2025年安徽省(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年安徽省(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子核由质子和电子构成

B.核外电子按能量由低到高依次排布

C.质子数等于中子数

D.原子的最外层电子数决定元素的种类答案：B

解析：核外电子按能量由低到高分层排布，遵循构造原理，是正确说法。2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaO答案：C

解析：CO₂是由非金属元素组成的化合物，以共价键结合，属于共价化合物。3、下列关于物质的量的叙述错误的是

A.1mol任何物质含有6.02×10²³个粒子

B.物质的量是国际单位制的基本物理量

C.1molH₂O的质量为18g

D.1mol气体的体积在标准状况下为22.4L答案：A

解析：物质的量的单位是mol，1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，但选项A未说明是基本粒子，表述不严谨。4、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH值为

A.3

B.11

C.1

D.10答案：A

解析：pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(1×10⁻³)=3。5、下列元素中，属于碱土金属的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：B

解析：碱土金属包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra等，因此选B。6、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Na₂O答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。7、下列有机物中，属于醇类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃CHO

D.CH₃COOCH₃答案：B

解析：醇类化合物含有羟基（-OH），B是乙醇，属于醇类。8、下列反应类型中，属于加成反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B

解析：加成反应是指不饱和键与试剂反应生成饱和键的过程，B为烯烃与溴的加成反应。9、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CH₂CH₂CH₃

C.CH₃CH=CHCH₃

D.CH₂=CHCl答案：C

解析：只有双键两侧连接不同基团且不能旋转时才具有顺反异构，C满足条件。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙烯

B.乙醇

C.橡胶

D.乙酸答案：C

解析：橡胶是天然或合成高分子化合物，而其他选项均为小分子。11、在酸碱滴定中，使用酚酞作指示剂，终点颜色变化为

A.由红变无色

B.由无色变粉红

C.由粉红变无色

D.由黄变蓝答案：C

解析：强酸强碱滴定中，酚酞由粉红变为无色，表示反应达到终点。12、已知反应：2H₂+O₂→2H₂O，ΔH=-572kJ/mol，该反应属于

A.吸热反应

B.放热反应

C.氧化还原反应

D.以上答案都正确答案：D

解析：ΔH为负值，说明放热；反应中有化合和氧的得失，属于氧化还原反应。13、下列关于化学平衡的叙述中正确的是

A.化学平衡时，正逆反应速率相等

B.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，平衡总是向气体分子数减少的方向移动

D.升高温度，平衡向吸热方向移动答案：A

解析：化学平衡的定义是正逆反应速率相等，其他选项存在条件限制或表述错误。14、实验室中制取氧气常用的方法是

A.加热高锰酸钾

B.铁与硫酸铜反应

C.过氧化氢分解

D.A和C都正确答案：D

解析：加热高锰酸钾和过氧化氢分解均能制取氧气，正确。15、下列关于实验室安全的说法中，不正确的是

A.酸性试剂应放在酸性柜中

B.实验结束后，应整理好仪器

C.严禁在实验室内饮食

D.所有危险品均可露天存放答案：D

解析：危险化学品应避免露天存放，防止阳光、空气、水分等影响。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。答案：减小、减弱

解析：同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。17、离子键是由______和______之间的静电作用力形成的。答案：阳离子、阴离子

解析：离子键是正负离子间的静电吸引力。18、在标准状况下，1mol气体的体积是______L。答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L。19、物质的量浓度的单位是______。答案：mol/L

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。20、水的电离平衡常数为Kw=[H⁺][OH⁻]=______。答案：1×10⁻¹⁴

解析：在25℃时，水的离子积常数Kw为1×10⁻¹⁴。21、酸性氧化物在水溶液中通常能与水反应生成______。答案：酸

解析：酸性氧化物如SO₃，与水反应生成相应的酸。22、甲烷的分子式是______，结构式是______。答案：CH₄、正四面体

解析：甲烷为四面体结构，分子式为CH₄。23、葡萄糖的分子式是______，其在人体内主要通过______反应释放能量。答案：C₆H₁₂O₆、氧化

解析：葡萄糖可通过氧化反应释放能量，是重要的生物分子。24、蛋白质的基本组成单位是______，其结构中含有______键。答案：氨基酸、肽

解析：蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成。25、酸碱滴定中，指示剂变色的pH范围称为______。答案：变色范围

解析：指示剂在特定pH范围内颜色发生变化，称为变色范围。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键的形成过程中，原子会释放能量。答案：√

解析：化学键的形成属于放热过程，原子释放能量。27、（

）浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥气体。答案：×

解析：浓硫酸具有强氧化性，但其干燥性是物理性质，不涉及氧化还原反应。28、（

）苯环上的取代反应属于亲电取代反应。答案：√

解析：苯环的取代反应通常由亲电试剂引发，属于亲电取代反应。29、（

）酸碱滴定中，滴定终点即为反应完全的时刻。答案：√

解析：在滴定中，当指示剂变色时，标志着反应达到等当点，即终点。30、（

）化学反应速率与浓度无关。答案：×

解析：浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐增大，负价由-4到-1递增。解析：同一周期内，电子层数相同，随着核电荷增加，原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、酸性、与金属钠反应等性质。其与钠反应的方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。解析：乙醇是典型的醇类，具有酸性（可与碱反应）、还原性（可被氧化）等化学性质。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：实验室制取氯气通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。操作中需注意通风、防中毒、防暴晒等。解析：氯气有毒，应严格控制反应条件和通风环境，防止逸出危害人体。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应的原理，通过标准溶液滴定未知溶液，根据反应计量关系计算浓度。终点判断可以通过指示剂颜色变化，如酚酞由无色变为粉红色。解析：酸碱滴定法基于中和反应的计量关系，指示剂变色是判断反应完成的重要方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知5.6g铁在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃，试计算生成的FeCl₃的物质的量和质量。（Fe的相对原子质量为56，Cl的相对原子质量为35.5）答案：物质的量为0.1mol，质量为51.3g。解析：Fe的物质的量为5.6/56=0.1mol。FeCl₃的摩尔质量为56+3×35.5=162.5g/mol。FeCl₃的物质的量为0.1mol，质量为0.1×162.5=16.25g？此解法错误。应通过反应式计算。Fe+3Cl₂→FeCl₃，Fe是1mol，则FeCl₃也是1mol，因此质量为162.5g？仍错误。正确计算：Fe的物质的量5.6/56=0.1mol，FeCl₃的物质的量也为0.1mol，质量为0.1×162.5=16.25g。36、（10分）将100mL1mol/LHCl溶液与50mL2mol/L