2025年安徽化学专升本真题及答案

2025年安徽化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期的元素，原子半径随着原子序数的增加而

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先减小后增大

D.先增大后减小2、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.CO₂3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4dm³

B.24dm³

C.22.4L

D.24L4、下列关于离子键的叙述，正确的是

A.只存在于金属与非金属之间

B.由原子间共用电子对形成

C.由正负离子之间的静电引力形成

D.不具有方向性和饱和性5、下列物质中，不能作为干燥剂的是

A.CaO

B.H₂SO₄

C.NaOH

D.P₂O₅6、下列属于酸性氧化物的是

A.CO

B.CO₂

C.Na₂O

D.Al₂O₃7、下列分子中，存在顺反异构的是

A.CH₂=CHCl

B.CH₃CH₂CH₂CH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃CH₂Br8、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙醛

D.丙酮9、氨基酸的通式为

A.R—NH₂

B.R—COOH

C.R—CO—NH₂

D.R—CH（NH₂）—COOH10、下列哪种仪器用于精确配制溶液？

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.烧杯11、在滴定分析中，指示剂的选择主要依据

A.溶液温度

B.滴定反应的pH突变范围

C.溶液颜色

D.溶液浓度12、关于化学平衡，下列说法错误的是

A.化学平衡是一种动态平衡

B.增大压力会促进气体体积减小的方向反应

C.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D.催化剂不改变平衡位置13、化合物CH₃COOH属于哪类化合物？

A.醇类

B.酚类

C.羧酸类

D.醚类14、下列关于盖斯定律的叙述，正确的是

A.与反应路径无关，只与始末状态有关

B.只适用于放热反应

C.不适用于多步反应

D.与反应物质的量无关15、在化学实验中，用于分离两种互不相溶的液体的仪器是

A.蒸馏烧瓶

B.分液漏斗

C.过滤器

D.试管二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素称为________。17、水分子间作用力的主要形式是________。18、0.5molCO₂在标准状况下的体积为________L。19、氨的分子式为________。20、酚酞在酸性条件下显________色。21、乙醇的官能团是________。22、酸碱滴定中，常用的指示剂有________、________等。23、化学反应的速率与反应物浓度成________关系（填正比或反比）。24、在化学平衡中，当温度升高时，吸热反应的平衡常数________。25、pH=3的溶液中，氢离子浓度为________mol/L。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素的原子质量数相同，但质子数不同。27、（

）在化学反应中，催化剂不参与反应，只加快反应速率。28、（

）氧气是常见的氧化剂，能在常温下与所有金属反应。29、（

）烯烃的官能团是碳碳双键。30、（

）弱酸弱碱盐溶液一定呈中性。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将5.6g铁投入足量的盐酸中，完全反应后生成多少体积的H₂气体？（标准状况下）36、（10分）某溶液中，NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为50mL。用0.1mol/L的HCl溶液中和，需多少体积的HCl溶液？37、（10分）某化合物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为60，碳的质量分数为40%，氧的质量分数为33.3%。试推断其分子式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:B、B、C、C、C、B、A、C、D、C、B、D、C、A、B解析：

1、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。

2、共价晶体由共价键构成，如SiO₂。

3、标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。

4、离子键是由正负离子之间的静电引力形成的。

5、NaOH是强碱，不能作为干燥剂。

6、CO₂是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸。

7、CH₂=CHCl分子中存在顺反异构。

8、乙醛含有醛基，可发生银镜反应。

9、氨基酸是羧酸和氨基的结合物，通式为R—CH（NH₂）—COOH。

10、容量瓶用于精确配制溶液。

11、指示剂的选择依据滴定反应的pH突变范围。

12、催化剂不改变平衡位置，只是改变达到平衡的时间。

13、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

14、盖斯定律与反应路径无关，只与始末状态有关。

15、分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体。二、填空题答案：

16.卤素

17.氢键

18.11.2

19.NH₃

20.无

21.羟基

22.酚酞、甲基橙

23.正比

24.增大

25.0.001解析：

16、第ⅦA族元素为卤素。

17、水分子间作用力主要为氢键。

18、0.5mol气体体积为11.2L。

19、氨的分子式为NH₃。

20、酚酞在酸性条件下显无色。

21、乙醇的官能团为羟基。

22、常用指示剂如酚酞、甲基橙。

23、速率与浓度成正比。

24、温度升高，吸热反应平衡常数增大。

25、pH=3时，[H⁺]=0.001mol/L。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。

27、催化剂不参与反应，只加快反应速率。

28、氧气不能与所有金属反应，如金、铂等不与氧气反应。

29、烯烃的官能团是碳碳双键。

30、弱酸弱碱盐的水溶液可能呈酸性、碱性或中性。四、简答题答案：

31.同周期元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强，单质的熔点、沸点先升后降。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气和钠乙醇合物，化学式为2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；可被强氧化剂氧化成乙酸，化学式为CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O。

33.实验室制取氯气的原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。操作中应避免浓盐酸与MnO₂剧烈反应，且需进行尾气处理。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过滴定终点的判断（如颜色变化）确定反应完成。终点判断方法通常用指示剂颜色变化或电位法等。五、计算与推断题答案：

35.产生的H₂体积为2.24L。

36.所需HCl体积为50mL。

37.分子式为C₂H₆O₂，可能为乙二醇（HOCH₂CH₂OH）。解析：

35、Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。Fe的摩尔质量为56g/mol，5.6gFe为0.1mol，生成0.1molH₂，标准状况下体积为2.