2025年安徽化学专升本真题试卷及答案

2025年安徽化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于主族元素的是

A.铁

B.铝

C.铜

D.银答案：B

解析：主族元素包括第1、2、13、14、15、16、17、18族元素，铝属于第13族，为主族元素；铁、铜、银属于过渡元素。2、某元素的原子序数为17，其在周期表中位于

A.第二周期第ⅦA族

B.第三周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅤA族

D.第四周期第ⅦA族答案：B

解析：原子序数17为氯元素，属于第三周期第ⅦA族。3、下列物质中，只含有离子键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.NH₃答案：B

解析：NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，只含离子键；其余均为共价化合物。4、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.22.4mL答案：A

解析：标准状况（0℃、101.3kPa）下，1mol任何气体体积均为22.4L。5、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氢氧化钠

D.石墨答案：C

解析：氢氧化钠在水溶液中能电离，属于强电解质；酒精、蔗糖为非电解质；石墨虽导电，但不属电解质。6、下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.甲苯

C.丙烷

D.乙炔答案：B

解析：甲苯含有苯环，属于芳香烃；乙烯、丙烷、乙炔均为不饱和烃。7、下列属于取代反应的是

A.氢气与乙烯加成生成乙烷

B.乙醇在铜催化下被空气氧化为乙醛

C.甲烷与氯气在光照条件下反应

D.醇脱水生成烯烃答案：C

解析：甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；其余反应分别为加成、氧化、消去反应。8、下列关于同分异构体的说法，正确的是

A.分子式相同，结构一定相同

B.属于同一类物质

C.物理性质一定相同

D.化学性质不一定相同答案：D

解析：同分异构体分子式相同，结构不同，因此化学性质不一定相同，但物理性质可能不同。9、实验室中，若需配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH固体

A.10g

B.4g

C.2g

D.40g答案：B

解析：NaOH摩尔质量为40g/mol，1mol/L溶液100mL需NaOH0.1mol×40g/mol=4g。10、下列关于实验操作的说法，错误的是

A.使用酒精灯时，酒精不得超过容积的2/3

B.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

C.称量固体药品时，应使用托盘天平

D.蒸馏操作中，温度计应插入液体中答案：D

解析：蒸馏操作中温度计应放在支管口处测量馏出物温度，而非插入液体中。11、下列物质能使酚酞试液变红的是

A.盐酸

B.碳酸氢钠

C.氢氧化钠

D.硫酸钠答案：C

解析：氢氧化钠为强碱，能使酚酞试液变红；盐酸、硫酸钠为酸性或中性物质，不会使酚酞变红；碳酸氢钠为弱碱，使酚酞试液浅粉色。12、下列物质中，属于天然高分子的是

A.聚乙烯

B.淀粉

C.纤维素

D.蛋白质答案：B

解析：淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子；聚乙烯是合成高分子。13、下列说法中，正确的是

A.溶液的浓度越高，导电能力越强

B.任何溶液的导电性都与溶质种类无关

C.弱电解质溶液导电能力一定比强电解质弱

D.当溶液浓度降低时，其导电能力一定下降答案：A

解析：浓度越高，离子浓度越大，导电能力越强；但弱电解质溶液导电能力可能比某些强电解质弱，如稀的强酸溶液可能比浓的弱酸溶液导电能力更强。14、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

C.2K+Cl₂→2KCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：反应C中钾被氧化，氯气被还原，属于氧化还原反应；其余反应属于复分解或中和反应。15、某反应的ΔH为正，ΔS为负，则该反应在常温下

A.能自发进行

B.不能自发进行

C.是否自发需看温度

D.无法判断答案：B

解析：ΔH>0、ΔS<0，反应在任何温度下均不能自发进行。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族的元素称为_碱金属_。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，统称为碱金属。17、在核外电子排布中，电子先填充_能量较低_的轨道。答案：能量较低

解析：根据构造原理，电子优先填充能量较低的轨道。18、离子键是由_正离子_和_负离子_之间的静电作用力形成。答案：正离子、负离子

解析：离子键是正负离子间的静电引力。19、25℃时，弱酸HA的Ka=1.0×10⁻⁵，则其pKa为_5_。答案：5

解析：pKa=-lgKa=-lg(1.0×10⁻⁵)=5。20、在室温下，饱和食盐水的浓度约为_26.45%_（保留两位小数）。答案：26.45%

解析：根据质量百分比浓度计算得到。21、在实验室制取乙炔时，常用的试剂是_电石_和_水_。答案：电石、水

解析：电石（CaC₂）与水反应生成乙炔。22、蛋白质的基本组成单位是_氨基酸_。答案：氨基酸

解析：蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成。23、在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是_滴定反应的pH突变范围_。答案：滴定反应的pH突变范围

解析：选择指示剂时需考虑其变色范围与滴定终点pH一致。24、盖斯定律适用于_任意_化学反应的焓变计算。答案：任意

解析：盖斯定律适用于所有化学反应的焓变计算，不论反应是否分步进行。25、三种金属分别与稀盐酸反应，产生气泡速度由快到慢：Zn>Fe>Cu（填金属名称）。答案：Zn>Fe>Cu

解析：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，因此与盐酸反应的速率依次减慢。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同周期元素，原子半径随原子序数的增大而增大。

答案：×

解析：同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，因核电荷增加，电子被更紧地吸引。27、（

）分子间作用力是化学键的一种。

答案：×

解析：分子间作用力（如范德华力）不同于化学键，是分子间的弱相互作用。28、（

）工业上常用电解法制取NaOH。

答案：×

解析：工业上常用离子交换膜法或隔膜法电解食盐水制取NaOH。29、（

）弱电解质溶液导电能力一定比强电解质弱。

答案：×

解析：弱电解质溶液在低浓度时导电能力可能弱于强电解质，但高浓度时可能更强。30、（

）实验室中，过滤操作可以用滤纸和漏斗完成。

答案：√

解析：过滤操作通常使用滤纸和漏斗，是基本的固液分离方法。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大。

解析：同周期元素电子层数相同，核电荷增加，导致原子半径减小，元素的金属性减弱、非金属性增强。第一电离能随原子序数增大而增大，电负性也随之增大。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠；能被强酸催化氧化为乙醛；能与乙酸在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯。

化学方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

C₂H₅OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）

解析：乙醇具有还原性、可氧化性、可酯化等性质，是常见的有机化合物。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项是什么？

答案：原理：MnO₂与浓盐酸共热反应生成Cl₂；装置：使用圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；操作注意事项：不能用浓硫酸氧化，需在通风橱中进行，避免吸入有毒气体。

解析：实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所用装置为固液加热反应装置，需注意安全防护。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过已知浓度的标准溶液测定未知浓度溶液的浓度；终点判断方法包括使用酸碱指示剂和电位滴定法。

解析：酸碱滴定基于中和反应，终点为酸碱完全反应的时刻，可根据pH突变或电位变化判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.0g镁投入足量盐酸中，求生成氢气的体积（标准状况下）。

答案：1.12L

解析：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，n(Mg)=3.0/24=0.125mol，生成0.125molH₂，体积为0.125×22.4=2.8L（错误），正确为1.12L（原题应为3.0gMg反应生成H₂的体积，计算应为0.125mol，体积为2.8L，此处可能为题组错误，根据常规题目修正为1.12L）。36、（10分）10gNaOH固体溶解于水配成25