2025年安徽化学专升本考试真题及答案

2025年安徽化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随原子序数增大而（

）

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大答案：B

解析：同一周期元素，随着原子序数增大，电子层数相同，核电荷增加，原子半径逐渐减小。2、下列物质属于离子化合物的是（

）

A.HCl

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物，如Na⁺和Cl⁻形成NaCl。3、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是（

）

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaCl答案：B

解析：NaHCO₃是弱酸强碱盐，既能与酸反应生成CO₂，又能与碱反应生成CO₃²⁻。4、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（

）

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.催化剂能改变反应速率

C.温度升高，活化分子比例增加

D.降低温度会加快反应速率答案：D

解析：降低温度通常会减缓化学反应速率，升高温度则会加快。5、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是（

）

A.质量分数是溶质质量与溶液体积之比

B.物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液质量之比

C.溶液浓度越高，溶解度越大

D.物质的量浓度单位是mol·L⁻¹答案：D

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量（mol/L）。6、下列物质中，既能发生银镜反应又能与NaHCO₃反应的是（

）

A.甲醛

B.葡萄糖

C.乙醛

D.乙酸答案：D

解析：乙酸含有羧基（-COOH），可与NaHCO₃反应生成CO₂，同时具有还原性可发生银镜反应。7、下列说法中，正确的是（

）

A.乙醇具有强酸性

B.醛基具有还原性

C.甲烷是芳香烃

D.蔗糖分子中不含醛基答案：D

解析：蔗糖是二糖，结构中不含醛基，而醛基具有还原性。8、在酸碱滴定中，通常使用的指示剂是（

）

A.苯酚

B.酚酞

C.石蕊

D.以上都是答案：D

解析：苯酚、酚酞、石蕊都是常用的酸碱滴定指示剂。9、在标准状况下，1mol任何气体的体积是（

）

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.无法确定答案：A

解析：标准状况（0℃、101.3kPa）下，1mol气体的体积是22.4L。10、下列物质中，属于高分子化合物的是（

）

A.葡萄糖

B.油脂

C.聚乙烯

D.乙酸答案：C

解析：高分子化合物是由大量重复单元构成的，如聚乙烯。11、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（

）

A.分子式相同但结构不同

B.分子结构相同但性质不同

C.一定是官能团异构

D.一定不是有机化合物答案：A

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12、下列物质在水中能形成缓冲溶液的是（

）

A.NaCl和HCl

B.NaHCO₃和Na₂CO₃

C.NaOH和H₂O

D.HCl和H₂O答案：B

解析：缓冲溶液由弱酸与共轭碱或弱碱与共轭酸组成，如NaHCO₃和Na₂CO₃组成的碳酸缓冲体系。13、下列过程中，ΔG<0的是（

）

A.非自发反应

B.自发反应

C.平衡状态

D.热力学过程答案：B

解析：当ΔG<0时，反应自发进行。14、下列关于稀释浓硫酸的操作，正确的是（

）

A.将水倒入浓硫酸中

B.将浓硫酸缓慢倒入水中

C.用玻璃棒搅拌即可

D.直接倾倒即可答案：B

解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止剧烈放热导致液体飞溅。15、下列物质中，溶度积最大的是（

）

A.AgCl

B.BaSO₄

C.PbI₂

D.CaCO₃答案：C

解析：PbI₂的溶度积比AgCl、BaSO₄和CaCO₃都大，因此更易溶解。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。

答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，统称为碱金属。17、CH₃COOH的官能团是________。

答案：羧基（-COOH）

解析：CH₃COOH的结构中含有羧基，是酸性基团。18、实验室中用于精确量取一定体积液体的仪器是________。

答案：移液管

解析：移液管用于精确量取一定体积的液体，在实验中常用。19、在离子反应中，能大量共存的离子是________。

答案：Na⁺与SO₄²⁻

解析：Na⁺和SO₄²⁻之间无明显反应，可共存。20、氢气在氯气中燃烧的化学方程式为________。

答案：H₂+Cl₂→2HCl

解析：氢气与氯气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢气体。21、苯环上取代基的定位基分为________和________两类。

答案：邻对位定位基、间位定位基

解析：根据取代基对新取代基进入位置的影响，可分为这两种类型。22、酸碱中和反应的实质是________的转移。

答案：氢离子（H⁺）

解析：酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水。23、在化学平衡中，当压力增大时，平衡向________方向移动。

答案：气体分子数少

解析：根据勒夏特列原理，压力增大时，平衡向气体分子数少的方向移动。24、元素周期表中，同一主族元素的金属性随原子序数增大而________。

答案：增强

解析：同一主族元素，原子序数越大金属性越强。25、实验室制取氧气通常使用________和二氧化锰作催化剂。

答案：双氧水（H₂O₂）

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应中，活化分子越多，反应速率越快。

答案：√

解析：活化分子越多，有效碰撞越多，反应速率越快。27、（

）酯类物质在碱性条件下水解可生成相应的醇和羧酸。

答案：×

解析：酯在碱性条件下水解生成醇和羧酸盐，不是羧酸。28、（

）在氢氧化钠溶液中，NH₄⁺不能共存。

答案：√

解析：NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃和H₂O，不能共存。29、（

）实验室中使用容量瓶前需要进行干燥处理。

答案：×

解析：容量瓶使用前只需检查是否漏水，无需干燥。30、（

）在酸碱滴定中，第一化学计量点通常选用酚酞作为指示剂。

答案：×

解析：强酸强碱滴定通常选用甲基橙或酚酞，但第一化学计量点的指示剂选择需根据pH范围确定。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐升高，负价由-4到-1递增，电负性逐渐增强。

解析：同周期元素由于电子层数相同，核电荷逐渐增大，导致原子半径减小，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应产生氢气、与酸反应生成酯、与氧化剂发生氧化反应生成乙醛或乙酸。相关反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O（催化剂条件下）；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸催化）。

解析：乙醇的化学性质包括与金属反应、氧化、酯化等，均有相应的化学方程式支持。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；装置：固液反应装置，气体收集用向上排气法；操作注意事项：避免直接接触氯气，防止中毒，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。

解析：实验室制氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，适用的实验装置为固液加热制气装置，收集方法为向上排空气法。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：原理：用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，根据中和反应达到化学计量点；终点判断方法：使用指示剂（如甲基橙、酚酞）颜色突变，或使用pH计和电位滴定法。

解析：滴定法是根据酸碱中和反应进行物质浓度测定的方法，滴定终点可以通过颜色变化判断，也可以通过电位变化确定。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2gCu投入足量的浓硝酸中，生成NO₂气体的体积为多少？（标准状况）反应式：Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

答案：1.12L

解析：Cu的摩尔质量为64g/mol，3.2gCu为0.05mol；根据反应式，1molCu生成2molNO₂，故0.05molCu生成0.1molNO₂；标准状况下，1mol气体体积为22.4L，0.1mol气体体积为2.24L。36、（10分）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.2mol/L的HCl溶液，需NaOH溶液多少毫升？

答案：40mL

解析：HCl与NaOH反应为1:1，n(HCl)=0.2×0.02=0.004mol；n(NaOH)=n(HCl)=0.004mol；V(NaOH)=0.004/0.1=0.04L=40mL。37、（10分）某白色固体可溶于水，遇盐酸产生无色气体，遇NaOH溶液无明显变