湖南省名校联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

年下学期高二月联考化学本试卷共8页。全卷满分分，考试时间分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.日常生活中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（）A.家用不粘锅的内壁涂层为聚四氟乙烯，该材料属于合成有机高分子材料B.厨房中常用的料酒为酒精水溶液，属于纯净物，能溶解多种有机物C.用小苏打发酵面团制作馒头时，利用了小苏打的碱性，直接分解产生大量二氧化碳D.不锈钢餐具的抗腐蚀性能优于纯铁，是因为不锈钢中含有大量镍元素，能隔绝氧气2.金属材料的腐蚀与防护是工业领域的重要课题，下列关于金属腐蚀及防护措施的说法正确的是（）A.钢铁在潮湿土壤中发生腐蚀，本质是铁直接与水反应生成铁锈B.自行车钢圈镀锌防锈，镀层破损后，钢圈会比未镀层时更快被腐蚀C.铜器在干燥的空气中表面生成铜绿，属于化学腐蚀D.大型桥梁的钢构件涂刷防锈漆，是通过隔绝腐蚀介质实现防护3.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A.水壶中的水垢（主要成分为）可用醋酸或盐酸清除B.工业合成氨反应中，采用高压条件并及时分离出，提高的产率C.向溶液中加入粉末，反应速率明显加快D.将溶液加热，溶液颜色加深4.下图展示了四种常见电池的结构，下列关于这些电池的说法正确的是（）B.乙电池的正极材料是锌C.丙电池属于二次电池，可反复充电使用D.丁电池放电时，Pb电极是负极，发生氧化反应5.下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A.中性溶液中：、、、B.能使淀粉试纸变蓝的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.下列反应式书写正确的是（）A.乙醇的摩尔燃烧焓为，其热化学方程式为：B.NaHS溶液中的电离方程式：C.向沉淀中加入饱和溶液发生沉淀转化的离子方程式：D.稀醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：7.下列关于化学试剂的保存、取用及实验仪器使用的说法中，正确的是（）A.浓硝酸应保存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中，并置于阴凉通风处B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，需立即补加蒸馏水至刻度线C.称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平左盘的称量纸上，右盘放置等质量的砝码D.用酸性溶液滴定溶液时，应选用酸式滴定管盛放酸性溶液，且滴定前需检查滴定管是否漏水8.如图是某新型电池的工作示意图，下列说法正确的是（）A.放电过程中，电极M是正极B.放电时，通过质子交换膜向电极M移动C.充电时，电极N只发生：D.充电时，每析出1molCd，电极N处最多可生成9.可与工业废气中的CO反应消除污染，反应为：4L恒温恒容密闭容器中加入足量和200kPa压强（）随时间（）的变化如图所示（后压强稳定，时刻将容器体积骤缩至2L，达到新平衡，压强为560kPa）A.时刻反应达到平衡，此时CO的物质的量为10molB.内，用表示的平均反应速率为C.时刻平衡时，的分压为160kPaD.压缩体积后平衡逆向移动，因逆反应的气体分子数更少10.室温下，通过下列实验探究、溶液的性质，实验操作和现象如下：实验1：向的溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再逐滴加入的盐酸，红色逐渐褪去，并有气泡产生。实验3：取的溶液和的溶液各1mL，分别稀释至10mL，用pH试纸测得稀释后溶液pH约为，溶液pH约为8.5。实验4：向的溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。下列说法正确的是（）A.实验1中，滴加盐酸至红色褪去时，溶液中B.实验2C.实验3中，稀释后溶液pH大于溶液，说明的水解程度小于D.实验4中，产生的无色气体是，红褐色沉淀的生成是因为水解促进了的电离、、并定性检验：已知：①室温下，，。②离子浓度时认为沉淀完全。③常温下，饱和溶液约为，饱和溶液约为。下列说法正确的是（）A.步骤①加入过量饱和溶液，可使沉淀完全B.步骤②调节，能确保沉淀完全C.步骤③加入后，溶液中D.步骤⑧中产生的白色沉淀M为12.我国科学家研究甲酸的转化过程如下：①Rh催化单分子甲酸分解制的反应历程如图1（相对能量单位：eV和辛胺为原料电解合成辛腈的工作原理如图2：A.甲酸分解制时，反应的决速步对应的活化能为0.99eVB.由图1可知，分解为和的反应为放热反应C.图2中，电极是电解池的阴极D.每生成1mol辛腈，图2装置中理论上会消耗13.1L的恒容密闭容器中，均充入和，发生反应：，容器内压强随时间变化如图所示（初始压强为）A.乙容器中5min时，的物质的量为2.4molB.甲容器达到平衡时，容器内气体总物质的量为2molC.内，乙容器中D.平衡后，甲容器的平衡常数大于乙容器的平衡常数14.溶液滴定，。滴定至某点（点）时消耗KOH溶液5mL，此时溶液。下列说法正确的是（）A.点溶液中B.的水解平衡常数为C.若滴定至溶液，此时D.从点到点，溶液中的值逐渐减小二、非选择题：本题共4小题，共分。15.（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数：化学式HFHClO电离常数回答下列问题：（1的HF溶液、溶液、HClO溶液，pH由大到小的顺序为______。（2结合的能力由强到弱的顺序为（填（3）常温下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7______。（4）常温下，溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______。（5）将的HF溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH______4（6溶液与______（填（7）向溶液中通入足量HClO气体，反应的离子方程式为______。子，阳极产生气体的物质的量为______mol。16.（14分）利用钒钛磁铁精矿制备和富钛余液的工艺流程如图所示，已知：①酸浸过程中的铁、钛、钒元素以、、、等形式析出到浸出液；②P507是一种酸性萃取剂，可用表示，萃取效果：、；③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子pH7.52.29.43.7沉淀完全时PH9.03.210.94.7回答下列问题：（1______（2与稀硫酸反应的化学方程式为______。（3Fe粉的主要作用是______。（4）结合“萃取”效果可知，萃余液中主要含有金属元素的阳离子是______（5______NaOH______。（6______pH时至少控制在____________（7的化学方程式：______。（15CuCl）是一种重要的无机化工产品，常用作催化剂、杀菌剂等，其制备与纯度测定实验如下，请回答下列问题：Ⅰ.CuCl主要步骤如下：①称取适量和NaCl固体，加少量蒸馏水溶解，转移至三颈烧瓶中；②加热至指定温度，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，磁力搅拌下持续反应；③反应结束后，静置、抽滤，得到白色沉淀；④沉淀依次用乙酸、无水乙醇洗涤多次，干燥后得CuCl产品。已知：CuCl难溶于水、乙酸和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化。（1）仪器a的名称为______；三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为______。（2）混合液中的作用是______；用乙酸洗涤沉淀的目的是______。（3______CuCl应采用______。Ⅱ.CuCl样品纯度的测定准确称取样品，置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶解（2标准溶液滴定至溶液呈稳定绿色且30s实验3次，平均消耗标准溶液。已知：。（4）标准溶液应盛装在______滴定管中；滴定终点时，溶液中______。（5）该样品中CuCl的质量分数为______（用含、、滴定后气泡消失，则测定结果______（15分）钴、镍等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。以乙醇和水蒸气为原料制备能源气体的反应体系为研究对象，回答下列问题：（1）反应体系存在如下三个分步反应：编号过程ⅠⅡⅢ______。（2）不同温度下，平衡时乙醇的转化率、CO及的选择性[选择性（生成消耗的乙醇物质的量／总消耗乙醇物质的量）］随温度变化的曲线如图所示：①表示CO选择性的曲线为______（填“ab”或“c②温度为573K______消耗的乙醇占总消耗乙醇的比例为______。（3）在刚性密闭容器中，不同醇水比（乙醇与水的物质的量之比）下氢气生成速率随温度变化如图所示：______。②醇水比为时，某温度下氢气生成速率为，若催化剂质量为1.0g，反应时间为2.0h，则生成的质量为______g。（41mol总压强为，平衡时CO的分压为、的分压为。①平衡时______mol（用、、______mol；乙醇的转化率______；②反应Ⅱ的平衡常数______。年下学期高二月联考•化学参考答案、提示及评分细则1.【答案】A【解析】选项AB于纯净物”的表述是核心错误，错误。选项C，小苏打（碳酸氢钠，）发酵面团的原理是：面团D，不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，其抗腐蚀性能优异的核心原因是：铬元素在金属表面形成一层致密的氧化膜（和耐腐蚀性，并非直接隔绝氧气。此外，不锈钢中铬元素的含量通常高于镍元素，错误。2.【答案】D【解析】选项A并非铁与水直接反应，腐蚀本质是铁作为负极失去电子生成，进一步与环境中的结合，最B损，锌与铁形成原电池时，锌会作为负极优先被腐蚀，从而保护作为正极的钢圈，其腐蚀速度会慢于未镀层的钢圈，错误。选项C，铜器含有少量杂质，铜绿的生成是铜与空气中的、、共同作用的D、从根本上阻断腐蚀反应的发生，正确。3.【答案】CA，的沉淀溶解平衡为与结合生成和B，工业合成氨，采用高压，平衡持续向正反应方向移动，促进生成；及时分离，平衡持续向正反应方向移动，提高产率，能用化学平衡移动原理解释。选项C，，解释。选项D，（胶体）为吸热反应，温度升高，平衡正反应方向移动，胶体浓度增大，溶液颜色加深，能用化学平衡移动原理解释。4.【答案】D【解析】选项A，甲为铜锌原电池，Zn的金属活动性强于Cu，因此Zn作负极，发生氧化反应，错误。选项BCD，丁是铅酸蓄电池，放Pb电极失电子，作负极，发生氧化反应（反应式：正确。5.【答案】C【解析】A选项，在中性溶液中会发生强烈水解，生成红褐色沉淀，反应原理为B具有较强还原性，会与溶液中的强氧化性物质发生氧化还原反应，错误。C选项，、、、与溶液中之间，均不会发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，正确。D选项，溶液中含有的会与发生反应，当少量时生成沉淀（过量时沉淀溶解生成（6.【答案】C【解析】选项A，摩尔燃烧焓的定义是1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定物质，H对应的是液态水，因此该热化学反应方程式中水的状态错误，错误。选项B，的电离是解离出和，电离方程式为；题干中的方程式实际是的水解反应，错误。选项C，、均为难溶物，不能拆写成离子符号，正确。选项D，醋酸是弱电解质不能拆分为，错误。7.【答案】D【解析】A选项，浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，错误；B选项，配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，属于正常现象，若此时补加蒸馏水。会导致溶液体积偏大，浓度偏低，错误；C选项，氢氧化钠固体具有强腐蚀性，会腐蚀称量纸，同时易潮解，潮解后会黏附在称量纸上导致称量误差，错误；D选项，酸式滴定管的活塞为玻璃材质，可液面是否下降，若不下降则不漏水，正确。8.【答案】D【解析】选项A，放电时，电极M上，发生氧化反应，故M为负极，错误。选项B，放NCN为阳极发生氧化反应，经过三步、经过两步最终变为、，其共同一步为，错误。选项D，从图中循环可知充电时，、按照反应时得到最多，即电极N处的电极总反应式为，当充电时析出时则有转移2mol电子发生转移，同时最多可生成，正确。9.【答案】B【解析】首先根据理想气体状态方程，恒温恒容下为定值。由起始状态（、、）得：。选项A，时刻压强为300kPa量增加1mol20mol增至30molCO为10molCO：，后压强稳定，说明反应达平衡，A正确。选项B，内，生成的物质的量等于消耗CO的物质的量，即。的浓度变化：。平均反应速率：BC，时刻压强560kPa积2L，气体总物质的量：，设时为，则，（时CO剩10mol，逆向生成CO的量为。的分压：，C正确。选项D，压缩体积（增大压强）时，平衡向逆向移动，D正确。10.【答案】B【解析】选项A，实验1中，溶液呈碱性，滴加盐酸时，依次发生反应：①，②。酚酞褪色时，溶液呈中性或弱酸性，此时已完全转化为或电离出的与结合生成，转化为反应生成子方程式为，正确。选项C，水解程度越大，相同浓度的盐溶液碱性越强。稀释后溶液pH（）大于溶液pH（8.5的水解程度大于，错误。选项D，实验4中，与发生双水解反应：。水解显碱性（【答案】A【解析】选项A，步骤①加入过量，可近似认为溶液中约为，根据，可得，正确。选项B，时，，由，得，错误。选项C，步骤③加入过量，可近似认为约为则选项D完全与反应生成产生的沉淀应为未完全除尽的导致，错误。12.【答案】DA1可知，到过渡态1的活化能为B1的相对能量为0，生成物的相对能量为，生成物能量更低，反应为放热反应，正确。选项C，电极上发生，得电子，属于还原反应，正确。选项D，由知，生成1mol辛腈时需转移4mol电子。则会生成，错误。13.【答案】D【解析】选项A，恒容条件下，压强之比等于物质的量之比。乙容器5min时压强为，初始总物质的量为2mol的物质的量为，消耗的物质的量为，剩余为，错误。选项B，该反应为可逆反应，无法完全转化，故容器内总物质的量大于2mol，错误。选项C，内，乙容器中生成的物质的量等于消耗的物质的量（0.4mol)，容器体积为1L，因此，错误。选项D，乙为绝热容器，反应放热会使容器温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；甲为恒温容器，平衡常数不变，正确。14.【答案】B【解析】首先分析点的物质的量：，故；，反应后，15mLA，点项B，的水解反应为，平衡常数。结合和水的离子积，可得：，正确。选项C，点，故。由，代入得：D点到pH增大，减小，而（温度不变）恒定，故该比值逐渐增大，错误。15.14分）（1）（1分）（2）①＞③＞②＞④（1分）（3）＜（1分）（1分）（4）（2分）（5）＜（1分）（6）＜（1分）（7）（2分）（8）（2分）（2分）1pH数据得酸性顺序：，故pH顺序：。（2）酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合的能力越强。酸性递变：，对应酸根结合能力：（对应最弱酸）（对应），即①＞③＞②＞④。（3）等体积混合后，反应为：，剩余的浓度为，生成的浓度也为。关键比较：的电离常数远大于的水解常数，电离占主导，溶液呈酸性，故。混合溶液中含有的离子为：、、、，电荷守恒表达式为：。（4）是强碱弱酸盐，发生水解：，导致，且溶液呈碱性（。（5）的HF溶液中100HF完全电离，HF是弱，故，。（6的第一步水解常数大于的电离常数水解为主，导致。（7）（对应HClO能与反应生成一步生成（因的的。（8）电解NaClO溶液时，阴极发生还原反应，阳离子优先放电。溶液中阳离子有和，的放电顺序优于，故得电子生成，电极反应式：。阳极发生氧化反应，阴离子优先放电，顺序为：（来自水），电极反应式：，故转移0.02mol电子时，生成的物质的量。16.14分）（1）增大固体接触面积，加快酸浸反应速率，提高金属离子浸出率（答出两点即可，2分）（2）（稀）（2分）（3）将还原为，避免被P507萃取（1分）（4）、（1分）（5）稀硫酸（1分）增大现的反萃取（2分）（6）（1分）3.2（或1分）（1分）（7）（2分）1）研磨固体可增大反应物接触面积，加快后续酸浸的反应速率，同时提高金属离子的浸出效率。（2）根据已知信息，酸浸后钛以形式存在，与稀硫酸反应时，原子守恒与电荷守恒配平得到方程式。（3）由已知②的萃取效果可知，比更易被P507萃取，因此Fe粉的作用是将还原为，避免干扰的萃取。（5）萃取反应为可逆反应，加入稀硫酸增大浓度，使平衡逆向移动释放；若用NaOH，会消耗使平衡正向移动，无法实现反萃取。（6氧化为（沉淀pH沉淀完全的pH为3.2，故pH至少控制在3.2；与结合生成沉淀。（7）灼烧分解生成、和，根据原子守恒配平即可。17.15分）（11分）（2分）（2）作还原剂（将还原为1分）除去沉淀表面吸附的、、、、等杂质离子（只要答出、即得2分）（3）降低CuCl2分）真空（1分）（4）酸式（1分）（2分）（5）（或、2分）偏高（1分）1）实验中需向三颈烧瓶缓慢滴加混合溶液，仪器a衡烧瓶内外气压，使液体顺利滴下。根据已知反应原理，被还原为，结合生成CuCl沉淀，被氧化为，直