃时最多溶解NH₄Cl质量=(37.2g/100g)×135.2g≈50.3g。析出晶体质量=74.8g-50.3g=24.5g。答：（1）原饱和溶液中溶质约74.8克，溶剂约135.2克；（2）可析出氯化铵晶体约24.5克。题目8：在t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成两等份。一份恒温蒸发掉5克水，析出1克晶体（不含结晶水）；另一份恒温蒸发掉10克水，析出3克晶体。求t℃时该物质的溶解度。分析与提示：本题的关键在于理解两次蒸发的差异。第一次蒸发5克水析出1克晶体，说明此时溶液已由不饱和变为饱和。第二次蒸发10克水，可看作先蒸发5克水达到饱和（析出1克晶体），再蒸发5克饱和溶液中的水，析出3克-1克=2克晶体。这后5克水和析出的2克晶体，恰好构成了t℃时该物质的饱和溶液。详细解答：第二次比第一次多蒸发水的质量=10g-5g=5g。第二次比第一次多析出晶体的质量=3g-1g=2g。即t℃时，5g水最多溶解2g该物质达饱和。设t℃时该物质的溶解度为S。S/100g=2g/5g，S=40g。答：t℃时该物质的溶解度为40克。二、解题方法总结1.紧扣定义：所有溶解度计算的出发点都是溶解度的定义，明确“一定温度”、“100克溶剂”、“饱和状态”、“溶质质量（克）”这四个要素。2.找准关系：在饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量与溶解度之间存在固定的比例关系，即：溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量。3.分析状态：判断溶液是否饱和是解题的前提。对于不饱和溶液，需先转化为饱和溶液的相关计算（如