2026年哈尔滨师范大学物理化学试卷及答案

2026年哈尔滨师范大学物理化学试卷及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.已知理想气体反应A(g)+B(g)⇌A.= B.> C.< D.无法判断2.对于一级反应，其半衰期与初始浓度A.成正比 B.成反比 C.无关 D.平方成正比3.某电解质溶液的摩尔电导率随浓度c降低而A.增大并趋于极限值 B.减小并趋于零 C.保持不变 D.先增后减4.下列关于吉布斯自由能G的说法正确的是A.恒温恒压下ΔGB.ΔGC.平衡时ΔD.G是广度性质，与物质的量无关5.某气体经历绝热可逆膨胀，对外做功W，则A.ΔU=W B.ΔU6.对于反应(gA.>0 B.<0 C.<7.某溶液的pH=3.00，其氢离子活度为A.1.0×mold8.在298K下，水的离子积=1.0×。若某温度下A.低于298K B.等于298K C.高于298K D.无法判断9.某电池反应Zn|ZA.增大0.059V B.减小0.059V C.增大0.118V D.减小0.118V10.对于理想溶液，下列说法错误的是A.H=0 B.V=0二、填空题（每空2分，共20分）11.1mol单原子理想气体从300K、1.00bar绝热可逆膨胀至0.50bar，终态温度=______K。（已知=R12.反应2A→B为二级反应，速率常数k=0.2513.已知(NaCl)=126.414.某反应活化能=52.0kJmo15.298K下，反应(g)+(g)→O(16.某缓冲溶液由0.10moldm的HA和0.10moldm的NaA组成，HA的=1.0×，则该缓冲溶液的pH=______。17.某气体服从范德华方程，若其摩尔体积→∞，则压缩因子Z18.某电池反应AgCl(s19.1mol理想气体经历卡诺循环，高温热源温度600K，低温热源温度300K，则该循环的理论效率η=20.某反应机理为A若≪，则稳态近似下产物D的生成速率≈______。（用[A]、三、计算题（共60分）21.（12分）1mol单原子理想气体经历如下循环：（1）恒温可逆膨胀，从300K、2.00bar到1.00bar；（2）绝热可逆膨胀，从1.00bar到0.50bar；（3）恒温可逆压缩，从0.50bar回到初始体积；（4）恒容加热回到初始状态。求：（a）各过程的Q、W、ΔU、ΔH、（b）整个循环的Δ。22.（10分）反应2N(g)⇌23.（10分）某二级反应A+B→P的速率常数k=0.60d24.（8分）298K下，电池P的电动势为0.850V。已知(A/Ag)25.（10分）某溶液含0.010moldm的M和0.010moldm的C。逐滴加入N溶液，忽略体积变化。已知(Mg)=8.626.（10分）某表面活性剂水溶液在298K下，表面张力γ与浓度c的关系为γ其中=72.0mN，b=0.50四、综合题（共20分）27.（20分）某研究小组拟测定反应A→\(T/\mathrm{K}\)293303313323\(k/10^{-3}\,\mathrm{s^{-1}}\)1.222.896.4013.5（a）用阿伦尼乌斯方程作图法求活化能；（b）求指前因子A；（c）估算340K时的速率常数；（d）若反应在340K下进行，初始浓度[A答案与解析1.C 解析：==2.C 一级反应半衰期=，与初始浓度无关。3.A 极限摩尔电导率随稀释增大并趋于。4.C 平衡时ΔG5.B 绝热可逆Q=0，ΔU=W6.A 升温平衡右移，吸热反应>07.A pH=3.00对应=1.08.C 水的电离吸热，增大则温度升高。9.B 能斯特方程E=10.D 理想溶液混合G<11.227 解析：绝热可逆==12.5.0 ==13.76.3 (C14.1.89 ln=15.-237.1 ΔG16.5.00 pH17.1 理想气体极限Z→18.=ln19.0.500 卡诺效率η=20.[A][21.（a）过程1：恒温可逆ΔU=0Q=ΔS过程2：绝热可逆Q=0，W=ΔHΔS过程3：恒温可逆压缩回初始体积=，=，状态函数循环，略。（b）循环Δ=22.设平衡时=x，则===故=0.056ba23.（a）二级反应不等初浓：ln=令[A]=0.010m（b）反应掉80%即[A代入得t=24.（a）电池反应+2（b）能斯特方程E=温度系数==25.（a）Ca先沉淀，因其更小。（b）当[]此时